Изберете най-силните оксиданти

Преди да определим най-силните окислители, ще се опитаме да разберем теоретичните въпроси, свързани с тази тема.

дефиниция

В химията окислителят означава неутрални атоми или заредени частици, които в процеса на химическо взаимодействие поемат електрони от други частици.

Примери за окислители

За да се определят най-силните окислители, трябва да се отбележи, че този индикатор зависи от това степен на окисление. Например, в калиев перманганат в манган той е +7, т.е. той е максимален.

Това съединение, по-често познато като манган, показва типични свойства на окисляване. Това беше калиев перманганат може да се използва в органичната химия за извършване на качествени реакции към множествена връзка.

Определяйки най-силните окислители, ние ще спрем азотна киселина. Той е правилно наречен кралица на киселини, защото това съединение е дори в разредена форма, способно да взаимодейства с метали, намиращи се в електрохимическата серия от метални напрежения след водорода.

Като се имат предвид най-силните окислители, човек не може да пренебрегне съединенията на хрома. Солите на хром се считат за един от най-ярките оксиданти, те се използват при качествен анализ.

Групи окислители

И двете неутрални молекули и заредени частици (йони) могат да се считат за окислители. Ако анализираме атомите на химически елементи, които имат сходни свойства, то е необходимо външно енергийно ниво те съдържат четири до седем електрона.

Разбираемо е, че р-елементите имат ярки окислителни характеристики, а типичните неметали са свързани с тях.

Най-силният окислител е флуор, представител на халогенната подгрупа.

Сред слабите оксиданти можем да разгледаме представители на четвъртата група от периодичната таблица. Наблюдава се редовно намаляване на окислителните свойства в главните подгрупи, тъй като радиусът на атома се увеличава.

Като се има предвид този модел, може да се отбележи, че водещото окисление е минимално.

Най-силният неметален оксидатор - това е флуор, който не е в състояние да даде електрони на други атоми.

Елементи като хром, манган, в зависимост от средата, в която се извършва химичното взаимодействие, могат да проявяват не само окислителни, но и редуциращи свойства.

Те могат да променят степента си на окисляване от по-малка до по-голяма, като дават електроните на други атоми (йони) за това.

Йоните на всички благородни метали, дори и при минимална степен на окисляване, проявяват ярки окислителни свойства, които активно влизат в химическо взаимодействие.

Говорейки за силни окислители, не е правилно да се пренебрегва молекулярен кислород. Тази диатомична молекула се счита за един от най-достъпните и широко разпространени видове оксиданти, поради което се използва широко в органичния синтез. Например, в присъствието на окислител под формата на молекулярен кислород, етанолът може да бъде превърнат в етанол, който е необходим за последващия синтез на оцетна киселина. С помощта на окисляване е възможно да се получи дори органичен алкохол (метанол) от природен газ.

заключение

Процесите на окисляване и редуциране са важни не само за извършването на някои трансформации в химическата лаборатория, но и за промишленото производство на различни органични и неорганични продукти. Ето защо е толкова важно да се изберат правилните окислители, за да се повиши ефективността на реакцията, за да се увеличи добива на реакционния продукт.