Формула на амоняка. Амониевият хидроксид е воден разтвор на амоняк

Амоняк - водороден нитрид - един от най-важните азотни съединения

Структурата на молекулата. Електронна формула на амоняк

Молекулата на водородния нитрид във формата наподобява пирамида, в основата на която има азот, свързан с три атома водород. Н-Н връзките са силно поляризирани. Азотът привлича по-силно свързващата електронна двойка. Следователно, отрицателният заряд се натрупва върху N-атомите, положителният заряд се концентрира върху водород. Идеята на този процес е дадена от модела на молекулата, електрона и структурна формула амоняк.

Хидрогенният нитрид се разтваря много добре във вода (700: 1 при 20 ° С). Наличието на практически свободни протони води до образуването на множество водородни "мостове", които свързват молекулите заедно. Характеристиките на структурата и химическото свързване водят и до факта, че амонякът лесно се втечнява чрез увеличаване на налягането или чрез понижаване на температурата (-33 ° C).

Произход на името

Терминът "амоняк" е въведен в научната практика през 1801 г. по предложение на руския химик Я. Захаров, но веществото на човечеството е познато от древни времена. Газ с остър мирис се отделя при разпадане на продуктите от жизненоважна активност, много органични съединения, например протеини и урея, по време на разлагането на амониевите соли. Историците на химия вярват, че веществото е кръстено на древния египетски бог Амун. В Северна Африка има оазис на Сива (Амон). Заобиколен от Либийската пустиня Разкопките на древен град и храм са в непосредствена близост до които има находища на амониев хлорид. Това вещество в Европа е наречено "солта на Амон". Съществува традиция, че жителите на оазиса Сива подуха сол в храма.

Приготвяне на водороден нитрид

Английският физик и химик Р. Бойл в експерименти изгори тор и наблюдава образуването на бял дим върху стик, потопен в солна киселина, и се вкарва в струята на получения газ. През 1774 г. друг британски химик, D. Priestley, нагрява амониев хлорид с хидратирана вар и отделя газообразното вещество. Priestley нарича съединението "алкален въздух", защото решението му показва свойства слаба база. Бе обяснен експериментът на Бойл, в който реагира амонякът със солна киселина. твърд амониев хлорид бял цвят се получава, когато молекулите на реагиращите вещества влизат в контакт директно във въздуха.

Химична формула на амоняк, се определя на 1875 К. Бертоле от французин, който провежда експеримент върху разграждането на вещества в нейните съставни компоненти от електрически разряд. Досега експерименти Priestley, Boyle Бертоле и възпроизвежда в лабораторията за получаване на водород нитрид и амониев хлорид. Индустриалният метод е разработен през 1901 г. от А. Le Chatelier, който получи патент за метода за синтез на материя от азот и водород.

Амонячен разтвор. Формула и свойства

Водният разтвор на амоняк обикновено се записва като хидроксид-NH₄ОН. Той проявява свойствата на слаб алкали:

• се дисоциира в NH-йони₃ + Н₂О = NH₄OH = NH₄⁺ + OH^-_-
• оцветяване на разтвора фенолфталеин в пурпурен цвят;
• взаимодейства с киселини, за да образува сол и вода;
• утаява Cu (OH)₂ като ярко синьо вещество, когато се смесва с разтворими медни соли.

Равновесието в реакцията на амоняк с вода се премества към изходните материали. Предварително загрят водороден нитрид изгаря добре в кислород. Окисляването на азота настъпва на диатомичните молекули на простата материя N2. Редуциращите свойства на амоняка също се проявяват в реакцията с меден (II) оксид.

Стойността на амоняка и неговите разтвори

Водородният нитрид се използва в производството на амониеви соли и азотна киселина, един от най-важните продукти на химическата промишленост. Амонякът служи като суровина за производството на сода (по метода на нитратите). Съдържанието на водороден нитрид в промишлен концентриран разтвор достига 25%. В селското стопанство се използва воден разтвор на амоняк. Формула на течен тор - NH₄ОН. Веществото се използва директно като горно покритие. Други начини за обогатяване на почвата с азот - използването на соли амоний: нитрати, хлориди, фосфати. В промишлени условия и в селскостопански помещения не се препоръчва минералните торове, съдържащи амониеви соли, да се съхраняват заедно с алкали. Ако целостта на опаковката е нарушена, веществата могат да реагират помежду си, за да образуват амоняк и да го отделят във въздуха на помещенията. Токсичното съединение оказва неблагоприятно въздействие върху дихателната система, централната нервна система на човека. Смес от амоняк и въздух е експлозивна.