Фактори, влияещи върху скоростта на химическата реакция

С понятието "скорост" обикновено се среща в хода на физиката. По дефиниция, скоростта е количество, което показва как се променя характеристиката за единица време.

В химията се използва определението за "скоростта на химическа реакция". Тази категория определя колко за единица време се променя концентрацията на първоначалните реагенти или продуктите на реакцията.

За да оцените скоростта, трябва да промените концентрацията на едно от веществата.

Процесите, които се срещат в хомогенна среда, са най-интересни. Хомогенни (хомогенни) системите са течности или газове. Тези реакции се осъществяват изцяло. Скоростта на химична реакция за такава система се изчислява от съотношението на изменението в концентрацията и интервала от време, през който тази реакция възниква.

хетерогенен (хетерогенни) системи са както следва: твърдо вещество - газ, твърдо-течна, газ-течност. В тези системи реакциите протичат на повърхността на фазовата граница. Скоростта на химичните реакции за нехомогенните системи се определя от броя на моловете вещества, които са влезли или образували в резултат на действието върху повърхностна единица за единица време.

Фактори, влияещи върху скоростта на химическата реакция

Скоростта на реакцията се влияе от концентрацията на веществата, температурата, наличието на катализатор (инхибитор), зоната на контакт и естеството на активните вещества.

Първо, скоростта на химичната реакция зависи от концентрацията на реагиращите компоненти. Тя расте в пряко съотношение към продукта от техните концентрации. Причината за увеличаването на скоростта е увеличаването на броя на сблъсъците на частиците от реагентите, дължащи се на увеличаване на броя им на единица обем.

Увеличаване на дебита химически процес подобрява температурния режим. Химичните реакции, които се срещат в хомогенни системи (течни разтвори, газови смеси), възникват поради сблъсъка на компонентите (частиците). Въпреки това, не винаги сблъсъкът на реактивите води до появата на нови продукти. Само активните частици, които имат повишена енергия, са в състояние да извършат химическа реакция.

С увеличаване на температурата кинетична енергия химични частици и броят на активните частици също се увеличава. Следователно при високи температури реакциите протичат по-бързо, отколкото при ниски температури. Определете как реакционната скорост зависи от температурния режим, позволява правилото на Van`t Hoff. Този постулат казва, че с повишаването на температурата на всеки десет градуса по Целзий скоростта на химическата реакция се повишава с 3-4 пъти. Това правило обаче дава приблизителни стойности и се използва само за приблизителна първоначална оценка на ефекта от температурата.

Наличието на катализатор - вещество, ускоряващо химичния процес - има голям ефект върху скоростта на реакцията. Катализаторите взаимодействат с реагентите, образуващи междинни химични съединения и в края на реакцията се освобождават. за агрегатно състояние разграничават хомогенните и хетерогенните катализатори.

Веществата, които забавят реакцията, се наричат ​​инхибитори.

Скоростта на химичната реакция също зависи от областта на свързване на реактивите. За да се увеличи тази характеристика, веществата се смилат. Максималната степен на смилане се постига чрез разтваряне на реагентите. Следователно реакциите се появяват най-бързо в разтворите.

Естеството на реагентите влияе и на скоростта на реакцията. Например желязото и магнезият имат различни скорости, когато взаимодействат с киселини със същата концентрация. Това се дължи на различната химическа активност на тези метали.