Моларната маса на еквивалента

Според израза закон на постоянството на състава, всяко химично чисто съединение остава в един и същ количествен състав, по никакъв начин не зависи от метода на неговото производство, който за пръв път се съобщава на света от учения Дж. Проуст през 1801-1808. Законът се появи в резултат на спор между френските химици Дж. Проуст и C. Berthollet. Първият от тях вярва, че връзката между елементите на полученото съединение е с постоянна природа, втората вижда променливата природа на съединенията. Сто години по-късно, около 1912-1913 г., N.S. Курнаков установява съществуването на съединения със състав на променлива природа, която той нарича "berthollids". Към тази група са изброени кристални съединения: фосфиди, оксиди, карбиди и други. Съединения със състав с постоянен характер по предложение на учените N.S. Курнаков става известен като "далтониди". Законът винаги важи за газообразни и течни вещества.

От формулирания закон за постоянството на състава логично следва, че елементите на веществата са свързани един с друг в строго ограничени количествени съотношения. Във връзка с това в химията има концепцията за еквивалент, който на латински означава "еквивалент". С една дума, еквивалентът е условните частици на материята, които са определен брой пъти по-малки от съответните единици формула. Всяко еквивалентно число съответства на естеството на реагиращите вещества, степента и вида на химическата реакция. Ето защо отличаваме еквивалентните числа на даден елемент в състава на съединението - за известни групи, за йони или дори за молекули. В реакциите от типа обмен, например, моларна маса еквивалентът на веществото се определя от стехиометрията на реакцията.

Обикновено много елементи са в състояние да образуват няколко връзки помежду си. Следователно, еквивалентът на елемента, както и молната маса на еквивалента, могат да имат различни стойности, като се обръща внимание на факта, че те са идентифицирани от състава на изпитваното съединение. В такива случаи обаче, различни еквиваленти на същия елемент могат да бъдат свързани един с друг като сравнително малки цели числа. Например, моларната маса на въглеродния еквивалент, намерена в диоксид и въглероден моноксид, е различно и е около 3 грама / мол и 6 грама / мол и съотношението на откритите стойности е равно на 1: 2. Като правило повечето съединения съдържат моларна маса от еквиваленти на водород, равна на една, а кислородът - осем грама на мол. Еквивалент е количеството материя, в което е затворен един мол валентни електрони.

Има няколко метода, които позволяват да се определи експериментално колко голяма е молната маса на еквивалента на всеки елемент:

• Директен метод. Той се основава на получените данни като резултат от синтеза на водород и кислородни съединения на търсения елемент.
• Непряк метод. Вместо водород и кислород той използва други елементи с преди това известен еквивалент.
• Методът на изместване. Това включва отстраняване на водорода от киселинния разтвор с помощта на метал от определена проба.
• Аналитичен метод. Тя се основава на изчисляването на масовата част на вещество в едно от неговите съединения.
• Електрохимичният метод използва данни за електролиза.

Молната маса на еквивалента се използва за извършване на количествени изчисления по време на химични взаимодействия между известни вещества. Важно предимство е, че за да се реши проблемът, няма нужда да се използва уравнението на химическата реакция, което освен това е трудно да се напише. Необходимо е само да се знае, че участващите химикали взаимодействат или веществото е продукт на химическа реакция.