Видове химични реакции

В съвременната наука се различават химичните и ядрените реакции, които се появяват в резултат на взаимодействието на първоначалните вещества, които обикновено се наричат реагенти. В резултат на това се образуват други химикали, които се наричат продукти. Всички взаимодействия се срещат при определени условия (температура, налягане, светлина, радиация, наличие на катализатори и т.н.). Ядрата на атомите на реагентите на химическите реакции не се променят. При ядрените трансформации се формират нови ядра и частици. Има няколко различни признаци, които определят видовете химични реакции.

Като основа за класификация може да се вземе броят на първоначалните и образуваните вещества. В този случай всички видове химични реакции са разделени на пет групи:

Декомпозиции (няколко нови се получават от едно вещество), например, разлагане при нагряване калиев хлорат върху калиев хлорид и кислород: KCLO3 → 2KCL + 302.
Съединенията (две или повече съединения образуват един нов), взаимодействащи с вода, калциевият оксид се превръща в калциев хидроксид: H20 + CaO → Ca (OH) 2;
Заместители (броят на продуктите е равен на броя на първоначалните вещества, в които една съставка е заменена с друга), желязото в меден сулфат, заместващо мед, образува железен сулфат: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
Двойна обмяна (молекулите на две вещества обменят части, които ги напускат), метали в калиев йодид и сребърен нитрат обменни аниони, образуващи утаяващ сребърен йодид и азотен кисел кадий: KI + AgNO3 → Agldarr- + KNO3.
Полиморфна трансформация (има преход на веществото от една кристална форма към друга), йодид живак червено цвят при нагряване се превръща в жълт живачен йодид: HgI2 (червен) harr-HgI2 (жълто).

Ако химическите трансформации се разглеждат на базата на промяната в реагиращите вещества на степента на окисляване на елементите, тогава видовете химични реакции могат да бъдат разделени на групи:

С промяна в степента на реакциите на окисляване - окисление-редукция. Като пример, помисли за взаимодействието на желязо със солна киселина: Fe + HCL → FeCl2 + Н2, което води до степен на окисление на желязо (редуциращо средство, електрон отдаваща) отиде от 0 до 2, и водород (окислител приема електрони) 1-0 ,
Без промяна на степента на окисление, например, взаимодействие на киселина-основа взаимодействие на водороден бромид с натриев хидроксид: НВг + NaOH → NaBr + Н 2О, като резултат от такива реакции за получаване на сол и вода и окисление химични елементи, включени в суровината не са се променили.

Ако вземем предвид химическо равновесие и скоростта на потока в посока напред и назад, тогава всички видове химични реакции могат да бъдат разделени на две групи:

Обратими - тези, които едновременно протичат в две посоки. Повечето реакции са обратими. Пример за това е разтварянето на въглеродния диоксид във вода, за да се образува нестабилна въглеродна киселина, която се разлага на изходните материали: H2O + CO2 harr- Н2СО3.
Невъзвратим поток само в директна посока, след завършване на пълното изчерпване на едно от първоначалните вещества, след което са налице само продукти и първоначално взети в излишък изходни вещества. Обикновено един от продуктите или се утаява от неразтворимо вещество или освободен газ. Например, при взаимодействието на сярна киселина и бариев хлорид: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4darr- + 2HCl, неразтворим бариев сулфат.

Типовете химични реакции в органичната химия могат да бъдат разделени на четири групи:

Заместване (заместване на един настъпва атоми или групи от атоми, от друга), например чрез реакция с натриев хидроксид хлороетан образува етанол и натриев хлорид: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, т.е. хлорен атом заместен с водороден атом.
Присъединяване (две молекули реагират и образуват едно), например бромът се прикрепва в точката на разкъсване на двойната връзка в молекулата на етилена: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
Разцепването (молекулата се разлага на две или повече молекули), например, при определени условия, етанолът се разлага в етилен и вода: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
Прегрупиране (изомеризация когато една молекула се превръща в друга, но на качествения и количествен състав не се променя атома там), например, 3-hloruten-1 (C4H7CL) се превръща в 1-хлоробутил 2 (C4H7CL). Тук хлорен атом предава от третия въглероден атом в въглеводородната верига на първия, и на двойната връзка, свързваща първия и втория въглеродни атоми, и след това да стане на втория и третия свързващи атоми.

Други видове химични реакции са известни:

за термичен ефект: реакции, (ендотермично) или изпускане на топлина (екзотермично).
Чрез типа реагенти или продукти. Взаимодействие с вода - хидролиза, с водород - хидрогениране, с кислород - окисляване или изгаряне. Разцепване на вода - дехидратация, водород - дехидрогениране и т.н.
Съгласно условията на взаимодействие: в присъствието на катализатори (каталитични), под въздействието на ниска или висока температура, с промяна в налягането, в светлината и така нататък.
Чрез механизма на реакцията: йонна, радикална верижна или верижна реакция.

Споделяне в социалните мрежи:

сроден