Класове неорганични съединения

Логично продължение периодичното право е класификацията на неорганични съединения. Подобно на класификацията на самите елементи, класификацията на химичните съединения се визуално отразява в периодичната система и следователно е обективно естествена и научна основа.

Най-важните класове неорганични съединения: соли, оксиди, киселини, основи (хидроксиди).

Класификацията на веществата значително улеснява процеса на тяхното изучаване. Лесно е да се характеризират свойствата на отделните представители на определени класове, ако са известни типичните химични свойства на анализирания клас.

Класове неорганични съединения: оксиди

Оксидите са съединения на елементи с кислород, в които последният е прикрепен към атома на елемента. Почти всички елементи, с изключение на трите инертни газове - аргон, хелий, неон - образуват оксиди.

Класове неорганични съединения: хидрати на оксиди

По-голямата част от оксидите директно или директно образуват съединения с вода, които се наричат ​​оксиди хидрати или хидроксиди. Съставът на хидроцида се изразява чрез общата формула Е (ОН) х, където Е е елементът, който образува хидроксида, х показва степента на окисление в съответния оксид.

В зависимост от химическата природа на елемента, хидроксидите се разделят на хидрати основни оксиди (база), хидрати на амфотерни оксиди (амфотерни хидроксиди), хидрати киселинни оксиди (Киселина). Хидроксид, принадлежащ към класа на съединения, определени място елемент разположение в периодичната система, което причинява относителното съпротивление на връзките между елемента и oxygenic - от една страна и между oxygenic hydrogenous и - от друга страна.

Класове неорганични съединения: киселини

Към киселините са включени химични съединения, състоящ се от няколко водородни атома, който е способен да се премести към метала, за да образува соли. Групата от атоми, останала след разцепването от молекулата на киселината на водородните атоми, се нарича киселинен остатък.

Класове неорганични съединения: соли

Солите се считат за продукти на частично или пълно заместване на водородни атоми за метални атоми или ОН групи на бази за киселинни остатъци. В някои случаи водородът в киселините може да бъде заменен не само от метала, но и от друга група от атоми, които имат положителен заряд (катион). В зависимост от състава и свойствата на солта са разделени на типове: киселинни, основни, средни, сложни.

Средните (нормални) соли се образуват поради пълното заместване на водородните атоми на киселините за металните (катионни) или хидроксилни групи в основите за киселинни остатъци. Степен на окисление металът и зарядът на киселинния остатък трябва да са известни, за да могат да формулират правилно формулата на средната сол. Те са комбинирани помежду си в такива пропорции, че солта е електрически неутрална.

Кисели соли се получават, когато водородните атоми в киселините са частично заместени с метал. Киселинните соли образуват само полизащитни киселини. Процесът на съставяне на формулите на киселите соли остава същият като при средните соли: определя се зареждането на катиона и киселинния остатък и тези частици се свързват заедно в съотношение, което не нарушава принципа на електронеутралност на молекулите.

Основни соли се получават в резултат на непълно заместване на ОН групи на бази или амфотерни хидроксиди за киселинни остатъци. Формулите за основните соли се състоят от остатъци от мултикиселинни основи или амфотерни хидроксиди, които частично са загубили хидроксилни групи и киселинни остатъци. Както и във всички предишни версии, е необходимо да се спазва принципът на електричество.