Основни соли. Категория "борати"

Основните соли са доста голяма група съединения. Тази група включва борати, халогениди, нитрити, сулфити. Групата "основни соли" включва карбонати, нитрати, сулфати.

Категорията борат включва няколко типа връзки. По-специално, боратът включва метаборичен (HBO2), ортоборен (H3BO3), както и неселектирани полибични киселини. Съгласно броя на боровите атоми, тези основни соли се разделят на хекса-, тетра-, ди-, моноборатни и др. Боратите могат да бъдат наименовани според киселините, които ги образуват, и броят на моловете от B2O3, който е 1 мол от основен оксид.

Взаимодействие на металите с соли (амоняк, и други алкален) при степен на окисление на един предполага образуването обикновено безводни и хидратни metaborates тип MVO2 pentaboratov MV5O8 тетраборат M2V4O7 и др.

Боратите са безцветни кристали или аморфни вещества. Обикновено те се характеризират с ниско симетрична структура - ромбична или моноклинична.

Безводните борати имат точка на топене между 500 и 2000 градуса. Метаборати на алкални метали, както и мета- и ортоборати на алкалоземни съединения са сред най-третените. Повечето от веществата лесно оформят очила, когато топелите се охлаждат.

Загубата на кристализираща вода в хидратирани моноборати се извършва при температура около сто и осемдесет и при полиборитите е триста до петстотин градуса. Пълното обезводняване води до образуването на аморфни вещества, които претърпяват кристализация от петстотин до осемстотин градуса. В резултат на това "пренареждане" възниква частично разлагане на съединенията и отделяне на В203.

За борати алкални метали характерни за способността да се разтварят във вода. По-специално това е присъщо на пента- и метаборатите. Тези основни соли най-често се разграждат лесно с киселини. В някои случаи разлагането се извършва под въздействието на SO2 и CO2.

Борати на тежки и алкалоземни метали са способни да взаимодействат с алкални, карбонатни и хидрокарбонатни разтвори. Безводните съединения са по-химически устойчиви, отколкото хидратирани. С редица алкохоли, по-специално с глицерол, боратите образуват комплекси, разтворими във вода. Под въздействието на силни окислителни агенти, по-специално на H2O2 или по време на електрохимично окисление, настъпва преобразуване в пексобират.

Около сто борати са известни в природата. Като цяло те са соли на Mg, Na, Fe, Ca. Трябва да се каже, че тези елементи се използват доста широко. По-специално хлориди на тези елементи са вид вещество като "техническа сол", която на свой ред се използва в различни отрасли.

Безводен борат се получава чрез дехидратация. Използва се и синтероване или сливане на В2ОЗ с карбонати или метални оксиди. Единични кристали се отглеждат в стопени оксиди, например Bi2O3. Получаване на хидратирани борати реакции на вътрешно преобразуване извършва слабо разтворими съединения с водни разтвори на алкални метали група борати използване neytrolizatsii Н3ВО3 хидроксиди, оксиди или карбонати на метали.

Боратите се използват при получаването на други съединения на бор. По-специално, като компоненти на заряда в производството на стъкла, емайли, глазури, керамика. Съединенията се използват при производството на импрегнации и огнеупорни покрития. Боратите се използват за рафиниране като потоци, за запояване и заваряване на метали. ги прилагат като пълнители и пигменти за бои и лакове, фиксатори за боядисване, както и инхибитори на (забавящо) корозията на електролитни компоненти и други фосфора. Най-често се използват калциев и борен борат.