Етанова киселина. Физични свойства, производство и употреба

Етанова киселина (наричана още оцетна киселина) е органична материя, който е изключително основен, слаб, карбоксилна киселина. Производните на тази киселина се наричат ​​ацетати. С помощта на това вещество е възможно да се произвежда етанолов метилов естер: етанал + етанолова киселина = метилов етер.
Физични свойства на етановата киселина

1. Етанова киселина (формула - CH3COOH) е течност без цвят със специфична миризма и неприятен кисел вкус.
2. Той е хигроскопичен. Във водата той е неограничено разтворим.
3. Етанова киселина се смесва с повечето разтворители. Той разтваря неорганични газове и съединения като HI (сероводород), HF (водороден флуорид), HBr (хидробромид), HCl (солна киселина) и много други.
4. Съществува под формата на линейни и циклични димери.
5. Диелектрична пропускливост е 6.1.
6. Температурата на самозапалване във въздуха е 454 градуса.
7. форми етанолова киселина азеотропи с въглероден тетрахлорид, бензен, циклохексан, толуен, хептан, етилбензен, трихлоретилен, о-ксилол, р-ксилол и bromoforom.

Етановата киселина може да се получи по няколко начина:

1. Окисляване на ацеталдехид с кислород от въздуха. Този процес е възможен само в присъствието на манганов ацетатен катализатор при температура от 50 до 60 градуса. Реакцията изглежда така:

2CH3CHO (ацеталдехид) + 02 (кислород) = 2CH3COOH (етанова киселина)

2. В промишлеността се използват оксидативни процеси. Преди това окисляването на бутан и ацеталдехид се използва за получаване на етанова киселина.

Ацетилалдехидът се окислява само в присъствието на манганов ацетат при повишено налягане и температура. В същото време добивът на етанова киселина е около деветдесет и пет процента.

2CH3CHO + 02 = 2CH3COOH

Н-бутанът се окислява при температура от 150 до 200 градуса. В този случай кобалт ацетат служи като катализатор.

2C4H10 + 502 = 4CH3COOH + 2H2O

Но в резултат на значително увеличение на цените на петрола и двата метода станаха нерентабилни и скоро бяха заменени от по-ефективни методи за карбонилиране на метанол.

3. Карбонирането на катализатора на метанола е важен метод за синтезата на етановата киселина. Съществува в зависимост от условното уравнение:

CH3OH + CO = CH3COOH

4. Съществува и биохимичен метод на производство, който използва способността на микроорганизмите да окисляват етанола. Този процес се нарича оцетна ферментация. Използваната суровина е воден естер етилов алкохол или течности, съдържащи етанол (ферментирали сокове). Това е многоетапен сложен процес. Тя може да бъде описана чрез следното уравнение:
CH3CH2OH (етер на алкохол) + 02 (кислород) = CH3COOH (етанова киселина) + Н20
приложение

- водни разтвори на етанова киселина се използват в хранителната промишленост, готвене и консервиране;

- етановата киселина се използва за създаване на аромати и лекарства (ацетон, ацетилцелулоза);

- се използва за боядисване и печатане;

- като реакционна среда за окисляване на определени органични вещества (окисляване на сулфиди с водороден пероксид);

- тъй като парите на етановата киселина имат неприятна остра миризма, тя може да се използва вместо амоняк.