Какво е OVR в съвременната химия?

Нека да поговорим за това какво е OVR в неорганичния и органичния синтез.

Определение на процеса

Редоксните реакции включват онези процеси, които ще доведат до промяна в степента на окисление в два или повече химически елемента в сложни или прости вещества.

Какво е окисляването?

Чрез окисляване се има предвид това химическа реакция, в процеса, при който атом или специфичен йон отделя електрони, като същевременно понижава първоначалното си състояние на окисляване. Този процес е характерен за металите.

Какво представлява възстановяването?

При процеса на възстановяване включва химическа трансформация, в резултат на степента на окисление ще намали йон или просто вещество, прибавяне на електрони се случи. Тази реакция е характерна за неметалните и киселинните остатъци.

Характеристики на редуциращото средство

Като се има предвид въпроса за това какво е OVR, човек не може да пренебрегне подобно понятие като "редуктор".

Това означава неутрална молекула или зареден йон, който в резултат на химическо взаимодействие ще даде електрона или атома на друг йон, като същевременно увеличи своето окислително състояние.

Определяне на окислителя

Като се замислим над това, което е OVR, важно е да се спомене и терминът "окислител". С това, обичайно се означават такива йони или неутрални атоми, които по време на химичното взаимодействие ще вземат отрицателни електрони от други атоми или неутрални частици. Същевременно първоначалното му състояние на окисление ще намалее.

Видове OBR

Аргумента, над това, което IAD, трябва да се отбележи за разновидностите на тези процеси, които често се разглеждат в неорганичен и органичен синтез.

Интермолекулните взаимодействия предполагат процеси, при които атомите както на редуциращия агент, така и на окислителя се намират в различни изходни материали, които влизат в взаимодействие. Пример за този вид трансформация е взаимодействието между манганов оксид (4) и солна киселина, което води до газообразен хлор, двувалентен манганов хлорид и вода.

В химически процес като редуциращ агент са хлорни аниони, които окисляват, докато взаимодействат. Манганов катион (с степен на окисление +4) се проявява в способността за окисляване на реакцията, като се вземат два електрона, се възстановява.

Вътремолекулната взаимодействие е химически трансформации, такива като редуциращ агент и който атоми и окислител са първоначално атоми едно изходно вещество, и след превръщането те са в различни реакционни продукти.
Като пример за този тип реакция, разлагане калиев хлорат. Когато се нагрява, това вещество се превръща в калиев хлорид и кислород. Оксидиращите свойства ще бъдат характерни за хлоратния анион, който, като се вземат пет електрона в реакцията, ще бъде редуциран до хлорид.

В този случай кислородният анион ще има редуциращи свойства, като се окислява до молекулярен кислород. И така, какво е OVR в този случай? Това е процесът на прехвърляне на електрони между йони, което води до образуването на два реакционни продукта.

Също така при този вид химични трансформации, настъпили при промяна в степента на окисляване на елементите, първоначално намерени в една формула, е процесът на разлагане на амониев нитрит. Азотът, стоящ в амониевия катион със степен на окисление -3, по време на процеса дава шест електрона и се окислява до молекулярен азот. А този азот, който е част от нитрита, взема шест електрона, докато е редуциращ агент, и по време на реакцията се окислява.

Какво е OVR в химията? Описаното по-горе определение показва, че това са трансформации, свързани с промени в няколко елемента на оксидационните състояния.

Автоокисляване и възстановяване (несъответствие) приема такива процеси в хода на което като редуциращ агент и окислител служи един изходен атом, който ще се увеличи и едновременно намали окисление след завършване на реакцията. Обсъждайки какво е OVR в химия, примери за такива трансформации могат да бъдат намерени дори и в хода на химия в средното училище. Разграждането на калиев сулфит при нагряване води до образуването на две соли на този метал: сулфид и сулфат. Сярата със степен на окисление +4 показва както редуциращи, така и окислителни свойства, като увеличава и намалява окислителното състояние.

За да разберем какво означава ОВР в химия, нека да наречем още един вид такива химични трансформации. Контрапропорцията включва такива процеси, в резултат на които атомите на редуциращото средство и окислителя са в състава на различни първоначални компоненти, но от дясната страна те образуват един реакционен продукт. Например, при взаимодействие серен оксид (4) сяра и вода ще се образуват със сероводород. Един серен йон с оксидационно състояние от +4 ще отнеме четири електрона, а серен йон с експонент -2 ще загуби два електрона. В резултат на това те се превръщат в проста субстанция, в която степента на окисление е нула.

заключение

Като се има предвид въпроса за това какво е OVR в химията, ние отбелязваме, че това са многобройни трансформации, чрез които функционират живите организми, възникват различни природни процеси и явления. За да се организират коефициентите в тези уравнения, е необходимо да се състави електронен баланс.