Разтвор на хлороводородна киселина: свойства и приложение

Какво представлява разтвор на солна киселина? Това е съединение с вода (H2O) и хлороводород (HCl), което е безцветен термичен газ с характерна миризма. Хлоридите се разтварят и се разтварят в йони. Хлороводородната киселина е най-известното съединение, което образува HCl, така че можете да го разкажете подробно.

описание

Разтвор на солна киселина принадлежи към класа силни киселини. Той е безцветен, бистър и корозивен. Въпреки че техническата солна киселина има жълтеникав цвят поради наличието на примеси хлор, желязо и други елементи. Във въздуха "пуши".

Трябва да се отбележи, че това вещество присъства в тялото на всеки човек. В стомаха, по-точно, в концентрация от 0,5%. Интересното е, че това количество е достатъчно, за да унищожи изцяло ножчето. Субстанцията ще го изяде само за една седмица.

За разлика от същата сярна, между другото, масата на солната киселина в разтвора не надвишава 38%. Можем да кажем, че този показател е "критична" точка. Ако започнете да увеличавате концентрацията, веществото просто ще се изпари, в резултат на което хлорният водород просто ще се изпари с вода. В допълнение, тази концентрация остава само при 20 ° С. Колкото по-висока е температурата, толкова по-бързо е изпарението.

Взаимодействие с метали

Разтвор на хлороводородна киселина може да влезе в много реакции. На първо място, с метали, които стоят пред водорода в серия от електрохимични потенциали. Това е последователността, в която елементите вървят с увеличаването на такава присъща мярка като електрохимичния потенциал (phi-⁰). Този индикатор е изключително важен при половината реакция на редуцирането на катиона. В допълнение, тази серия демонстрира активността на металите, които се проявяват от тях в реакциите на окисляване и намаляване.

Така че взаимодействието с тях се случва с еволюцията на водорода под формата на газ и с образуването на сол. Ето пример за реакция с натрий, мек алкален метал: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂uarr-.

При други вещества взаимодействието протича по сходни формули. Така реакцията с алуминий, лек метал: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂uarr-.

Реакции с оксиди

С тези вещества разтворът на солната киселина също взаимодейства перфектно. Оксидите са бинарни съединения на елемент с кислород, имащ степен на окисление -2. Всички известни примери са пясък, вода, ръжда, багрила, въглероден диоксид.

Хлороводородната киселина не взаимодейства с всички съединения, а само с метални оксиди. В резултат на реакцията се образува също разтворима сол и вода. Пример за това е процесът, който протича между киселина и магнезиев оксид, алкалоземен метал: MgO + 2HCl → MgCl₂ + Н₂О.

Реакции с хидроксиди

Така наречените неорганични съединения, в чиито състави има хидроксилна група -ОН, в която водородните и кислородните атоми са свързани чрез ковалентна връзка. И тъй като разтворът на солна киселина взаимодейства само с метални хидроксиди, заслужава да се отбележи, че някои от тях се наричат ​​алкали.

Така получената реакция се нарича неутрализация. Резултатът от него е образуването на леко дисоциаиращо вещество (т.е. вода) и сол.

Пример за това е реакцията на малък обем от разтвор на хлороводородна киселина и бариев хидроксид, мек алкалоземен сферичен метал: Ba (OH)₂ + 2HCI = BaCI₂ + 2H₂О.

Взаимодействие с други вещества

В допълнение към горното, хлороводородната киселина може да реагира и с други типове съединения. По-специално, с:

• Соли от метали, които се образуват от други, по-слаби киселини. Ето един пример за една такава реакция: Na₂Co₃ + 2HCI -> 2NaCl + H₂O + CO₂uarr-. Тук взаимодействието със солта, образувана от въглеродната киселина (Н.₂CO₃).
• Силни окислители. С манганов диоксид, например. Или с калиев перманганат. Такива реакции са придружени от освобождаването на хлор. Ето един пример: 2KMnO₄ +16HCI -> 5С1₂urr- + 2MnCl₂ + 2KCI + 8Н₂О.
• Амоняк. Това е водороден нитрид с формула NH₃, който е безцветен, но силно миришещ газ. Последствието от реакцията му с разтвор на солна киселина е маса от гъст бял дим, състоящ се от малки кристали на амониев хлорид. Което, между другото, е известно на всички като амоняк (NH₄Реакционната формула е както следва: NH₃ + HCI → NH₄CL.
• Сребърен нитрат - неорганично съединение (AgNO₃), която е сол на азотна киселина и сребърен метал. Благодарение на контакта с разтвор на солна киселина възниква качествена реакция - образуването на изсушена утайка от сребърен хлорид. Което не се разтваря в азот. Тя изглежда така: HCL + AgNO₃ → AgCldarr- + HNO₃.

Приготвяне на вещество

Сега можете да говорите за това, което се прави, за да се образува солна киселина.

Първо, чрез изгаряне на водород в хлор се получава основният компонент - хлороводород. Което след това се разтваря във вода. Резултатът от тази проста реакция е образуването на синтетична киселина.

Друго вещество може да се получи от агага. Това са химически отпадъчни газове. Те се формират в различни процеси. Например, когато хлорират въглеводороди. Хлороводородът в техния състав се нарича агас. И получената по този начин киселина, съответно.

Трябва да се отбележи, че през последните години делът на газа в общия обем на производството му се увеличава. А киселината, образувана в резултат на изгарянето на водород в хлор, се измества. Въпреки това, с оглед на справедливостта, трябва да се отбележи, че тя съдържа по-малко примеси.

Приложение в ежедневието

В много почистващи продукти, които редовно използват хората, които използват домакинството, има известно количество разтвор на солна киселина. 2-3 процента, а понякога и по-малко, но той е там. Ето защо, привеждане на водопроводната мрежа в ред (измиване на плочките, например), трябва да носите ръкавици. Високи киселинни агенти могат да увредят кожата.

Друго решение се използва като средство за отстраняване на петна. Той помага да се отървете от мастило или ръжда върху дрехите. Но че ефектът е забележим, е необходимо да се използва по-концентрирано вещество. Разтвор на солна киселина в 10% ще направи. Той, между другото, отлично измет.

Важно е веществото да се съхранява правилно. Съдържа киселина в стъклени съдове и на места, където животните и децата не могат да достигнат. Дори слабото решение, захваната върху кожата или лигавицата, може да предизвика химически изгаряния. Ако това се случи, трябва незабавно да изплакнете зоните с вода.

В областта на строителството

Използването на солна киселина и нейните разтвори е популярен начин за подобряване на различни строителни процеси. Например, често се добавя към бетоновата смес, за да се повиши устойчивостта на замръзване. В допълнение, така че замръзва по-бързо, и съпротивлението на зидарията на влага се издига.

Използва се повече солна киселина като почистващо средство за варовик. 10-процентното решение е най-добрият начин да се справите с мръсотия и следи от червени тухли. Не се препоръчва да се използва за почистване на други. Структурата на други тухли е по-чувствителна към действието на това вещество.

В медицината

В тази сфера веществото също се използва активно. Разредената солна киселина има следните ефекти:

• Поглъща в стомашните протеини.
• Спира развитието на злокачествени тумори.
• Помага при лечението на рак.
• Тя нормализира киселинно-базовия баланс.
• Той служи като ефектно средство за профилактика на хепатит В, диабет, псориазис, екзема, ревматоиден артрит, камъни в жлъчката, розацея, астма, уртикария, и много други заболявания.

Като цяло, полезно лекарство. Ако човек има ниска киселинност на стомашния сок, той няма да спре да пие курс от лекарства, които съдържат солна киселина. Добра възможност е Orto Taurine Ergo. Той повишава нивото на солна киселина в стомашната среда, помага за борба с бактериите и паразитите.

Идеята ми дойде умът да разреждам киселината и да я използвам вътре в тази форма, а не в състава на лекарствата? Тази практика, но е строго забранено да се направи това без медицински съвети и инструкции. Неправилно изчисляване на пропорциите, можете да поглъщате излишния разтвор на солна киселина и просто да си изгорите стомаха.

Между другото, все още можете да приемате лекарства, които стимулират производството на това вещество. И не само химически. Същият въздух, мента и пелин допринасят за това. Отлаганията на тяхна база могат да се извършват сами и да се пият за превенция.

Изгаряния и отравяния

Без значение колко е ефективен този инструмент, това е опасно. Хлорната киселина, в зависимост от концентрацията, може да предизвика химически изгаряния с четири степени:

1. Има само зачервяване и болка.
2. Появяват се мехурчета с бистра течност и подуване.
3. Оформя се некроза на горните слоеве на кожата. Мехурчетата са пълни с кръв или кал.
4. Поражението достига до сухожилията и мускулите.

Ако веществото попадне по някакъв начин в очите, трябва да ги изплакнете с вода и след това със сода разтвор. Но във всеки случай, първото нещо, което трябва да се обадите на линейка.

Киселинният прием вътре е изпълнен с остра болка в гърдите и стомаха, подуване на ларинкса, повръщане на кървави маси. Вследствие на това - тежка патология на черния дроб и бъбреците.

А за първите признаци на отравяне изпарения включват суха честа кашлица, астма, увреждане на зъбите, парене в лигавиците, както и болки в корема. Първата помощна помощ е измиване и изплакване на устата с вода, както и достъп до чист въздух. Единствено токсикологът може да даде реална помощ.