Оцетна киселина

Или органични едноосновен карбоксилна киселина, молекулата от които съдържа два въглеродни атома и карбоксилна група (получил името си, защото тя се състои от карбонилни и карбоксилни групи), наречен етан (по аналогия с алкан със същия брой въглеродни атоми) или оцетна киселина. Това, както всички долни алифатни представители на този клас органични съединения, има остър мирис. Неговата химична формула е написана като: CH3COOH. При стайни условия е безцветна течност. Плътността е 1.05 g / cm sup3-. Молната маса е 60,05 g / mol. Темпира се при температура плюс 16.75 ° C (долу се втвърдява, кристалите изглеждат като лед, поради което се нарича лед). Той кипи при температура плюс 118.1 ° С. Индексът на пречупване е 1.372.

Представителите на този клас органични съединения са по-слаби от сярна или солна, но когато се сравняват с карбонова киселина, тогава най-силната ще бъде оцетната киселина. Неговите химични свойства се определят от карбонилните и хидроксилни групи, които съставляват молекулата. Те влияят толкова силно един към друг, че химичните свойства на материала само в малка степен напомня на свойствата на карбонилни съединения (алдехиди, амиди, кетони, естери) или алкохоли. Йонизацията на О-Н връзката се дължи на електронното издърпване от карбонилната група. Следователно, връзката се дисоциира много по-лесно, отколкото в алкохолите. Преместването на електрони от хидроксилната група с карбонилна частично намалява въглеродния атом на положителния заряд, което прави трудно да се атакуват с нуклеофил. Следователно, много вещества, които взаимодействат лесно с карбонилните съединения, не реагират с CH3COOH.

В незначителна степен оцетната киселина е способна да се дисоциира с образуването на водородни йони: CH3COOH + Н20 harr-CH3CO2 + HOO +. Тя се характеризира с реакции на неутрализация бази, които водят до образуване на соли: NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O. Солите на карбоксилните киселини като правило са разтворими във вода. Тази собственост улеснява тяхното извличане от естествени източници. Следователно, киселините са сред първите, изолирани от органични вещества. Например, етанът се получава от кисело вино. Поради това се образуват силни водородни връзки между молекулите на CH3COOH в органични разтворители и в газовата фаза съществува като димер.

Оцетната киселина с вода е способна да се смесва във всяко съотношение. Той променя свойствата си в зависимост от концентрацията. Умерено агресивен към метали, включително желязо, магнезий и цинк. Това произвежда водород и соли, наречени ацетати: Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO) 2Mg + H2uarr-. Тъй като алуминият образува пасивиращ киселинно устойчив филм алуминий Алуминиеви резервоари, заедно с резервоари от неръждаема стомана, се използват за транспортиране на CH3COOH.

В промишлеността, оцетната киселина се получава чрез окисление на същия алдехид: 2CH3COH + 022CH3COOH. При 800 кг алдехид се получава един тон CH3COOH. Но по-скорошно метод за производство - на течнофазово окисляване на бутан с кислорода от въздуха при температура 150-170 ° С и налягане от 50 атмосфери: CH3CH2CH2CH3 + 2O2 → 2CH3COOH + 2 H2O. Всъщност, реакцията е много по-сложна, отколкото е показана на диаграмата. В допълнение към оцетната киселина се образуват редица странични продукти. И двата метода се изтласкват (поради по-високите цени на петрола) чрез метода на карбонилацията на метанола: СО + СНзОН -> СНзСООН. Процесът протича в присъствието на катализатор, който е родиеви соли и промотори (активатори) - йодидни йони. Способността на някои микроорганизми да ферментират етилов алкохол, последвано от окисление в CH3COOH, се използва при биохимично производство: C2H5OH + 02 - CH3COOH + H2O. Процесът е много сложен и предприема няколко стъпки.

Оцетна киселина се произвежда в съответствие с ГОСТ 19814-74 (синтетичен и регенерира) ГОСТ 18270-72 (висока чистота) и ГОСТ 61-75 (реактивен). Той е важен химичен реактив и индустриален химикал, използван главно в производството, служи за производството на пластмаси, изкуствени влакна, бои, филми и др. Това е суровина за производството на винил ацетат, който се използва в процеса на получаване на sevilene (като етилен кополимер). Използването на оцетна киселина се дължи на нейните химични и физични свойства. Солите CH3COOH са бактерии, използвани за фиксиране на багрила върху влакното.

В домакинствата разредената оцетна киселина много често се използва като средство за премахване на котления камък. В хранително-вкусовата промишленост се използва под код за хранителната добавка Е260, като регулатор на киселинността и подправка. Добавката в храните е одобрена за употреба в ЕС, САЩ, Австралия и Нова Зеландия. В хранително-вкусовата промишленост се използва за консервиране на продукти под формата на оцет с концентрация на CH3COOH във вода от 3 до 15% или оцетни есенции с масова фракция от основното вещество е равно на 70%. Сериите естери Оцетната киселина се използва при производството на сладкарски изделия.