Какво представлява йонната връзка? Примери за вещества с него и неговите свойства

Има различни видове химическо свързване. Сред тях, ковалентни, метални, van der Waals, водород и йонни. Да видим какво представлява йонната връзка и нейните свойства.

Химическо свързване, която се осъществява чрез прехода на обща двойка електрони от един атом, по-малко електронегативен, към друг, по-електронегативен - това е йонна връзка. Примерите за образувани от него съединения могат да се комбинират чрез обща характеристика - съдържанието в съединение от атоми със силна електронегогаемост и метални атоми.

Металният атом лесно се отказва от електрона и става катион. Електронегативният атом, като халогенен атом, лесно взема електрона, образувайки отрицателно зареден йон. Тези заредени частици - аниони и катиони - формират този, който се нарича "йонна връзка". Примери за това са натриев хлорид, калиев бромид, йодид на литий и други метални халиди (предимно алкални).

Но съединението не може да се образува само от йонна връзка. Причината за това е некомпенсирана силите на привличане и отблъскване. Следователно, си струва да говорим само за преференциалната йонна връзка, докато заедно с нея съществува друга химическа връзка. Изключително важно е да знаете.

Йонната връзка няма свойства на насоченост и свойства на насищане. Примери за връзки с насоченост и насищане са ковалентни донор-акцепторни връзки. Ненаситена и ненасочена йонна форма се проявява, защото когато йони се прикрепят към друго зареждане, няма пълно компенсиране на заряда. Други срещуположно заредени йони могат да бъдат прикрепени и т.н. Ето защо се намира максималният брой подобни около йон, но с различен знак. Този брой обаче е ограничен поради взаимното отблъскване на равномерно заредени йони. Равновесието се постига при тяхното взаимно споразумение, което се характеризира с координационен номер. Този индекс зависи от съотношението на радиусите на йоните. Веществата с йонна връзка често имат координация на куб или октаедър и са кристали.

Така че кристалът на солта за натрий - натриев хлорид - има кубична решетка. В него всеки хлорен йон се свързва с шест натриеви йони и всеки натриев йон - с шест хлоридни йони.

В оксиди на алкали и алкали алкалоземни метали се наблюдава и йонна връзка. Примери за такива съединения са калциевият оксид, натриевият оксид и други. Йоните могат да се състоят не само от един атом, но и от няколко. Вътре в такъв комплекс йон е друг, а между самите йони е йонна връзка. Примери: соли на калиев сулфат тип (тук калият е катион, сулфатният йон е анион).

Трябва също да се отбележи, че свойствата на веществата на йони се различават значително свойствата на атомите и молекулите на веществата. Така, например, хлорни йони, включени в натриев хлорид, нямат цвят и мирис и са полезни за храна, докато молекулно хлоро - зеленикаво-жълто газ с остра миризма - е отрова. И натриевите атоми с вода реагират с експлозията, докато йоните свободно се разтварят.