Амфотерните хидроксиди са вещества с двойно естество

Има хидроксиди, които влизат в контакт с киселини и основи, в зависимост от условията. Тези съединения, които са с двойно естество, се наричат ​​амфотерни хидроксиди. Те се образуват от метален катион и хидроокисен йон, като всички бази. Способността да действа като киселини и основи притежават само хидроксиди, които съдържат в техния състав такива метали :. бъде, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), и т.н. Както се вижда от система Г. Периодичната I. Менделеев, хидроксиди с двойна природа от метали, които са най-близки до неметалните. Смята се, че такива елементи са преходни форми и разделянето на метали и неметали е сравнително произволно.

Амфотерните хидроксиди са твърди прахообразни фино кристални вещества, които са най-често бяло оцветяване не се разтварят във вода и леко проводими (слаби електролити). Обаче някои от тези основи могат да се разтварят в киселини и основи. Дисоциацията на "двойните съединения" във водните разтвори се извършва от типа киселини и основи. Това се дължи на факта, че силата на задържане между металните атоми и кислород (Me- D) между кислород и водородни атоми и (G - H) са почти равни, т.е. Me-O-H. Следователно, тези връзки ще бъдат счупени едновременно и тези вещества - не се свързват с катиони Н + и аниони OH-.

Потвърдете, че двойното естество на тези съединения ще помогне на амфотерния хидроксид - Be (OH)₂. Нека разгледаме взаимодействието на берилиевия хидроксид с киселина и основа.

1. Be (OH)₂+ 2НС1-ВеС1₂+2H₂О.

2. Be (OH)₂ + 2KOH - K₂ [Be (OH)₄] - калиев тетрахидроксотелилат.

В първия случай се осъществява реакция на неутрализация, в резултат на което се образува сол и вода. Във втория случай продуктът на реакцията ще бъде сложна връзка. Реакцията на неутрализация е типична за всички хидроксиди, без изключение, но взаимодействието с подобни е характерно само за амфотерните. Такива двойни свойства ще се проявят и с други амфотерни съединения - оксиди и самите метали, с които се образуват.

Другите химични свойства на такива хидроксиди ще бъдат характерни по всички причини:

1. Термично разлагане, реакционни продукти - съответният оксид и вода: Be (OH)₂ -БеО + Н₂О.

2. Реакция на неутрализация с киселини.

3. Отговор от киселинни оксиди.

Също така, не забравяйте, че има вещества, с които амфотерните хидроксиди не взаимодействат, т.е. химична реакция не отива, това е:

1. неметали;
2. метали;
3. неразтворими основи;
4. амфотерни хидроксиди.
5. средни соли.

Тези съединения се получават чрез утаяване на съответните разтвори на соли с основи:

BeCl₂ + 2CON-Be (OH)₂+ 2KCl.

Солите на някои елементи в хода на тази реакция образуват хидрат, чиито свойства почти напълно съответстват на тези на двойните природни хидроксиди. Самите бази с двойни свойства са включени в състава на минералите, под формата на които се намират в природата (боксит, гоетит и др.).

По този начин, амфотерните хидроксиди са неорганични вещества, които в зависимост от естеството на веществото, което реагира с тях, могат да действат като основи или като киселини. Най-често те съответстват на амфотерни оксиди, съдържащи съответния метал (ZnO-Zn (OH)_2- BeO-Be (OH)₂) И т.н.).