Амонякът е антипод и аналог на водата?

Миризмата на този газ е известна на всички - можете веднага да го почувствате, ако отворите буркана с амоняк. Нещо за неговите имоти ни казаха в училище. Известно е също, че това е един от ключовите продукти на химическата промишленост: това е най-лесният начин да се превърне в азот, което не иска да влезе в химически реакции. Амонякът е първата точка, от която започва производството на много съдържащи азот съединения: различни нитрити и нитрати, експлозиви и анилин багрила, лекарства и полимерни материали ...

Кратка информация

Името на това вещество идва от гръцкия "hals ammoniakos", който в превод означава амоняк. Молекулата на амоняка е вид пирамида с азотен атом на върха и три атома водород в основата му. Формулата за това съединение е NH3. При нормални условия амонякът е безцветен газ с асфиксираща, остра миризма. Плътността му при -33.35 ° C (точка на кипене) е 0.681 g / cm³. И това вещество се топи при -77.7 ° С. Молната маса на амоняка е 17 грама на мол. Налягането от 0,9 МРа води до свиване на амоняка при стайна температура. Произвежда се в промишлеността под налягане чрез каталитичен синтез от водород и кислород. течност амонякът е високо концентриран тор, хладилен агент. Трябва да се внимава с това вещество, тъй като то е токсично и експлозивно.

Любопитни факти

Течният амоняк има доста необичайни свойства. Навън тя прилича на чиста вода. Като Х₂О, тя напълно разтваря много органични и неорганични съединения. Повечето соли в него се разпадат, когато се разтварят в йони. В същото време, химичните реакции, за разлика от водата, се срещат в него доста различно.

Данните в тази таблица водят до идеята, че течният амоняк е уникална среда за извършване на определени обменни реакции, практически неприложими във водни разтвори. Например:

2AgCl + Ba (NO₃)₂ = 2AgNO₃ + ВаСЬ₂.

Тъй като NH₃ е силен акцептор на протони, оцетна киселина, независимо от факта, че се смята за слаба, ще се раздели напълно, точно както е направено силни киселини. Най - интересните са решения в течен амоняк алкални метали. Още през 1864 г. химиците забелязват, че ако им се даде известно време, амонякът ще се изпари и в утайката ще бъде чист метал. Почти същото се случва с водните разтвори на соли. Разликата е, че алкалните метали, макар и в малко количество, но все още реагират с амоняк, което води до образуването на соли на амидите:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + Н₂.

Последните са доста стабилни вещества, но когато дойдат в контакт с вода, те незабавно се разпадат:

NaNH2 + H₂О = NH₃ + NaOH.

При изучаване на свойствата на течния амоняк, химиците са обърнали внимание на факта, че когато металът се разтваря в него, обемът на разтвора става по-голям. Освен това плътността му намалява с това. Това е друга разлика между въпросния разтворител и обикновената вода. Трудно е да се повярва, но концентрираният и разреден разтвор на всеки алкален метал в течен амоняк не се смесва, въпреки факта, че металът в двата е същият! Благодарение на експериментите непрекъснато се откриват нови и изненадващи факти. Така че, се оказа, че замразени в течност разтвор на амоняк натрият има много малко съпротивление и следователно NH₃ може да се използва за производство на свръхпроводяща система. Не е изненадващо, че този газ и неговите решения все още представляват интерес за умовете на физиците и химиците.