Хлороводородна киселина

Хидрохлоридът е газ, който е около 1,3 пъти по-тежък от въздуха. Тя е без цвят, но с остър задушаване и характерна миризма. При температура минус 84 ° С хлороводородът преминава от газообразно до течно състояние и при минус 112 ° С се втвърдява. Водородът е разтворим във вода. Един литър вода може да поеме до 500 ml газ. Неговият разтвор се нарича солна киселина или солна киселина. Концентрирана хлороводородна киселина при 20 ° C се характеризира с максимално възможното масова фракция от основното вещество е равно на 38%. Разтворът е силна монооснова киселина (във въздуха "пуши" и при наличие на влага образува киселинна мъгла), той има и други имена: солна киселина и, според украинската номенклатура, хлоридна киселина. Химическата формула може да се представи, както следва: НС1. Молната маса е 36,5 g / mol. Плътността на солна киселина, концентрирана при 20 ° С, е 1,19 g / cm sup3-. Това е вредно вещество, което принадлежи към втория клас опасност.

В "сухата" форма, солната киселина не може да взаимодейства дори с активните метали, но в присъствието на влага реакцията протича доста енергично. Тази силна солна киселина е в състояние да реагира с всички метали, които стоят отляво на водорода в поредицата от напрежения. В допълнение тя взаимодейства с основни и амфотерни оксиди, основи и също със соли:

• Fe + 2HCl - FeCl2 + H2uarr-;
• 2HCl + CuO - CuCl2 + Н20;
• ЗНС1 + Fe (OH) 3 - FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2C03 -> 2NaCl + H2O + CO2uarr-;
• HCI + AgN03 - AgCldarr + HNO3.

В допълнение към общите свойства, характерни за всяка силна киселина, солната киселина има редуциращи свойства: в концентрирана форма реагира с различни окислители, освобождавайки свободен хлор. Солите на тази киселина се наричат ​​хлориди. Почти всички от тях са лесно разтворими във вода и напълно се разпадат на йони. Леко разтворими са: оловен хлорид PbCl2, сребърен хлорид AgCl, хлориден моновалентен живачен Hg2Cl2 (каломел) и меден хлорид CuCl. Водородният хлорид е способен да реагира с ненаситени въглеводороди с двойна или тройна връзка, като по този начин образува хлор-съдържащи органични съединения.

При лабораторни условия се получава хлороводород при излагане на сухо натриев хлорид концентрирана сярна киселина. Реакцията при различни условия може да продължи с образуването на натриеви соли (кисели или средни):

• H2S04 + NaCl -> NaHS04 + НС1
• H2SO4 + 2NaCl -> Na2S04 + 2HCl.

Първата реакция продължава до края с слабо нагряване, а втората - при по-високи температури. Поради това е по-добре да се приготви хлороводорода в лабораторията по първия начин, за който се препоръчва количеството сярна киселина да се вземе от изчисляването на киселинната сол NaHSO4. След това се получава солна киселина чрез разтваряне на хлороводород във вода. В промишлеността се произвежда чрез изгаряне на водород в атмосфера на хлор или чрез въздействие върху сух натриев хлорид (само за втория реакция уравнение) концентрирана сярна киселина. Също така се получава хлороводород като страничен продукт при хлорирането на наситени органични съединения. В промишлеността хлороводородът, получен по един от горните методи, се разтваря в специални кули, в които течността преминава от горе надолу и газът се подава отдолу нагоре, т.е. чрез принципа на противотока.

Хлороводородната киселина се транспортира в специални каучукови цистерни или контейнери, както и в полиетиленови бъчви с капацитет 50 литра или стъклени бутилки с капацитет 20 литра. при взаимодействие на киселината с металите съществува опасност от образуване на експлозивни смеси от водород и въздух. Затова контактът на водорода, образуван в резултат на реакцията с въздуха, и също (с помощта на антикорозионни покрития), контактът на киселината с металите трябва да бъде напълно изключен. Преди отстраняването на апаратите и тръбопроводите, където са били съхранявани или транспортирани, за ремонт е необходимо да се извърши пречистване с азот и да се следи състоянието на газовата фаза.

Водородният хлорид се използва широко в промишленото производство и в лабораторната практика. Използва се за ецване на метали, получаване на соли и като реагент в аналитични изследвания. Хлороводородната киселина се произвежда съгласно GOST 857-95 (текстът е идентичен с международния стандарт ISO 905-78), реагент - съгласно GOST 3118-77. Концентрацията на техническия продукт зависи от марката и сорта и може да бъде 31,5%, 33% или 35%, а продуктът е жълтеникав, поради съдържанието на примеси от желязо, хлор и други химикали. Реактивната киселина трябва да бъде безцветна и прозрачна течност с масова фракция от 35 до 38%.