Химични свойства на киселините

Киселините са комплексни съединения, които включват водородни атоми, които имат способността да бъдат заместени от метални атоми и киселинен остатък.

Киселините са електролити. Химичните свойства на киселините се определят от техния състав.

Киселините са класифицирани според различните характеристики:

1. Чрез броя на водородните атоми.

2. Чрез наличието на кислородни атоми.

3. Степента на дисоциация.

Според броя на кислородните атоми (химичните свойства на киселините зависят от това), те се разделят на кислород (сероводород, хлороводород и т.н.) и съдържащи кислород (азотна, сярна, силициева и т.н.)

Броят на водородните атоми на киселината е:

- едноосновен, съдържащ един водороден атом (хлороводородна, азотна);

- двуосновен, съдържащ два водородни атома (сярна, сероводород);

- трибазов, съдържащ три водородни атома (ортофосфорни).

Съгласно третия знак, киселините са разделени на слаби електролити (фосфор, въглища и др.) И силни електролити (солна, азотна, сярна).

Химични свойства на киселините

Наличието на водородни йони в киселите разтвори определя тяхната киселинна среда и кисел вкус. Те обаче не могат да бъдат изпробвани на езика, тъй като това е възможно химическо изгаряне.

Индикаторите лакмус и метилонгеон под влияние на киселини променят цвета си.

Киселинните разтвори реагират с основни оксиди, което води до образуване на сол и вода.

Киселините реагират с металите отляво на водородния елемент в серията метални напрежения. В резултат се образува метална сол и водород.

Киселините реагират с основите. В резултат на реакцията се образуват сол и вода. Позволява се взаимодействието между киселина и алкали (база) реакция на неутрализация.

Киселините реагират с разтвори на соли, когато условието за появата и протичането на йонообменната реакция се постига до края, т.е. се отделя утайка или газ.

Химични свойства органични киселини имат свои собствени характеристики.

Свойства на фосфорната киселина

Фосфорната киселина и нейните водни разтвори са много по-слаби от киселини като азотна и сярна. Това е киселина, в която има три кислородни атома. Електролитната дисоциация на фосфорната киселина се осъществява постепенно. Типична киселина е фосфорната киселина, химичните свойства се определят от нейния състав.

В разтвор на фосфорна киселина съществуват предимно дихидроген фосфатни йони. Йоните, които се образуват във втория етап на дисоциация, са много по-малки и фосфатните йони, резултат от третия стадий на йонизация, почти липсват. В първия етап фосфорната киселина е киселина със средна якост. Тъй като съществуват три типа киселинни остатъци, взаимодействието на фосфорната киселина с алкални вещества води до получаване на следните соли: фосфати, хидрофосфати и дихидроген фосфати.

Ортофосфорната киселина може да се различава от друга киселина чрез взаимодействие със сребърен нитрат, което води до образуването на жълта утайка. Други фосфорни киселини, взаимодействащи със сребърен нитрат, образуват бяла утайка. Ортофосфорна киселина когато се нагрява, разцепва вода и образува пирофосфорна киселина.

Химични свойства на солна киселина

Хлороводородната киселина е силна монооснова киселина с типични киселинни свойства. Безцветна, леко димяща течност, разтвор на хлороводород във вода. Солите на хлороводородната киселина се наричат ​​"хлориди".

Хлороводородната киселина може да бъде получена в резултат на взаимодействието на разтвори на солта и на сярна киселина, както и разтваряне на хлороводород във вода. Хлоровата киселина реагира с основи, което води до образуване на соли и вода. Когато реагира с алкали, възниква реакция на неутрализация. Това може да се провери с индикатор. Цветът му ще се промени, потвърждавайки неутралността на решението.

Реакцията на хлороводородна киселина и сребърен нитрат води до образуването на неразтворима сол на сребърен хлорид, която се утаява.

Хлороводородната киселина реагира с активните метали. Ако цинкът се постави в неговия разтвор, ще започне активно образуване и еволюция на водорода.

Хлороводородната киселина, като типична киселина, реагира с основи, метали и соли.