Агрегатно състояние на настолна сол. Таблица сол, химия

Повече от 10 милиона органични и повече от 500 хиляди неорганични съединения, известни на химиците досега. Сред тях има сложна структура и свойства, които се използват само за химически или медицински цели. И има и такива, които въобще не са сложни и често срещани в ежедневието. Но това е не по-малко важно и значимо. Към едно от тези вещества е солта. В ежедневието се нарича храна, а в химическата промишленост се нарича натриев хлорид или натриев хлорид. В технологичната индустрия се нарича минерала в природата - халит, както и скална сол или твърда скална сол. Нека разгледаме по-подробно общото състояние на солената маса, структурата, свойствата, добива, приложението и историята на въвеждането в масовото потребление.

В какви състояния съществува солта?

Какво е това? агрегатно състояние на веществата и как се случва това? Това зависи от това, което вещество е включено. Всеки ученик над 7-ми клас може да нарече общото състояние на солта на маса, защото това е веществото, което се намира във всяка къща. Днес, без него, е трудно за съвременния човек да си представи живота си. В допълнение, общото състояние на солта на маса е съвсем очевидно с просто око - малки или големи дисперсни кристали с правилната кубична форма. Обаче, разтварянето на солта във водата ще я получи вече в друго агрегатно състояние - течност. Ще постигнем същия резултат, ако просто разтопим кристалите при висока температура. Единственото условие, което не е характерно за солта, е газообразно. Но при определени условия можете да го получите.

Условия за промяна на агрегатното състояние

1. За да се получи сол в течно състояние чрез топене на твърди кристали с естествен произход, температура от 800 ° С^заS.
2. За да се прехвърли солта в газообразно състояние, стопените кристали трябва да се затоплят (около 1400 ° С)^заС) и се вари, докато завърши преходът на структурните компоненти в йони (Na⁺ и CL^-).
3. Твърдото агрегатно състояние на настолната сол е естествената й форма при естествени условия.

Защо се появяват подобни температури при манипулиране на кристалите? Това се обяснява със структурата на кристалната решетка.

Кристална решетка

Това е обикновен кристален прозрачен кристал, ориентиран към лицето. Във всеки ъгъл на куба (решетъчните обекти) има редуващи се положително натоварени йони на Na⁺ и отрицателно заредени йони CL^-. Поради рязко различаващата се електронегодност на тези атоми има силно електростатично привличане между тях, че трябва да се използват тежки условия (висока температура, механично въздействие), за да се унищожи. такъв тип кристална решетка се нарича йонно и е характерно за всички соли на алкални, алкалоземни и преходни метали.

Ето защо температурата на солта (както за топене, така и за варене) е толкова висока. Кристалите обаче могат да се получат не само в кубична форма, но и в пирамидални кристали (осем, дванадесет и двадесет). За да направите това, просто регулирайте температурата на изпаряване на соления разтвор по определен начин. Във всеки случай вътрешната кухина на кристалите остава напълнена с течност, ако е разтвор на сол във вода.

Химичната формула на натриевия хлорид е проста и се изразява чрез елементарния състав на NaCl.

Физични свойства на халит

Физическите свойства на натриевия хлорид могат да бъдат описани на няколко места:

• Твърди кристали от бяло, розово, синьо, лилаво, червено. Цветът зависи от наличието на примеси по време на екстракцията. Чисто вещество от кристално бял цвят.
• Разтваря се във вода в съотношение приблизително 100/30 (в 100 g вода 30 g сол). Добрата разтворимост се дължи на наличието на водни диполи, които свързват йоните на натрий и хлор около тях, причинявайки разрушаване на електростатичната атракция между тях и в резултат на това разрушаване на кристалната решетка.
• Разтапя се и кипи при високи температури (800-1400^заC).
• Има фин приятна миризма.
• Солено на небцето.

Химични свойства на натриев хлорид

Както всяка разтворима средна сол, натриевият хлорид е в състояние да взаимодейства с:

• Други соли в реакцията на обмен (задължително условие: реакция на отделяне на газ, утаяване или образуване на неприсъединимо вещество): NaCL + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCL (бяла сирена утайка). Това е качествена реакция към йонните CL^-.
• С метали, стоящи в EHRNM отляво на натрий: K + NaCL = KCL + Na.
• Разлага се във воден разтвор на свободни хидратирани диполи на водни йони: NaCL _{(вода rr)} = Na⁺ + CL^-. В резултат на това се образува разтвор на обикновена сол, който е силен електролит.
• Хидролизата не се влияе, тъй като е сол, образувана от силна киселина и силна основа.
• По време на електролизата (ефектът от електрическия ток) се разлага, за да образува свободни продукти и сода каустик (каустик): NaCL = Na + Cl₂ + NaOH.

Където в природата има натриев хлорид?

Понастоящем маслената сол е вещество, което често се среща в природата. И въпреки че винаги е било така, но в древни времена и в средновековието това е било много скъп продукт. Всичко това от факта, че те не знаят как да извличат сол от естествени източници. И в световните резерви има много такива източници - халитът се счита за почти неограничен природен ресурс. Къде е солта в природата?

1. Море и океани със солена вода.
2. Солени езера.
3. Солени извори.
4. Подземни води.
5. Води на речните устия.

Екстракция на халит

Добивът и преработката на сол имат собствена технология, тъй като просто изкопаната материя най-често не е подходяща за използване поради високото съдържание на чужди примеси. Получете различен галит, например:

• с подземни работи;
• от шевовете на дъното на солените езера;
• изпаряване или замръзване на солена морска или океанска вода;
• изпаряване на подпочвените води.

Всеки от методите дава възможност за получаване на халистни кристали. Въпреки това, за консумация в храната, те трябва да преминат друг вид обработка - смилане. В края на краищата едва ли някой използва у дома готвене на голям кристал на сол. Най-често се купува в вече пречистената от примеси, смачкана почти на прах. Също така има видове сол йодирани, флуорирани и т.н., не само за храна, но и за технически цели.

Приложение на каменна сол

Областите на приложение и употребата на натриев хлорид са много големи. Основните, заедно с примери и резултати, са дадени в таблицата.

История на външния вид в ежедневието

Солта се появи на масите във всеки дом не наведнъж. След като се оценяваше в теглото на златото и в най-прекия смисъл. Още през 18 век някои африкански народи обменят шепа сол за шепа златен пясък. Малко по-късно в Етиопия солените барове са стандартната валута. В древния Рим военните легионери дори дават месечна заплата с това вещество, което в крайна сметка води до назоваването на войниците им. Децата на бедните африкански народи просто облизат каменни парчета сол за храна като храна. В Холандия се използват за наказване на престъпниците, за изтезания. На извършителя изобщо не се дава сол и човекът почина за кратко.

За първи път да се разпределят и консумират това вещество, което хората са научили в древни времена. След това се установява, че солта се съдържа в растенията. Затова те бяха изгорени и пепелта беше използвана като подправка. По-късно в Китай те се научили да изпаряват солта от морската вода и процесът на разработване на методи за получаването й започва да се движи по-бързо.

В Русия се извлича сол от езерата (най-известните солни езера Русия все още е - Елтън и Баскучак). Тогава търговското значение на веществото е много рядко. Произведено е само от няколко търговци, които след това продават на прекомерни цени. Само богати и известни хора могат да си позволят да имат сол. С течение на времето производството и производството се подобриха. Бяха използвани различни методи за екстракция и преработка и досега едно от най-разпространените домакински вещества е натриевият хлорид. Химията на това съединение, неговите свойства, приложението му в медицината и други отрасли стават известни приблизително от XVI-XVII век.

Проучване в курса на училището

Проучването на структурата и състоянието на агрегата, както и химичните свойства на солта, започва с училищната маса в рамките на дисциплина като химията (степен 8). Солите в училищния курс се изследват в цялото си разнообразие в природата. Студентите получават представа за химическата основа, емпиричните формули, основните физични и химични свойства. За простотата и удобството на запомнящите се формули и физични свойства На флейлиума на учебника има обикновено соли, чиято таблица дава представа за тяхната разтворимост във водата. Там можете да намерите информация за разтворимостта на киселини, основи и основи.

Важна характеристика на солите е тяхната трайност, въз основа на която се изработва и тяхното извличане в природата. Лесно е за учениците да намерят своя лагер, когато решават проблемите със солеността. Таблицата и графичните изображения позволяват не само да се види вещество с ниска точка на топене или огнеупорно вещество, но и да се определи приблизителната точка на топене и кипене. Обикновено такива таблици също се намират в учебниците ("Химия", 8 клас). Солите трябва да се изучават в контекста на такива науки като биология и физика. Ето защо много задачи за студентите са изградени върху интеграцията на междуседмичните комуникации.