В какви случаи дисоциационната константа няма смисъл?

химикали представляват съвкупност от атоми, които са свързани помежду си според определен закон, по-точно всяка от тях е система, състояща се от ядра и електрони. Ако дадена система се състои от един вид атом, тогава тя може да се нарече една ядрена система, ако тя е от различни видове атоми, тогава тя е неядрена. Тези системи са електрически неутрални. В резултат на външни влияния (температура, светлина, радиация или молекули на полярен разтворител с диполна поляризация) химическите вещества се разпадат. Катиони и аниони, които са разрушени от молекулите на полярни разтворители (вода) на молекулите на материята (електролит), вече не са електрически неутрални. Всяка система има тенденция към равновесие. Например за слаби електролити се вижда, че реакциите на дисоциация са обратими. За силни електролити това твърдение не е подходящо, тъй като всички молекули се разпадат на йони. Склонността на системата към равновесие е описана от уравнението електролитна дисоциация Khao и показва константата на дисоциация Kd = [K +] x • [Amminus-] y / [KxAy].

Вижда се от намаленото уравнение: колкото по-несвързани са молекулите, толкова по-малка е дисоциационната константа и обратно. Това обаче не се отнася за силни електролити, тъй като се установява, че с увеличаване на тяхната концентрация Kd не се увеличава, а намалява. Това се обяснява не с намаляването на броя на разлагащите се молекули, а с увеличаването на взаимната атракция между противоположно заредените частици поради намаляването на разстоянието между тях поради увеличението концентрация на разтвора. Следователно, способността на силните електролити да се разпадат на йони се оценява като такъв индикатор, колкото е очевиден степен на дисоциация, и Kd не се използва, тъй като е безсмислено. За разтвори на слаби електролити няма смисъл да се прилага степента на дисоциация, защото с намаляване на концентрацията съотношението на дисоциираните молекули към общия брой нараства преди разпадане, но не характеризира силата на електролита. Способността им да се дисоциират в йони показва дисоциационна константа, тъй като зависи само от температурата на разтвора и естеството на разтворителя, т.е. Kd е константна стойност за дадено вещество KxAy.

Обикновена вода (от природни източници или тази, която тече от кранчето) не е чиста. Най-чистата вода съдържа хидронионни йони [H3O + 1] и хидроксидни йони [OH-1]. Те се образуват от две водни молекули: H2O + H2O harr-H3O + 1 + OH-1. Това се случва рядко, тъй като водата практически не се разпада на йони, тъй като е слаб електролит. В състояние на равновесие, концентрациите на хидроксидните йони и хидроксониевите йони са: [H3O + 1] = [OH-1]. Процесът е обратим. Водата обикновено съществува като смес от молекули, хидроокисни йони и хидронийни йони, където преобладават водни молекули и присъстват само следи от йони. постоянен дисоциация на водата се изразява с уравнението: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].

Разделянето на киселината в разтвора означава разпадането в протони H+ и киселинен остатък. Дисоциацията на полисъединителните киселини протича в няколко етапа (където се отделя само един водороден катион), всеки етап се характеризира със своята стойност на константната Kd. В първия етап водородният йон се отделя по-лесно, отколкото в следващите етапи, така че константата намалява от етап на етап. Дисоциационната константа на киселините Kd е индикатор за силата киселини: силни киселини имат по-висока Kd стойност и обратно. Когато се достигне равновесието на процеса, скоростта на разпад и скоростта на образуване на молекулите са еднакви. За силни киселини е възможно да се прилагат (само като се вземат предвид силите на вътрешното взаимодействие в разтворите на силни електролити) закони химическо равновесие за изчисляване на Kg при температура 25 ° С. За солна киселина (HCl) Kd = 10000000, бромоводородна (НВг) Kd = 1000000000, йодоводородна (HJ) Kd = 100.0 милиарда, сярна киселина (H2SO4) Kd = 1000, азотна киселина (HNO3) Kd = 43.6, ацетат (СН3СООН) Kd = 0.00002, цианоборен (HCN) Kd = 0.0000000008. Познаването на свойствата на киселини и сравняване с Kd стойности дадени, може да се твърди, че константата на дисоциация, толкова по-силна киселина.