Хетерогенни или хетерогенни системи

В химията и физиката, както и в редица други науки, различни термини се използват за обозначаване на определена система. Това е необходимо за извършване на необходимите класификации и опростяване на изучаването на конкретни процеси. Хетерогенните системи в буквалния смисъл на системата са хетерогенни, въпреки че се състоят от хомогенни части. В този брой съществуват редица функции, които могат да затруднят разбирането на тези процеси.

Както знаем, материята може да съществува в различни държави. И между тези държави е много съществена разлика, която в крайна сметка дори се отразява на свойствата.

Най-често срещаните хетерогенни системи са течност, която може да премине в наситен разтвор или пари, много сплави и т.н. Разграничават се две основни състояния на материята: кристални и аморфни. Те до голяма степен определят определени физични, термодинамични и други свойства.

В хетерогенните системи се наблюдават всички видове прекъсвания в непрекъснатостта на физичните свойства. Учените наричат ​​ги интерфейсни повърхности, които по правило са доста лесни за определяне. Ако се променят външните условия, тези секции също могат да се преместят на едната или другата страна, което в крайна сметка води до промени във всички свойства. Равновесието в хетерогенните системи е много важно, ако е необходимо да се поддържа едно състояние през цялата реакция или експеримент.

Хетерогенни реакции

Говорейки за такива системи, ние не можем да споменем тези области на работа, където те се прилагат. Хетерогенни реакции - Това са реакции, възникващи в хетерогенни системи, т.е. това включва вещества, които са в различни фази. Това е пълноценна хетерогенна система.

Примери за реакции могат да бъдат разтварянето на метали в киселини, разлагането на солите с образуването на твърди и газообразни продукти и някои други. Също така са включени някои каталитични реакции, които се появяват на повърхността на катализатора. Основната характеристика на такива хетерогенни каталитични реакции е, че реагентът и освободените продукти могат да бъдат в различни състояния.

Фазовата разлика като цяло затруднява работата с тези реакции, тъй като транспортирането на вещества, смесването и дифузията е сложно и активирането на молекулите може да започне дори на етапа на влизане в интерфейса.

За да се осъществи реакцията, е необходимо непрекъснато да се попълват реагентите и да се отстранят от зоната образуваните продукти химически процес. В този случай кинетиката на реакцията или скоростта на просмукване се определят от специфични вещества, скоростта на самата химическа трансформация и свойствата, които хетерогенните системи притежават. Ако не възникнат трудности и дифузията на веществата се поддържа в нормално състояние, тогава реакционната скорост е пропорционална на размера на зоната. Тази така наречена специфична скорост на реакция. В този случай се вземат предвид концентрацията, реакционните условия, парциалните налягания и т.н. Съотношението на термодинамичните активности, произведените продукти и изходните материали определя равновесната константа на хетерогенната система.

Тази константа е необходима за изчисляване на почти всички реакции в хетерогенни системи. С негова помощ ще бъде възможно да се определи точно количеството на началните вещества, необходими за пълноценна химична реакция, и също така ще бъде възможно да се изчисли точният добив на продуктите. Когато се работи с такива данни, реакцията лесно се контролира, в допълнение посоката на реакцията винаги може да бъде контролирана. Във връзка с това можем да кажем, че равновесната константа е изключително важна за провеждането на реакции в хетерогенни системи.