Меден хлорид

Бинарното вещество на медния хлорид (монохлорид), чиято формула е CuCl, е солта на солната киселина. Този прах обикновено е бял или зелен, много слабо разтворим във вода. Зеленият оттенък на кристалите на монохлорида се обяснява с наличието на примеси на двувалентно вещество, което се нарича меден хлорид ii.

Това съединение първо беше получено велик химик Робърт Бойл. Това събитие се е случило дълго време, през 1666 г., и за да получи учен използва обикновена метална мед и бивалентен живачен хлорид. След това през 1799 г. Джоузеф Пруст се изолира от монохлоридните кристали на дихлорида. Тази реакция е процес на постепенно нагряване на разтвора, в резултат на което мед (II) хлорид е загубил част от хлора, около половината от неговата наличност. Отделянето на дихлорида от монохлорида се извършва чрез конвенционално промиване.

Медният монохлорид е бяло кристално вещество, което при температура 408 ° С променя формата на кристалната решетка. Тъй като това съединение се топи и кипи на практика без разлагане, химическата му формула понякога се пише под формата на Cu2Cl2. Монохлоридът, обаче, като другите съединения на медта, е токсичен.

Съединението на медния хлорид, чиято формула е написана като CuCl2, външно е тъмно кафяв еднокристален клин. Когато взаимодействат дори с много малко количество вода, кристалите на съединението променят цвета: от тъмно кафяво до зелено, а след това и синьо. Интересното е, че ако в такъв воден разтвор добавите много малко солна киселина, тогава кристалите ще се върнат в едно от междинните състояния - ще станат зеленикави.

Точката на топене на веществото е 537 ° С, а при температура от 954 - 1032 ° C, кипи. Съединението е разтворимо в вещества като вода, алкохол, амоняк. Плътността му е 3.054 g / cm3. При постоянно разреждане на разтвора и поддържане на температурата при 25 ° С, моларната проводимост на веществото е 265.9 cm2 / mol.

Медният хлорид се получава от действието на хлора върху медта, а също и от реакцията на реакцията меден сулфат (II) с сярна киселина. Промишленото производство се основава на печене на смеси от медни сулфиди с натриев хлорид. При тази реакция температурата трябва да се поддържа при 550-600 ° С, в резултат на което в допълнение към въпросното вещество се открива наличието на компоненти като НС1, серни газове и арсенови съединения в газообразно състояние. Производството е известно, когато производството на меден хлорид се осъществява чрез иницииране на реакция на обмен между меден сулфат и BaCl2.

При температура 993 ° C веществото се разлага на CuCl и Cl2, неговата разтворимост във водни разтвори се характеризира с:

- когато се разтваря във воден разтвор с температура 25 градуса, 77,4 грама меден хлорид се разтваря напълно в 100 грама вода;

- Когато разтворът достигне температура 100 ° С, 120 г от веществото се разтварят в него. И в двата случая се приема, че плътността на CuCl2 е същата.

Медният хлорид се използва широко като химичен катализатор, компонент на пиротехнически смеси, при производството на различни минерални багрила. Как може разтвор на амоняк, Използва се като анализатор на димните газове, допринася за изчисляването на тяхната концентрация и нивото на въглеродния диоксид. Използва се дихлорид и като носител на кислород в различни етапи на химическо производство, такава технология, например, е обичайна при производството на органични багрила.

Медната хлоридна сол, поради своята трудна разтворимост, може да образува серия от кристални хидрати. В този случай концентрираният разтвор на веществото има способността да добавя азотен оксид, който също намира широко приложение в производството на лекарства и в химическата промишленост.