Киселини: примери, таблица. Свойства на киселините

Киселини - това са химични съединения, които са способни да дава електрически зареден йон (катион) водород, и приемат две vzaimodeystvuschih електрони, при което се образува ковалентна връзка.

В тази статия ще разгледаме основните киселини, които се изучават в средните училища на общообразователните училища, както и ще научим много интересни факти за различни киселини. Да започнем.

Киселини: Видове

В химията има много различни киселини, които имат много различни свойства. Химистите разграничават киселините в съдържанието на кислород, летливостта, разтворимостта във вода, силата, стабилността, органичния или неорганичния клас химични съединения. В тази статия ще разгледаме таблица, в която са представени най-известните киселини. Таблицата ще помогне да си спомните името на киселината и нейната химична формула.

Така че всичко е ясно видимо. В тази таблица са представени най-добре познатите в химическата промишленост киселини. Таблицата ще ви помогне да запомните имената и формулите много по-бързо.

Водороден сулфид

Н₂S е сероводород. Нейната особеност е, че тя също е газ. Сулфидният водород е много слабо разтворен във вода и също взаимодейства с много метали. Сулфидният водород принадлежи към групата "слаби киселини", примери за които ще разгледаме в тази статия.

Н₂S има леко сладък вкус, както и много остра миризма на изгнили яйца. В природата, тя може да се намери в природни или вулканични газове и се освобождава, когато протеинът се разлага.

Свойствата на киселините са много разнообразни, дори ако киселината е незаменима в промишлеността, тя може да бъде много нездравословна за човешкото здраве. Тази киселина е много токсична за хората. Когато се вдишва малко количество сероводород, в лицето се развива главоболие, започва сериозно гадене и замайване. Ако човек вдишва голямо количество Н₂S, това може да доведе до конвулсии, кома или дори незабавна смърт.

Сярна киселина

Н₂SO₄ - Това е силна сярна киселина, с която децата се запознават с часовете по химия в осми клас. Химичните киселини като сярна киселина са много силни окислители. Н₂SO₄ действа като окислител на много метали, както и основни оксиди.

Н₂SO₄ когато е изложен на кожа или дрехи, причинява химически изгаряния, но не е толкова токсичен като сероводорода.

Азотна киселина

Силните киселини са много важни в нашия свят. Примери за такива киселини са: НС1, Н₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO₃ - това е цялата известна азотна киселина. Намерено е широко приложение в промишлеността, както и в селското стопанство. Използва се за производство на различни торове, бижута, фотографии, производство на лекарства и бои, както и във военната индустрия.

Такива химични киселини, като азот, са много вредни за организма. HNO двойки₃ оставят язви, предизвикват остро възпаление и дразнене на дихателните пътища.

Азотна киселина

Азотната киселина много често се бърка с азота, но има разлика между тях. Факт е, че азотна киселина много по-слаб от азота, той има напълно различни свойства и ефекти върху човешкото тяло.

HNO₂ е намерил широко приложение в химическата промишленост.

Флуороводородна киселина

Флуороводородната киселина (или флуороводород) е разтвор на Н₂О С HF. Киселинната формула е HF. Флуороводородната киселина се използва много активно в алуминиевата индустрия. Разтваря силикати, гравира силиций, силикатно стъкло.

Флуоридът на водорода е много вредно за човешкото тяло, в зависимост от неговата концентрация може да бъде лесен наркотик. Ако получите на кожата си, първо, няма промени, но след няколко минути може да получите остра болка и химическо изгаряне. Флуороводородната киселина е много вредна за околната среда.

Хлороводородна киселина

НС1 е хлороводород, е силна киселина. Хидрохлоридът запазва свойствата на киселините, принадлежащи към силната група. Появата на киселината е ясна и безцветна и пуши във въздуха. Хлорният водород се използва широко в металургичната и хранителната промишленост.

Тази киселина причинява химически изгаряния, но е особено опасно да я удари в очите.

Фосфорна киселина

Фосфорна киселина (Н₃PO₄) е слаба киселина в свойствата си. Но дори слабите киселини могат да имат свойствата на силните. Например, H₃PO₄ използване в индустрията за възстановяване на желязото от ръжда. В допълнение, обогатената (или ортофосфорната) киселина се използва широко в селското стопанство - произвежда разнообразие от различни торове.

Свойствата на киселините са много сходни - почти всички от тях са много вредни за човешкото тяло, Н.₃PO₄ не е изключение. Например, тази киселина причинява също тежки химически изгаряния, кървене от носа и разпадане на зъбите.

Карбонова киселина

Н₂CO₃ - слаба киселина. Той се получава чрез разтваряне на СО₂ (въглероден диоксид) в Н₂О (вода). Карбоновата киселина се използва в биологията и биохимията.

Плътност на различни киселини

Плътността на киселините заема важно място в теоретичните и практическите части на химията. Поради познаването на плътността е възможно да се определи концентрацията на киселина, да се решат изчислените химически проблеми и да се добави правилното количество киселина за реакцията. Плътността на която и да е киселина варира в зависимост от концентрацията. Например, колкото по-голям е процентът на концентрация, толкова по-голяма е плътността.

Общи свойства на киселините

Абсолютно всички киселини са сложни вещества (т.е. те се състоят от няколко елемента от периодичната таблица) и те задължително включват Н (водород) в техния състав. След това ще разгледаме химичните свойства на киселините, които са често срещани:

1. Всички кислородсъдържащи киселини (във формулата на които има О) разлагат водата и киселинен оксид. Аноксичните се разлагат на прости вещества (например, 2HF се разлага на F₂ и H₂).
2. Киселинните окислители взаимодействат с всички метали в серията от метални дейности (само онези, които са разположени отляво на H).
3. Взаимодействайте с различни соли, но само с тези, които се образуват от още по-слаба киселина.

На физическите свойства на киселината рязко се различават един от друг. В края на краищата, те могат да имат миризма и да нямат, а също така да бъдат в много различни агрегатни състояния: течни, газообразни и дори твърди. Много интересно за изучаване на твърди киселини. Примери за такива киселини са:₂Н₂0₄ и H₃БО₃.

концентрация

Концентрацията е количество, което определя количествения състав на всяко решение. Например, химиците често трябва да определят колко в разредена киселина Н₂SO₄ е чиста сярна киселина. За да се направи това, те се изсипват малко количество разредена киселина в измервателна чаша, претеглят се и се определя концентрацията според таблицата на плътността. Концентрацията на киселини е тясно свързана с плътността, често при определянето на концентрацията, има компютърни проблеми, където е необходимо да се определи процентът на чиста киселина в разтвора.

Класификацията на всички киселини по броя на атомите в тяхната химична формула

Една от най-популярните класификации е отделянето на всички киселини в еднобазични, двуосновни и съответно трибазисни киселини. Примери за моноосновни киселини: HNO₃ (азотна), НС1 (солна киселина), HF (флуороводород) и др. Тези киселини се наричат ​​еднобазни киселини, тъй като в състава им присъства само един атом Н. Има много такива киселини, невъзможно е да се запомни абсолютно всеки един от тях. Необходимо е само да помним, че киселините се класифицират според броя на атомите в състава им. Динамичните киселини са дефинирани по подобен начин. Примери: H₂SO₄ (сярна), Н₂S (сероводород), Н₂CO₃ (въглища) и др. Три основа: H₃PO₄ (Фосфорна).

Основна класификация на киселините

Една от най-популярните класификации на киселините е отделянето им в съдържащи кислород и без кислород. Как да си спомним, без да познаваме химичната формула на веществото, че тя е кислородсъдържаща киселина?

Всички киселини, свободни от кислород в състава, нямат важен елемент О-кислород, но в състава има Н. Затова думата "водород" винаги е присвоена на името им. НС1 е солна киселина, a₂S е сероводород.

Но с името на киселинните киселини можете да напишете формула. Например, ако броят на атомните атоми в едно вещество е 4 или 3, тогава суфикът -n-, а също и крайният -ая- винаги се добавя към името:

• Н₂SO₄ - сярна (брой атоми - 4);
• Н₂SiO₃ - силиций (брой атоми - 3).

Ако веществото е по-малко от три кислородни атома или три, тогава наставката се използва в името:

• HNO₂ - азотен;
• Н₂SO₃ - серниста.

Общи свойства

Всички киселини имат кисел вкус и често са леко метални. Но има и други подобни свойства, които сега ще разгледаме.

Има такива вещества, които се наричат ​​индикатори. Индикаторите променят цвета си или цветът остава, но се променя цветът. Това се случва в момент, когато някои други вещества, като киселини, действат върху индикаторите.

Пример за промяна на цвета може да служи като продукт, познат на много хора, като чай и лимонена киселина. Когато един лимон се хвърля в чай, чаят постепенно започва да се явява по-ярко. Това се дължи на факта, че лимонът съдържа лимонена киселина.

Има и други примери. Лармус, който в неутрална среда има люляк, става червен, когато се добавя хлороводородна киселина.

при взаимодействие на киселини с метали, разположен в серия от напрежение на мехурчета водороден газ се разпределят - Н. Въпреки това, ако тръбата се поставя с киселина метал, който е в напрежение след ред Н, тогава няма реакция ще настъпи отделяне на газ ще бъде. Така че медта, среброто, живакът, платината и златото с киселини няма да реагират.

В тази статия разгледахме най-известните химични киселини, както и техните основни свойства и различия.