Натриев карбонат, натриев хидрогенкарбонат - най-интересното

Химията е интересна наука, която обяснява повечето процеси и феномени, които ни заобикалят. Освен това, тези явления не се ограничават до просто разтваряне на захар в чаша чай или на хидролизата агенти, които често е в основата на даден промишлен процес, но също така и сложни и създаването на органична материя без жив организъм. С други думи, химията е науката за живота по отношение на повечето феномени, които ни заобикалят. Химията може да разкаже всичко за киселини, основи, основи и соли. Един от последните ще бъде разгледан по-късно - натриев карбонат. Нека разгледаме всичко свързано с натриевия карбонат, започвайки с химична формула и завършващо с приложение в промишлеността и живота.

Така че натриевият карбонат, чиято формула е написана, както следва: Na2CO3, е сол на въглеродната киселина, която също се нарича натриева сол на въглеродната киселина или на сода. Това вещество изглежда като прост бял прах, състоящ се от малки зърна, които нямат мирис и с доста неприятен вкус. Може да причини тежко отравяне и язви на стомашно-чревния тракт, ако влезе в човешкото тяло в големи количества. Структурна формула както следва: две една двойка електрони на натриев атом свързан с кислородните атоми (на натриев атом има един кислород), кислородни атома, свързани с единични връзки към въглероден атом, и въглерод, в същия ред, свързан към четири (две двойки) на електрони с атома кислород. По този начин, ние виждаме следните интересна картина натриеви атоми стават положителни йони на един заряд, кислородни атоми и с отрицателен заряд на -2, и въглерод, който изпраща четири електрони има зареждане на 4. По този начин натриевият карбонат, или по-скоро неговата молекула, има полярност на някои места.

Съществува и малко по-различна сол: натриев хидрогенкарбонат, който има химическата формула NaHCO3, който също може да причини отравяне, ако влезе в тялото. Натриев бикарбонат реагира с по-активни метали, отколкото натрий, докато натрият се възстановява. Тази сол може да реагира и с алкалните вещества от по-активния метал, а натрийът ще се намали. Ако извършвате хидролиза на тази сол, трябва да отбележим, че натриевият хидроксид е силна алкална основа и карбонова киселина има доста слаб характер, така че първо ще се получи основата и в епруветката ще има алкална среда, която може да се разпознае с помощта на фенол-фталин (то ще оцвети соления разтвор в пурпурен цвят).

Говорейки за натриев карбонат, химичните свойства на които не се различават от химичните свойства на водород, може да се отбележи, че ако стопилката и да се извърши електролиза на разтвор на сол, на "поведението" тях ще бъде напълно идентични. Нека разгледаме.

Електролиза на стопяване натриев карбонат ще доведе до освобождаването на карбонатния йон и на два мола на натрий. Ако, обаче, хидролизата на разтвора на сол, това ще доведе до снимката: водород възстановени при анода, катодът - хидрокси група в края Оказва се, че остават карбонат анион и два мола натрий.

Също така може да се отбележи, че натриевият карбонат реагира с такива вещества повече силни киселини, например, азотна, хлороводородна или сярна. Налице е заместване, т.е. се възстановява въглеродната киселина, която веднага се разлага във вода и въглероден диоксид или въглероден диоксид, и се получава солта на киселината, която се прибавя към натриев карбонат.

Приблизително същата картина се получава, ако добавите разтворим (а не друг, в противен случай реакцията няма да изчезне!) Солта от по-силна киселина, но продуктите на реакцията трябва да доведат до газ, утайка или вода.