Амонячна вода: препарат, формула, приложение

Безцветен газ с остър мирис на амоняк NH₃

Образуване на амониеви йони

Формула на амонячната вода - NH₄ОН. Веществото съдържа NH катион_4⁺, който се образува от неметални - азот и водород. Атомите N в амонячна молекула се използват за образуване ковалентни полярни връзки само 3 от 5 външни електрона, а една двойка остава непотърсена. В силно поляризирана водна молекула, водородните протони Н⁺ са слабо свързани към кислорода, единият от тях става донор на свободна електронна двойка азот (акцептор).

Получава се амониев йон с един положителен заряд и специален тип слаба ковалентна връзка - донор-акцептор. Според размера, заряда и някои други характеристики, тя прилича на калиев катион и се държи така алкални метали. Необичайно химично, съединението реагира с киселини, образува соли, които са от голямо практическо значение. Наименования, в които се отразяват характеристиките на препарата и свойствата на веществото:

• амонячна вода;
• амониев хидроксид;
• хидрат на амоняк;
• акрил амоний.

обезпечителни мерки

При работа с амоняк и неговите производни трябва да се внимава. Важно е да запомните:

1. Амониевата вода има неприятна миризма. Освободеният газ дразни лигавицата на носната кухина, окото, причинява кашлица.
2. Когато се съхранява амоняк в плътно затворени бутилки ампулите се разпределят с амоняк.
3. Можете да откривате без уреди, само с мирис, дори малко количество газ в разтвора и въздуха.
4. Съотношението между молекулите и катионите в разтвора варира при различно рН.
5. При стойност от около 7, концентрацията на токсичен газ NH₃, количеството NH катиони, което е по-малко вредно за живите организми, се увеличава₄⁺

Приготвяне на амониев хидроксид. Физични свойства

Когато амонякът се разтваря във вода, образува се амонячна вода. Формулата за това вещество е NH₄OH, но всъщност има едновременно йони

NH₄⁺, OH^-, NH молекули₃ и H₂О. В химическата реакция на йонообмен между амоняк и вода се установява равновесно състояние. Процесът може да се отрази чрез схема, в която противоположно насочени стрелки показват обратимостта на явленията.

В лабораторията производството на амонячна вода се извършва в експерименти с азотсъдържащи вещества. При смесване на амоняк с вода се получава бистра, безцветна течност. При високо налягане се увеличава разтворимостта на газа. Водата дава повече разтворен амоняк, когато температурата се повиши. За промишлени нужди и земеделие в промишлен мащаб се получава 25% вещество при разтварянето на амоняка. Вторият метод включва използването на реакция кокс газ с вода.

Химични свойства на амониев хидроксид

При контакт, две течности - амонячна вода и солна киселина - са покрити с облаци бял дим. Състои се от частици от реакционния продукт - амониев хлорид. С летлива субстанция, като например солна киселина, реакцията протича директно във въздуха.

Слабо алкални химични свойства на амониевия хидрат:

1. Веществото обратимо дисоциира във вода, за да образува амониев катион и хидроксиден йон.
2. В присъствието на NH₄⁺ безцветен разтвор на фенолфталеин се превръща в пурпурен цвят, както при алкали.
3. химически реакция на неутрализация с киселини води до образуването на амониеви соли и вода: NH₄ОН + НС1 = NH₄Cl + H₂О.
4. Амонячната вода влиза в йонообменни реакции с метални соли, към които отговарят слабите основи, докато се образува водонеразтворим хидроксид: 2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (синя утайка)_.

Амонячна вода: приложение в различни отрасли на икономиката

Необичайно вещество се използва широко в ежедневието, селското стопанство, медицината, промишлеността. Техническият амониев хидрат се използва в селското стопанство, производството на калцинирана сода, бои и други продукти. В течния тор азотът се съдържа във форма, лесно асимилирана от растения. Веществото се счита за най-евтино и най-ефективно за прилагане в периода на удължаване за всички култури.

Производството на амонячна вода консумира три пъти по-малко средства, отколкото за производството на твърди гранулирани азотни торове. За съхранение и транспортиране на течности се използват херметично запечатани стоманени резервоари. Някои видове бои и избелващи средства за коса се изработват с каустик амоний. Във всяка медицинска институция има лекарства с амониев алкохол - 10-процентов разтвор на амоняк.

Амониеви соли: свойства и практическа значимост

Веществата, получени от взаимодействието на амониев хидроксид с киселини, се използват в икономическите дейности. Солите се разпадат при нагряване, разтварят се във вода, претърпят хидролиза. Те влизат в химични реакции с алкали и други вещества. Най - важното практическо значение са получени от хлориди, нитрати, сулфати, фосфати и амониеви карбонати.

Много е важно да спазвате правилата и мерките за безопасност, като работите с вещества, съдържащи амониев йон. Когато се съхраняват в складове на промишлени и селскостопански предприятия, в помощни стопанства не трябва да има контакт на такива съединения с вар и алкали. Ако непропускливостта на опаковките е нарушена, химичната реакция ще започне с освобождаването на токсичния газ. Всеки, който трябва да работи с амонячна вода и нейните соли, трябва да познава основите на химията. Ако са изпълнени изискванията за безопасност, използваните вещества няма да навредят на хората и околната среда.