Формулата на солта е кулинарията. Химична формула: сол за трапеза. Свойства на масата за сол

Таблица сол е натриев хлорид, използван като хранителна добавка, консервант за храна. Използва се и в химическата промишленост, медицината. Сервира се като най-важната суровина за приготвянето на сода каустик, солна киселина, сода и други вещества. Формулата на солта е NaCl.

Образуване на йонна връзка между натрий и хлор

Химическият състав на натриевия хлорид отразява конвенционалната формула на NaCl, която дава представа за равен брой натриеви и хлорни атоми. Но материята не се образува от диатомични молекули, а се състои от кристали. Когато един алкален метал реагира със силен неметал, всеки натриев атом се отказва валентна електрона по-електронентичен хлор. Има натриеви катиони Na⁺ и анионите на киселинния остатък на хлороводородна киселина С1^-. Заредените частици с различен заряд се привличат, за да образуват вещество с йонна кристална решетка. Малки натриеви катиони се намират между големи хлорни аниони. Броят на положителните частици в състава на натриев хлорид е равен на броя на отрицателните частици, веществото като цяло е неутрално.

Химична формула. Таблица сол и халит

Солите са сложни вещества от йонната структура, чиито имена започват с името на киселинния остатък. Формулата на солта е NaCl. Геолозите минерали от такъв състав се наричат ​​"халит", а седиментната скала - "каменна сол". Изключен химически термин, който често се използва при производството, е "натриев хлорид". Това вещество е известно на хората от древни времена, след като се смяташе за "бяло злато". Модерни ученици на училища и ученици, когато четат реакционни уравнения, включващи натриев хлорид, наречен химически признаци ("натриев хлор").

Извършваме прости изчисления, използвайки формулата на материята:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22.99 + 35.45 = 58.44.

относителен молекулно тегло е 58.44 (в amu).

2) Моларната маса е цифрово равна на молекулното тегло, но тази стойност има единици за измерване g / mol: M (NaCl) = 58.44 g / mol.

3) Проба от 100 g сол съдържа 60,663 g хлорни атоми и 39,337 g натрий.

Физични свойства на яйчна маса

Крехките кристали на халит са безцветни или бели. В природата има и находища от скална сол, боядисани в сиво, жълто или синьо. Понякога минералната субстанция има червен нюанс, което се дължи на вида и количеството на примесите. Твърдостта на халит по скалата на Мос е само 2-2,5, като стъклото оставя тире на повърхността му.

Други физични параметри на натриев хлорид:

• миризма - отсъства;
• вкус - солен;
• плътност - 2,165 g / cm3 (20 ° С);
• точка на топене 801 ° С;
• точка на кипене - 1413 ° С;
• разтворимост във вода - 359 g / l (25 ° C);

Приготвяне на натриев хлорид в лабораторията

При взаимодействието на метален натрий с газообразен хлор се образува бяло вещество в епруветката - натриев хлорид NaCl (формула на солта на маса).

Химията дава представа за различните начини за получаване на едно и също съединение. Ето няколко примера:

Реакция на неутрализация: NaOH (водна) + НС1 = NaCl + Н₂О.

Реакция на окисление-редукция между метал и киселина:

2Na + 2НС1 = 2NaC1 + Н₂.

Ефект на киселината върху метален оксид: Na₂О + 2НС1 (вод) = 2NaCl + Н₂О

Изместването на слаба киселина от разтвора на нейната сол е по-силно:

Na₂CO₃ + 2HCI (aq) = 2 NaCl + Н₂O + CO₂ (Газ).

За използване в промишлен мащаб, всички тези методи са твърде скъпи и сложни.

Производство на сол

Дори в зората на цивилизацията хората знаеха, че след осоляване на месото и рибата продължават по-дълго. Прозрачни, обикновени форми на халитови кристали се използват в някои древни държави вместо пари и си струваха теглото си в злато. Търсенето и разработването на находища на халит позволи да се отговори на нарастващите нужди на населението и промишлеността. Най-важните природни източници на сол за трапеза:

• Находищата на галитен минерал в различни страни;
• вода на моретата, океаните и солените езера;
• междинни слоеве и кори от каменна сол по бреговете на солените тела;
• кристали на халит по стените на вулканичните кратери;
• солени блата.

В индустрията съществуват четири основни метода за приготвяне на солта:

• извличане на халит от подземния слой, изпаряване на получения солен разтвор;
• извличане в солни мини;
• изпаряване морска вода или солев разтвор на солеви езера (77% от масата на сухия остатък е в натриев хлорид);
• използване на страничен продукт от обезсоляване на солени води.

Химични свойства на натриев хлорид

NaCl е средна сол, образувана от алкали и разтворима киселина. Натриевият хлорид е силен електролит. Привличането между йони е толкова голямо, че само силно полярни разтворители могат да го унищожат. Във водата йонна кристална решетка веществото се разлага, катиони и аниони (Na⁺, Cl^-). Тяхното присъствие се дължи на електрическата проводимост, която има разтвор на маса сол. Формулата в този случай е написана по същия начин, както при сухо вещество - NaCl. Една от качествените реакции на натриевия катион е жълтият цвят на пламъка на горелката. За да получите резултата от експеримента, трябва да поставите малко твърда сол върху чиста жица и да я добавите към средната част на пламъка. Свойствата на табличната сол също са свързани с характеристиката на аниона, която се състои в качествена реакция на хлоридния йон. При взаимодействие със сребърен нитрат в разтвора се утаява бяла утайка от сребърен хлорид (снимка). Хидрохлорид се измества от солта с по-силни киселини, отколкото солна киселина: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl. При нормални условия натриевият хлорид не претърпява хидролиза.

Сфери на приложение на каменна сол

Натриевият хлорид намалява точката на топене на леда, така че през зимата се използва смес от сол и пясък по пътищата и тротоарите. Той поглъща голям брой примеси, топене на реки и потоци при топене. Пътната сол също ускорява процеса на корозия на автомобилни тела, уврежда дървета, засадени до пътища. В химическата промишленост натриевият хлорид се използва като суровина за получаване на голяма група химикали:

• солна киселина;
• метален натрий;
• газообразен хлор;
• сода каустик и други съединения.

В допълнение, масата сол се използва в производството на сапуни, багрила. Като хранителен антисептик се използва за консервиране, очистване на гъби, риба и зеленчуци. За да се борят с нарушенията на щитовидната жлеза в популацията, солевата формула е обогатена с добавяне на безопасни йодни съединения, например KIO₃, KI, NaI. Такива добавки подкрепят производството на тиреоиден хормон, предотвратявайки болестта на епидемичния гной.

Стойността на натриев хлорид за човешкото тяло

Формулата на солта е готварска, съставът й придобива жизненоважно значение за човешкото здраве. Натриевите йони участват в предаването на нервните импулси. Анионите на хлора са необходими за производството на солна киселина в стомаха. Но твърде много натриев хлорид в храната може да доведе до високо кръвно налягане и повишен риск от сърдечни и съдови заболявания. В медицината, при голяма загуба на кръв, пациентите се инжектират с физиологичен разтвор. За да се направи това в един литър дестилирана вода, разтворете 9 g натриев хлорид. Човешкото тяло се нуждае от непрекъснато доставяне на това вещество с храна. Солта се екскретира чрез секрети и кожа. Средното съдържание на натриев хлорид в човешкото тяло е около 200 г. Европейците консумират около 2-6 грама сол на ден на ден, а в горещите страни тази цифра е по-висока поради по-голямото потене.