Натриев хидроксид, неговите физични и химични свойства

Натриевият хидроксид или натриевият хидроксид е неорганично съединение, принадлежащо към клас бази или хидроксиди. Също така в технологиите и в чужбина това вещество се нарича сода каустик. Тривиално име - сода каустик - заради силния си корозивен ефект.

Това твърдо кристално вещество е бяло, има хигроскопичност, топене при температура 328 градуса. Натриевият хидроксид се разтваря добре във вода и е силен електролит. По време на дисоциацията се разлага в метални катиони и хидроксидни йони.

Когато се разтваря във вода, тя образува активно вещество - алкално вещество, - сапунено на пипане. Тази реакция протича много бързо - с разпръскване и отделяне на топлина. Това е поглъщането на алкали върху кожата и лигавицата, причинявайки тежки химически изгаряния, така че при работа е необходимо да внимавате и да предпазвате ръцете и очите си. След контакт с веществото на епитела или очите, устата, е необходимо възможно най-засегнатите райони може да се промива с вода и слаб разтвор на оцетна (2%) или бор (3%) на киселината и след това отново с вода. След като осигури спешна помощ, жертвата трябва да бъде показана на лекаря.

Натриевият хидроксид (формула на химичното съединение - NaOH, структурно - Na-O-H) е реактивоспособно вещество, което може да реагира с неорганични и органични вещества. За да го откриете във водни разтвори ще ви помогне качествена реакция към хидроокиден йон с различни показатели. По този начин лакмусовият индикатор става тъмносин, междинно-оранжево-жълт и фенолфталеин - червено, докато интензивността на цвета зависи от концентрацията на алкалните.

Натриев хидроксид влиза в такива реакции:

1. неутрализация с киселини, киселинни оксиди и амфотерни съединения. Резултатът от тази реакция е образуването на вода и сол или хидроложки комплекс - в случай на взаимодействие с амфотерни основи и оксиди;

2. обмен със соли;

3. с метали, които достигат до водород в серията Бекетов и имат нисък електрохимичен потенциал;

4. с неметали и халогени;

4. хидролиза с естери;

5. осапунване с мазнини (сапуни и глицерин се образуват);

6. взаимодействия с алкохоли (образува се вещество алкохолат).

Също в разтопената форма натриевият хидроксид може да разруши порцелана и стъклото, а с достъп до кислород - благороден метал (платина).

Натриевият хидроксид може да се получи по следните методи:

1. електролиза на воден разтвор на NaCl (диафрагмен и мембранен метод),
2. химически (варовиков и феритен метод).

През последните години най-често се използват методи, базирани на електролиза, тъй като те са по-изгодни.

Соди каустик е много популярна и се използва в много отрасли - козметика, целулоза и хартия, химически, текстил, храна. Използва се като добавка Е-524, за обезгазяване на помещения и за получаване на биодизелово гориво.

По този начин натриевият хидроксид е алкал, който е широко приложим в различни отрасли на човешката икономическа активност поради химически активния си характер.