Какво представлява схемата за електронно салдо?

Предвид задачата: "Съгласно схемите, изгответе схеми за електронно балансиране". Как мога да го направя? Какво се изисква за това? Нека се опитаме да го разберем заедно.

Същността на метода

Първо, нека да разгледаме какъв е този метод. Ако схемата за електронно салдо е правилно оформена, е възможно да се постави в предложената реакция всички стереохимични коефициенти.

Същността на тази техника е да се определи степента на окисляване на отделните елементи, които са участвали в реакцията. Ако от лявата и дясната страна на уравнението елементът запазва константа степен на окисление, тогава схемата за електронно салдо се съставя без него.

За елементите, които са променили степента си на окисляване по време на взаимодействието, получените стойности се вземат предвид при изчисленията на най-малкото множество.

Как да направите баланс

Първо, ще трябва да поставите всеки елемент на своето състояние на окисляване, като използвате определени правила. Ако простата субстанция е влязла в взаимодействието, тя не приема и не дава на другия елемент електрони, следователно неговата степен на окисление е нула. Примери за съединения с нулева степен на окисление са халогенните молекули, металите.

В двоичното съединение на втория елемент, степента на окисляване има отрицателна, а първата - положителна стойност. В сумата (като се вземе предвид броят на атомите) трябва да бъде нула. В калциевия оксид, например, в първия елемент степента на окисление е +2, а във втория (кислород) -2. Общата им стойност е нула, тъй като молекулата е неутрална.

Ако е необходимо да се уреди степента на окисление в по-сложно вещество, първо се определят индексите на първия и последния елемент. След това, като използвате математически изчисления, определете степента на окисление на централния елемент. Сумата от всички показатели трябва да е нула.

Алгоритъм на действията

Как се изготвя схемата за електронно салдо? В лявата част, заедно със степента на окисляване, се записват елементите, които участват в процеса на окисляване-редукция.

Освен това знаците плюс и минус показват броя на електроните, взети и доставени в хода на химичното взаимодействие. между брой на електроните се определя най-малкото често срещано множество. Спомнете си, че с него се има предвид положителен номер, който ще бъде разделен без остатък на двете цифри, отнасящи се до електроните.

Схемата за електронно салдо се счита за завършена, когато коефициентите също са дефинирани в нея. Как да ги намерите? Най-малкият общ честот трябва да бъде разделен на електроните, получени и доставени в процеса. Получените цифри ще бъдат стереохимичните коефициенти.

Също така е важно да се определи редуциращото средство и окислителя, както и процесите, протичащи по време на взаимодействието (окисление и редукция). Получената схема на електронния баланс на процеса на окисление-редукция ще ви позволи да организирате липсващите коефициенти в реакцията.

OBD задания в окончателната атестация

Въз основа на този метод завършилите се поканват да завършат работа от ниво "С". Успехът зависи от нивото на практическите умения на студента, степента на владеене на теоретичните основи.

Например, задачата казва: съгласно тези схеми, изгответе схеми за електронно балансиране. В допълнение, някои от реагентите, както и някои продукти за взаимодействие, могат да бъдат пропуснати. Този проблем се счита за задача с повишена сложност, поради което той приема определена последователност от разсъждения.

Първоначално, всички елементи в известните вещества се определят от окислителни състояния, след това се записват вещества, които липсват и в двете части на реакцията.

След това се изготвя баланс. Съгласно получената схема на реакцията, организирайте коефициентите по метода на електронния баланс, както е описано по-горе. Последното действие ще бъде показател за всички текущи процеси.

В тестовете на USE по химия се предлага отделен запис на вещества, които пряко участват в уравнението, последвано от индикация за окислителя и редуциращия агент.

заключение

Този метод по никакъв начин не е единственият начин да уредим коефициентите в уравнението. Можете да използвате и метод на половината реакция, което ви позволява да изравнявате всички вещества, записани в уравнението.