Сулфаминова киселина. Физични и химични свойства. приложение

Сулфаминова киселина (други наименования: аминосулфонова киселина киселина, киселина амидосулфа, сярна моноамид) е вещество, което е безцветни кристали с ромбична форма. Формулата за това съединение е: NH2S02H (или NH2S03H).

Физични свойства аминосулфонова киселина:

1. Това вещество съществува под формата на безцветни кристали, които имат формата на диамант. Зонацията е орторомбична: b = 0.8025 nm, а = 0.8037 nm, z = 8, с = 0.9237 nm. Във формата на амфотерно тя съществува в кристално състояние.

2. Сулфаминова киселина има следното молекулно тегло: 97,098 amu. Точката на топене е 205 градуса, разграждането е 260 градуса по Целзий.

3. Разтворимост в ацетон при 25 градуса е 0.04- във вода при 20 градуса 17.57, 22.77 на 40 градуса и 80 градуса - 32,01- в етилов алкохол при 25 ° С в 0,01- формамид при 25 градуса 0.18 в метанол при 25 градуса 0.4.

4. Има плътност от 2,126 грама на сантиметър sup3-.

Химични свойства на сулфаминова киселина:

1. Когато се нагрява до 260 градуса, се разлага на SO2 (серен оксид II), SO3 (серен оксид III), N2 (азот) и H2O (вода). Ето как изглежда тази реакция:

NH2SO2OH = SO2 (оксид оксид II) + S03 (серен оксид III) + N2 (азот, освободен като газ) + Н20 (вода).

2. При стайна температура това вещество практически не се подлага на хидролиза. Но при твърде високи температури се хидролизира до NH4HS04. И в кисела среда скорост на реакция значително се увеличава.

3. различните метали, карбонати, хидроксиди и оксиди на форми аминосулфонова киселина NH2SO3M сол (генерично име - сулфамати) с тионилхлорид SOCl2 - NH2SO2Cl сулфамоил.

4. При взаимодействие с HNO2 (кисела азотна) се деаминира към окислителната - NH2S03H + HNO2H2O + N2 (азот, освободен като газ) + H2S04 (сярна киселина). Тази реакция се използва за определяне количеството на сярна киселина моноамид и за разлагане на излишък от азотна киселина (HNO2) при производството на азо-багрила.

5. сулфаминова киселина се окислява с хлор (Cl), бром (Вг), калиев перманганат (KMnO4) и хлорати на сярна киселина (H2SO4) и азот (N2).

6. Реакцията на тази киселина с HCIO (хипохлорна киселина) или NaClO (натриев хипохлорид) води до образуването на N, N-дихлоро- или N-хлоро производни. Реакция с натрий (Na) в течен амоняк (NH3) до NaS03NHNa, s натриев сулфат (Na2S04) до 6HS03NH2middot-5Na2S04middot-15H2O.

7. Също така моноамидът на сярна киселина реагира с първични алкохоли и вторично с феноли. Термични, вторични и първични амини образуват с тези киселинни аминосулфамати и амиди на N-ацил сулфамати на карбоксилни-амониеви киселини.

8. За идентифициране на аминосулфоновата киселина се използва реакция с азотна киселина (HNO2) или сливане с бензоин (C14H12O3).

Прилагане на моноамид на сярна киселина

1. Индустриална химия: за почистване на оборудване от бира и млечен камък, от различни минерални отлагания (оксидни филми, твърди соли, железни съединения). производство солна киселина в този случай става нерентабилно, тъй като сулфаминът е по-малко корозивен.

2. В ежедневието и в предприятията за обществено хранене: за преработка на кухненски съдове и прибори за хранене, като част от някои детергенти.

3. Като суровина за приготвяне на определени химични съединения, например хербициди и огнеупорни материали.

4. При галванопластика: за оформяне на храна и за създаване на електролити.

5. Отстраняване на слуз от плувни басейни (техните системи за охлаждане на водата).

6. Когато почиствате машини, предназначени за създаване на хартия.

7. При обработка на зоната на кладенеца.

Как трябва да се съхранява сулфаминова киселина правилно и какви предпазни мерки трябва да се предприемат при нейното използване?

Моноамидът на сярна киселина се класифицира като вещество, забавящо горенето. Според степента на излагане на жив организъм той се отнася до съединения от третия клас на опасност. Причинява тежки изгаряния на кожата и лигавиците.

Тази киселина се съхранява в двойни полиетиленови торбички (капацитет четиридесет килограма), предназначени специално за химически продукти. Струва си да се има предвид, че продуктът е лесно разтворим във вода (вода). При продължително съхранение е запечатан.