Оловен нитрат. Химични свойства, приложение

Оловен нитрат е неорганично съединение със следната формула: Pb (NO3) 2. В обичайното състояние е бял прах или безцветни кристали. Това вещество е много разтворимо във вода.

Физични свойства

1. Разтваря се добре с абсорбция на топлина във вода (вода), лошо в ацетон, а също и в метилови и етилови алкохоли.
2. Формира диамагнитни безцветни кристали, плътност 4.530 г / сантиметър sup3-. Всеки Pb атом (олово) е заобиколен от дванадесет атома О (кислород). Дължината на свързването на Pb-O е 0.281 nm и връзката N-0 е 0.127 nm. Представлява кубична синхрония. Принадлежи към космическата група Pa3. В допълнение към кубичния сорт също така се получава моноклонална форма, която дори при нагряване е слабо разтворима във вода (вода).
3. Олово, точка на топене е 600.65 К.

Как да получите оловен нитрат

Това вещество не се среща в природата. Поради това хората създадоха някои методи (промишлени и лабораторни), които намаляват до разтварянето на оловото (Pb), неговия хидроксид или оксид в разреден азотна киселина. реакции:
3Pb (олово) + 8HNO3 (азотна киселина) = 3Pb (NO3) 2 (оловен нитрат) + 2NO (азотен оксид се освобождава газ) + 4H2O (вода) -
PbO (оловен оксид) + 2HNO3 (азотна киселина) = Pb (NO3) 2 (оловен нитрат) + H2O (вода) -
Pb (ОН) 2 (олово хидроксид) + 2HNO3 (азотна киселина) = Pb (NO3) 2 (олово динитрат) + 3H2O (вода).

За да се подтисне хидролизата и да се намали разтворимостта на оловен динитрат, азотна киселина трябва да бъдат взети в излишък.

Също така, одитният динитрат се получава като страничен продукт при пречистването на отпадъците с азотна киселина, например при обработката на отпадъци от бисмутов олово в заводите. По-късно това съединение се използва за цианидиране на злато.

Какви са химичните свойства на оловен нитрат

1. Във воден разтвор оловният нитрат се дисоциира в нитратни аниони и оловни катиони. Ето как изглежда тази реакция:

Pb (NO3) 2 (оловният динитрат) = Pb2 + (оловен катион) + 2NO3- (анион на азотен оксид)

Разтворът на оловния динитрат се хидролизира. Когато излишък nitratokompleksy NO3- се произвеждат: [Pb (NO3) 6] 3minus- [Pb (NO3) 4] 2minus- и [Pb (NO3) 3] minus-. Ако рН на разтвора се увеличи, резултатът е образуването на Pb (OH) x (NO3) y хидро нитрати с променлив състав. Някои от тях са изолирани в твърдо състояние.

2. Тъй като оловният динитрат е разтворимо съединение, могат да се получат следните реакции на обмен:

2HCl (солна киселина) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (утаени оловни хлориди) + 2НN03 (азотна киселина) -
H2SO4 (сярна киселина) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (утаечни оловни сулфати) + 2НN03 (азотна киселина) -
Pb (NO3) 2 (оловен нитрат) + 2NaOH (натриев хидроксид) = Pb (OH) 2 (утаен с оловен хидроксид) + 2NaNO3 (натриев нитрат) -
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (натриев азид) = Pb (N3) 2 (оловен азид, утайки) + 2NaNO3 (натриев нитрат).

Всяко химическо съединение, съдържащо оловен катион (Pb + 2), ще реагира с разтвор, в който има анион на йодид. Получава се жълто-оранжева утайка (Pbl2, оловен йодид). Тази реакция изглежда така:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (утайка)

Същата реакция се случва в твърдата фаза. Например:

Pb (NO3) 2 + 2 К1 (калий) = Pbl2 (утаена) + 2KNO3 (калиев нитрат)

Използването на оловен нитрат

- Използва се като начална суровина за производството на повечето други Pb съединения (олово) -
- като инхибитор на найлон полимери и някои други полиестери, като зооид, в хартия покрития на фототермично-
- тъй като оловен нитрат е потенциално опасно съединение, други съединения в момента се използват в индустриалния сектор. Например, при производството на бои, мачове и фойерверки оловните съединения бяха напълно изоставени.
- в лабораторната практика, оловен нитрат се използва като добър и удобен източник на тетраоксид-
- относително наскоро в много ограничени количества, това химично съединение се използва при цианидирането на златото.
- в органичната химия Pb (NO3) 2 се използва като окислител, за да се получат изотиоцианати от дитиокарбамати. Поради високата си токсичност, тя се използва все по-малко.

безопасност

Оловата нитрат се класифицира като категория 2А (вероятно канцерогенно съединение за хора). Неприемливо е вдишването на токсични изпарения или поглъщане, както и контакт с кожата или лигавиците. Оловният динитрат трябва да бъде постоянно под контрол. Отравянето на това химично съединение води до отравяния, глиоми и рак на бъбреците, мозъка и белите дробове.