Соли на въглеродната киселина. Използване на соли на въглеродните киселини

Неорганичните киселини са много важни в химическата промишленост. В края на краищата, те са суровини за много синтези, катализират процеси, действат като дехидратиращи агенти за обезводняване и т.н.

Още по-ценни са техните соли - продуктите на заместването на водорода за метала в състава на техните молекули. Въглеродната киселина в това отношение е специална. В крайна сметка само по себе си това е на практика не съществува, на въздуха веднага се разпада въглероден диоксид и вода. Но въглеродната киселина образува соли, които са известни на човека от древни времена. Те са много популярни в много области на производство и дейност. Ще ги разгледаме.

Соли на карбонови киселини: класификация

Първо, следва незабавно да се посочи, че въпросните вещества могат да се наричат ​​по различен начин. Така стана така, че всички имена бяха приети и използвани до днес, както исторически развити, така и тривиални, и данни за рационалната номенклатура. Така че, солите на въглеродната киселина, те се наричат ​​така:

• карбонати;
• бикарбонати;
• въглероден диоксид;
• бикарбонати;
• бикарбонати.

И, разбира се, всеки има свое собствено общо име, което е индивидуално.

В горните заглавия класификацията на разглежданите съединения веднага се отразява. Тъй като киселината е двуосновна, тя образува два вида сол:

• среда;
• кисел.

На името на последните допълнения на хидро- или bi-. Почти всяка сол на алкален или алкалоземен метал е практически важен компонент, от който се нуждаят хората в своите икономически дейности.

История на откриването и използването

От най-ранните времена хората познават солите на въглеродната киселина. В края на краищата в Древен Египет строителството се извършва с гипс, алабастър, варовик и мрамор.

В произведенията на Плиний Старейшин се споменава технологичният процес на получаване на вар чрез калциране на варовик. Известното чудо на света - пирамидите - е издигнато с помощта на гипс и материали, получени от него. От пепелните растения се получава поташ и се използва за измиване на дрехи, а след това и за сапун.

Тоест, за да използват продуктите, които природата дава, хората почти винаги знаят как. Обаче фактът, че те са соли на въглеродната киселина, какво имат структура, как е възможно да се синтезират изкуствено и какви са техните други характеристики, стана известно много по-късно, още през XVII-XVIII век.

Днес много карбонати на алкални и алкалоземни метали са широко използвани, някои от които играят важна роля в процесите на циркулация на подпочвените води.

Депозити в природата

С процента въпросните минерали заемат около 5% от общата маса на земната кора. Те се формират главно отвън, образувайки скали. Също така, много соли се образуват по хидротермалния път.

Микроорганизмите, мекотелите и други животни и растения допринасят за образуването на карбонати биохимично. Често солите на въглеродната киселина се намират в състава на рудите, придружаващи ги чрез образуване на асоциирани вещества.

Най-известните минерали и скали на тези съединения са:

• калцит;
• доломит;
• тебешир;
• мрамор;
• варовик;
• гипс;
• магнезит;
• сидерит;
• малахит.

Методи на приготвяне и употреба

Солите на въглеродната киселина се наричат ​​карбонати (когато става дума за средни вариации). Това означава, че те задължително съдържат карбонатен йон, чиято формула СО₃^2-. За да се завърши пълният изглед на солта, липсват само металните катиони и индексите, отразяващи количествения състав на съединението. Това се използва в лабораторните методи за получаване на тези вещества.

В крайна сметка, в допълнение към екстракцията от природни източници, карбонатните соли могат да бъдат синтезирани чрез обменни, смесени и заместващи реакции. Тези методи обаче нямат практическо значение, тъй като добивът на продукта е твърде малък и енергийно интензивен.

Къде е използването на соли на въглеродната киселина, в кои области? За всеки от тях е индивидуален, но като цяло е възможно да се идентифицират няколко основни индустрии.

1. Строителство.
2. Химическа промишленост.
3. Производство на стъкло.
4. Изработване на сапун.
5. Синтез на хартия.
6. Хранителна промишленост.
7. Производство на почистващи и почистващи препарати.
8. Калциевите карбонати са източник на метални йони в тялото на живите същества.

Да разгледаме няколко примера на карбонатите, техния състав и значение.

Калциев карбонат

Както вече беше споменато по-горе, това вещество е източник на калциеви йони Ca²⁺ в човешкото тяло. И това е много важно. В края на краищата те вземат участие в поддържането на постоянство буферната система кръв, са част от костите, ноктите, косата, укрепват зъбния емайл.

При липсата на калций се развиват различни заболявания, включително такива опасни като сърдечна недостатъчност, остеопороза, патологични промени в лещата на очната ябълка и други.

В допълнение, калциевият карбонат също се използва в строителството. В края на краищата, нейните разновидности са:

• тебешир;
• мрамор;
• варовик.

Депозитите на тази сол са достатъчно богати, че човек не изпитва дефицит в нея. Често се продава в пречистена форма под формата на таблетки, както е показано на снимката по-долу. Въпреки това, за да се гарантира, че калцийът се абсорбира доста добре, се изисква наличието на витамин D.

Въглероден натрий

Карбонатните соли - карбонати - са важни за местната икономика на човека. Например, натриев карбонат, или натриев карбонат, в обикновения народ има името на сода. Това обаче не е вещество, което е важна част от подготовката на различни ястия. Не, тази сол се използва за битови цели за почистване на домашни повърхности на продукти: вани, мивки, прибори и други. По-добре е известно като калцинирана или пяна за пране, се използва и в производството на стъкло, производство на сапун.

Формулата на това съединение Na₂CO₃10H₂О. Това е средната водна сол, свързана с кристалните хидрати. В природата се среща под формата на минерали и в състава на скалите. примери:

• престол;
• nakholit;
• Термен натрий.

Често се отделя от водорасли, тяхната пепел. Този метод се използва в древността, за да се получат суровини за производството на сапун или просто да се мие пералнята. Най-богатото растение, съдържащо тази сол, е захарната сода. Неговата пепел е максимално приемлива за производството на натриев карбонат.

поташ

Формулата за солта на въглеродната киселина, която има това име, е К₂CO₃. Той е бял, фин кристален, хигроскопичен прах. Средна безводна сол, която има много добра разтворимост. Тази връзка е известна и на хората от дълго време и днес тя намира широко приложение. Синоними на името:

• калиев карбонат;
• поташ;
• калиев карбонат.

Основните области на употреба са както следва.

1. Като реагент при производството на течен сапун.
2. За синтеза на кристално и оптично стъкло, огнеупорно стъкло.
3. За боядисване на тъкани.
4. Като тор за култури.
5. В строителната индустрия - да се намали температурата на замръзване на строителните смеси.
6. В сесията с фотографии.

Основният промишлен метод за получаване на тази сол е електролизата на калциев хлорид. В този случай се образува хидроксид, с който взаимодейства въглероден диоксид и образува поташ. Естествените суровини са пепелта от житни растения и водорасли, в които тя съдържа много.

Пийте сода

Киселинните соли на въглеродната киселина са не по-малко важни от средните. Например, натриев бикарбонат, чиято формула е NaHCO₃. Друго име за него, по-известно на всички - сода за хляб. Външно е бял, фин прах, който е много разтворим във вода. Съединението е нестабилно при нагряване, веднага се разлага в въглероден диоксид, вода и средната сол. Това прави възможно използването на сода за хляб като буфер във вътрешната среда на живите организми.

Съществуват и няколко други приложения за тази връзка:

• хранително (особено сладкарски) промишленост;
• медицина (за лечение на изгаряния с киселини);
• в химически синтез при производството на пластмаси, бои, пени, битови химически продукти;
• в леката и текстилната промишленост (дъбене на кожа, довършителни работи на копринени тъкани и др.);
• Използва се в производството на газирани напитки и различни кулинарни ястия;
• натриевият бикарбонат се пълни с пожарогасители.

Калциев бикарбонат

Тази киселинна сол на въглеродната киселина е важна част от циркулацията на подземните води. Това съединение осигурява образуването на временна твърдост на водата, елиминирана чрез кипене. В този случай е калциев бикарбонат, който улеснява масовото изместване на карбонатите в природата, т.е. той ги циркулира. Формулата за това съединение е Ca (HCO₃)₂.