Кисели соли

Ако един или всички водородни атоми в киселина се заменят с друг катион, тогава такова химично вещество се нарича сол. Металната или амониевата група в такава молекула винаги има положително състояние на окисление и се нарича катион. Киселинният остатък се нарича анион. Всички соли, образувани от метали, които принадлежат към група 1а на периодичната таблица на Mendeleev, са разтворими. Що се отнася до солите, образувани от металите от Група IIа, тяхната разтворимост се променя.

Има среда, ако всички на молекулата на водород в полиосновна киселина е заместен с друг катион, както и кисели соли, ако в допълнение към метални катиони или амониев присъства положително заредена водород. Примери на средни соли са:

- магнезиев сулфат MgSO 4;

- алуминиев сулфат Al2 (SO4) 3;

- амониев фосфат (NH4) 3P04;

- натриев карбонат Na2C03.

Разделянето на средните соли се извършва върху положителните метални катиони и отрицателните аниони на киселинния остатък. Името на средната сол идва от името на киселината и катиона на нейните генератори.

Киселинните соли се образуват в резултат на непълно заместване на водорода за метална или амониева група. Така те се състоят от метал, водород и киселинен остатък. Тяхното образуване е възможно само за полиснови киселини. Примери за такива съединения са:

- натриев бикарбонат NaHCO 3;

- натриев дихидрогенфосфат NaH2P04;

- натриев хидрофосфат Na2HP04;

- калиев хидросулфат KHSO4.

В настоящото им заглавието префикс "хидро" (ако един незаместен водороден катион) или "дихидро" (ако има два незаместени водородни катиони).

Водните разтвори на киселинни соли се дисоциират до отрицателни йони под формата на аниони, както и два вида положителни катиони (метални йони и водород): NaHSO4 harr-Na + + H + + SO4-. При хидролиза на киселинни соли, образувани от силни киселини, водният разтвор има рН по-малко от 7, поради което името на тези соли. При хидролиза на кисели соли, получени от слаби киселини (напр. Въглеводороди), разтворът ще бъде неутрален или дори алкален, т.е. рН най-малко 7.

Ако средните соли могат да бъдат получени в резултат на взаимодействието на метала с киселината и други методи, производството на кисели соли се основава на взаимодействие с излишъка:

• поливарна киселина със средна сол. Така получава натриев хидрогенсулфат: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, водоразтворим диамониев фосфат (NH4) 2HPO4: Н3РО4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 или калциев карбонат: СО2 + СаСО3 + H2O → Са (HCO3) 2;

• полизащитна киселина с алкали. Например, основата за производството на бариев дихидрогенфосфат лежи реакция уравнение: 2H3P04 + Ba (OH) 2 -> Ba (H2P04) 2 + 2H2O. Действайки върху кисели соли с алкали, тъй като те са продукти на непълно неутрализиране, е възможно да се получи отново средната сол;

• киселинен оксид с алкали, така че да получите калциев бикарбонат: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Известно е, че не съществуват бикарбонати за елементите, стоящи в периодичната таблица отдясно на група IIа, и твърдите хидрокарбонати се получават само за група от елементи la.

Солите са широко използвани в различни индустрии, но няма общи указания за тяхното използване, тъй като всичко е индивидуално. Използването на този вид сол зависи от свойствата на химичното съединение и се определя от икономическата осъществимост.

Така, например, амониев хидрогенфосфат (NH4) 2HPO4 използва като фосфор-амониев комплекс тор в селското стопанство. В допълнение, това съединение се използва в борбата срещу пожарите: за защита от огън, те се справят с различни структури. Също така (NH4) 2HPO4 се използва като добавка при производството на определени видове цигари.

Натриев хидросулфит NaHSO3 се използва за избелване на различни материали и фотография.

Калциевият хидросулфит Ca (HSO3) 2 е ценен суров материал за производството на целулоза от дърво.

Бисулфитите, които са киселинни соли на сярна киселина H2SO3, са част от лекарствения епинефрин и също се използват в молекулярната биология.

Калиевите хидросулфати KHSO4 и натриевият NaHSO4 се използват като поток в цветната металургия.

Натриев хидрокарбонат NaHCO3 - най-известното вещество от киселите соли. Произвежда се в град Стърлимак (в предприятието "Soda") съгласно техническите условия, определени в GOST 2156-76. Натриевият бикарбонат се използва в хранителната, химическата, фармацевтичната промишленост, медицината и у дома.