Алкални метали

Алкалните метали - френциум, цезий, рубидий, калий, натрий, литий - се наричат ​​така, защото образуват алкали при взаимодействие с водата. Поради голямата способност за реагиране тези елементи трябва да се съхраняват под слой минерално масло или керосин. Най-активното от всички тези вещества се счита за Франция (има радиоактивност).

Алкалните метали са меки, сребърни вещества. Прясно изрязаната повърхност има характерен блясък. Алкалните метали се кипват и се топят при ниски температури, имат висока топлина и електрическа проводимост. Те също така имат малка плътност.

Химични свойства на алкалните метали

Веществата са силни редуциращи агенти, проявяват окисление (единично) +1 в съединенията. С увеличаването на атомната маса на алкалните метали намалява способността за редукция. Почти всички съединения са разтворими във вода, като всички те са йонни.

При умерено нагряване алкалните метали се запалват във въздуха. Във връзка с водород веществата образуват солеви хидриди. Продуктите на изгаряне като правило са пероксиди.

Оксидите на алкалните метали са твърдите вещества от жълто (рубидий и калиеви оксиди), бели (натриеви оксиди и литий) и оранжеви (цезиев оксид) цветове. Тези оксиди са в състояние да реагират с вода, киселини, кислород, киселинни и амфотерни оксиди. Тези основни свойства са присъщи на всички и имат подчертан характер.

Пероксидите на алкалните метали са жълтеникаво-бели прахове. Те са в състояние да реагират с въглероден диоксид и въглероден окис, киселини, неметали, вода.

Хидроксидите на алкалните метали са разтворими във водни твърди вещества с бял цвят. В тези съединения основните свойства на алкалите (доста ясно) се проявяват. От литий до Франция, силата на основите и степента на разтворимост във водата се увеличават. Хидроксидите се считат за достатъчно силни електролити. Те реагират със соли, амфотерни хидроксиди и оксиди, отделни неметали, киселинни оксиди. С изключение на връзката с литий, всички останали имат термична стабилност. При калциниране литиев хидроксид разлага се във вода и оксид. Тези съединения се получават чрез електролиза на хлоридни водни разтвори, редица реакции на смяна. Хидроксидите също се получават чрез взаимодействие на елементи (или оксиди) с вода.

Почти всички соли на описаните метали (с изключение на отделните литиеви соли) във вода са добре разтворими. Съставени от слаби киселини, разтвори на соли имат средна (алкална) реакция във връзка с хидролизата, но солите, образувани от силни киселини, не се хидролизират. Обикновените соли са камъкът (натриева сол), силикатно лепило (разтворимо стъкло), калиев нитрат, бентолетова сол, калиев перманганат, калиева сода, сода и др.

Всички съединения на алкалните метали имат способността да променят цвета на пламъка. Това се използва при химически анализ. Така пламък кармин червено оцветени с литиеви йони, в лилаво - калиеви йони в жълто - натриев белезникав розово - рубидий, виолетово-червен - цезий.

Поради факта, че всички алкални елементи са най-мощните редуциращи агенти, те могат да бъдат получени чрез електролиза на соли.

Приложение на алкални метали

Елементите се използват в различни сфери на човешката дейност. Например, цезий се използва във фотоклетките. В лагерите на сплави литият се използва като катализатор. Натрият присъства в газоразрядни лампи, ядрени реактори като охладител. Rubidium се използва в научните изследвания.