Азотна киселина. Химични и физични свойства

Азотната киселина е едноосновна слаба киселина, която може да съществува само в разредени водни разтвори на син и газ. Солите на тази киселина се наричат ​​нитрити или нитрити. Те са токсични и по-устойчиви от самата киселина. Химическата формула на това вещество е, както следва: HNO2.

Физични свойства:
1. Моларната маса е 47 g / mol.
2. Относително молекулно тегло е 27 amu.
3. Плътността е 1.6.
4. Точката на топене е 42 градуса.
5. Точката на кипене е 158 градуса.

Химични свойства на азотна киселина

1. Ако се нагрява разтворът с азотна киселина, ще настъпи следната химическа реакция:
3HN02 (азотна киселина) = HNO3 (азотна киселина) + 2NO (азотен оксид, се отделя като газ) + Н20 (вода)

2. Във водните разтвори той дисоциира и лесно се измества от солите с по-силни киселини:
H2SO4 (сярна киселина) + 2NaNO2 (натриев нитрит) = Na2S04 (натриев сулфат) + 2НN02 (азотна киселина)

3. Веществото, считано от нас, може да има както окислителни, така и редуциращи свойства. Когато се излагат на силни окислители (например хлор, водороден прекис H2O2, калиев перманганат) окислен до азотна киселина (в някои случаи, образуване на сол на азотна киселина):

Намаляващи свойства:

HN02 (азотна киселина) + Н2О2 (водороден прекис) = HNO3 (азотна киселина) + Н2О (вода)
HNO2 + Cl2 (хлор) + Н20 (вода) = HNO3 (азотна киселина) + 2НС1 (солна киселина)
5HNO2 (азотиста киселина) + 2HMnO4 = 2 милиона (NO3) 2 (манганов нитрат, сол на азотна киселина) + HNO3 (азотна киселина) + 3H2O (вода)

Оксидиращи свойства:

2ННО2 (азотна киселина) + 2Н1 = 2NO (кислороден оксид като газ) + 12 (йод) + 2Н20 (вода)

Производство на азотна киселина

Това вещество може да се получи по няколко начина:

1. Когато азотът (III) се разтваря във вода:

N2O3 (азотен оксид) + Н20 (вода) = 2ННОз (азотна киселина)

2. Когато азотът на оксида (IV) се разтваря във вода:
2N3 (азотен оксид) + Н2О (вода) = HNO3 (азотна киселина) + HNO2 (азотна киселина)

Приложение на азотна киселина:
- диазотирането на ароматни първични амини -
- производството на диазоний-
- в синтеза на органични вещества (например, за производството на органични багрила).

Ефектът на азотната киселина върху тялото

Това вещество е токсично, има ярък мутагенен ефект, тъй като по същество той е деаминиращ агент.

Какво представляват нитритите

Нитритите са различни соли на азотната киселина. Поради температурите те са по-малко стабилни от нитратите. Изисква се за производството на някои багрила. Прилагат се в медицината.

От особено значение за човека е натриевият нитрит. Това вещество има формула NaNO2. Използва се като консервант в хранителната промишленост за производство на риба и месни продукти. Това е прах с чисто бял или леко жълтеникав цвят. Натриевият нитрит е хигроскопичен (с изключение на пречистения натриев нитрит) и е лесно разтворим във вода (вода). Във въздуха може постепенно да се окисли натриев нитрат, има силни редуциращи свойства.

Натриевият нитрит се използва в:
- Химически синтез: За получаване на диазо аминови съединения за дезактивиране излишък от натриев азид до получаване на кислород, азот оксид, натриев и натрий, за абсорбиране на въглероден газ
- в производството на хранителни продукти (хранителна добавка Е250): като антиоксидант и антибактериално средство,
- Конструкция: като антифриз добавка към бетонни конструкции при производството на строителни материали и в синтеза на органични съединения като атмосферно инхибитор на корозия, при производството на гуми, Попърс, добавки разтвор експлозивно вещество по време на обработка на метал за отстраняване на калай слой и когато fosfatirovanii-
- в фотографията: като антиоксидант и реагент -
- в биологията и медицината: съдоразширяващо, спазмолитично, слабително, bronholiticheskoe-, като противоотрова при отравяне с цианид на животно или човек.

Понастоящем се използват и други соли на азотната киселина (например калиев нитрит).