Какво представлява натриев хидроген сулфат?

Натриев хидроген сулфат е киселинна сол натрий и сярна киселина. Това вещество се обозначава с формула NaHSO4. Натриевият хидросулфат е прозрачен кристал, който няма специфична миризма. Молната маса на това вещество е 120.06 грама на мол и неговата плътност е 2.472 грама на сантиметър кубичен. То се топи при температура от +186 ° С. Когато веществото се нагрява, могат да се наблюдават два полиморфни прехода - при температура от +140 ° С до +170 ° С.

Натриевият хидросулфат може да реагира с алкали, като преминава през сулфата по време на реакцията. Така, когато взаимодейства с него натриев хидроксид натриев сулфат и вода. При силно нагряване на това вещество (до + 250 ° C или повече), то се разделя на натриев пиросулфат и вода.

В нормално състояние натриевият хидроген сулфат не реагира с други вещества, но когато се синтерира при температура над +450 ° С, той може да реагира със соли и оксиди.

Практическото значение на това вещество е голямо: той се използва в цветната металургия (като поток), но също така действа като реагент при прехвърлянето на оксиди на сулфати. Той е силен денатуриращ агент. Той се използва широко при готвене (официално е регистриран като хранителна добавка E514).

Въпреки неговото значение в човешкия живот, натриев хидроген сулфат могат също така да бъдат опасни: е силна основа, веществото е силно корозивна, при контакт с кожата може да напусне тежки изгаряния, което води до значителни щети и очите. Най-голямата опасност е влизането му в стомашно-чревния тракт. Също така, вдишването на парите на веществото е изключително вредно.

Поради отрицателното въздействие на натриевия хидроген сулфат върху човешкото тяло, това вещество е маркирано с международния символ "Опасен", който е квадрат с оранжев цвят, дисектиран с два диагонал черни ивици. Този знак говори за опасността на веществото не само за човека, но и за околната среда, както и за ограниченията, наложени върху неговото производство.

За производството на натриев хидроген сулфат е необходимо да се проведе реакция между концентрирана сярна киселина и сода каустик, като сярна киселина е в излишък. В резултат на тази реакция се образуват натриев хидрогенсулфат и вода.

Преди да започнете приготвянето на това вещество обаче, трябва да вземете самия натрий. Получаването на натрий не е прекалено сложна процедура и някои от методите са възможни дори у дома.

Един от първите начини за производство на натрий е редуциращата реакция натриев карбонат (Na2CO3) въглища при висока температура (около +1000 ° С). Резултатът от него е производството на чист натрий и еволюцията на въглеродния окис. Извършването на тази реакция не беше прекалено трудоемко, но поради отделянето на въглероден оксид стана много опасно.

Следователно е измислен друг метод за неговото производство: електролиза на стопена натриев хлорид. Предимството на този метод е не само неговата относителна безопасност, но и по-ниска температура на нагряване на веществото, отколкото при редукцията: + 600 ° С вместо +1000 ° С. Този метод може да се използва у дома - ако, разбира се, има възможност за нагряване на натриев хлорид (обикновена настолна сол) до определената температура.

Въз основа на натрий, най-химически активния елемент на периодичната таблица, се получава вещество, което е свързано с натриев хидрогенсулфат и не по-малко важно за човечеството. Това вещество е натриев хидросулфид, кисела сол на сероводород и натрий. Това е бял кристал, означен с формулата NaHS. Той се получава чрез преминаване на сероводород през разтвор на натриев сулфид, а също така и чрез преминаване на сероводород през разтвор на натриев хидроксид.

Натриевият хидросулфид реагира с алкали и киселини, лесно се окислява с кислород. Когато се стопи, става черно. Използва се достатъчно широко: тя е част от средствата, използвани за отстраняване на излишните слоеве от кожи, е разпространена в текстилната индустрия, се използва като суровина за производството на много багрила, бутифос.