Моларна маса на азота

Азот се отнася до 15 група (старата класификация - към основната подгрупата на петата група) на втори период на седем атомен номер в Периодичната система на елементите, и се маркира с азот N. молна маса е 14 кг / мол.

Азотът като обикновено вещество е в нормални условия инертен диатомичен газ, който няма цвят, няма вкус, няма миризма. Част от този газ се състои от атмосферата на Земята.Молекулно тегло азотът е 28. Думата "азот" на гръцки означава "безжизнен".

В природата газовите молекули се състоят от стабилни изотопи, в които молната азотна маса е 14 kg / mol (99,635%) и 15 kg / mol (0,365%). Извън пределите на земната атмосфера се установи, в състава на газообразни мъглявини, в слънчевата атмосфера, междузвездното пространство на планетите Нептун, Уран, и така нататък. Това е четвъртият в слънчевата система, който се разпространява след такива елементи като водород, хелий, кислород. Изкуствено произведени радиоактивни изотопи, в който молната маса на азота - от 10 кг / мол и до 13 килограма / мол, и от 16 кг / мол до 25 кг / мол. Всички те се отнасят до краткотрайни елементи. Най-стабилният изотоп, в който молната азотна маса е 13 кг / мол, има десет минутен полуживот.

Биологичната роля на този газ е огромен, тъй като тя е един от основните елементи, от които се добавят нуклеинови киселини, протеини, нуклеопротеини, хлорофил, хемоглобин и други важни вещества. И двата стабилни изотопа и една молна азотна маса от 14 кг / мол и 15 кг / мол участват в азотен обмен. Поради тази причина огромно количество свързан азот съдържа живи организми, "мъртви" органични вещества и разпръснато вещество на океаните и моретата. И в бъдеще, в резултат на процесите на разграждане и разпадане на органични вещества, съдържащи азот, се образуват отлагания на азотсъдържащи органични вещества, като например солта.

Азот от атмосферата са в състояние да се свързват и да го превърне в смилаеми форма, например, амониеви съединения, около 160 вида микроорганизми, основно състоящи се в симбиоза с висши растения, като им с азотни торове, и по-нататък по хранителната верига стигне до тревопасни и хищници.

В лабораторията се получава азот чрез реакцията на разлагане на амониевия нитрат. В резултат на това се получава смес от газ с амоняк, кислород и азотен оксид (I). Неговото пречистване се извършва чрез преминаване на получената смес първо през разтвор на сярна киселина, след това железен сулфат (II) и след това върху гореща мед. Друг начин да се получи в лабораторията е да премине меден оксид (II) амоняк при температура от около 700 градуса по Целзий.

В индустриален мащаб азот, получен чрез преминаване на въздуха през горещия кокс, но не образува чист продукт, и отново сместа, но с благородни газове и въглероден диоксид, така наречената "въздух" или "регенеративен" газ. Това е суровината за химически синтез и гориво. Също така от "генератор" газ е възможно да се извлече азот, за тази цел, въглероден моноксид. Вторият начин за получаване на азот в промишлеността е частична дестилация на течен въздух.

Има и такива методи като мембранно и адсорбционно отделяне на газ. Възможно е да се получи атомен азот, той е много по-активен от молекулния азот, той е способен, например, да реагира при обичайни условия с фосфор, сяра, арсеник, метали. Азотни съединения широко използвани в промишлеността, от тях правят торове, експлозиви, лекарства, бои и т.н. В нефтохимическата промишленост те разбиват тръбопроводите, проверяват работата си под натиск. В минния комплекс с негова помощ се създава среда в взривоопасна среда, която разпръсква скалните слоеве. В електрониката те се впръскват в агрегати, в които най-малкото окисление с кислород, което се съдържа във въздуха, е неприемливо.