Средна кинетична енергия

Кинетична енергия представлява енергията, която се определя от скоростта на движение на различните точки, принадлежащи към тази система. Така че е необходимо да се прави разлика между енергия, която характеризира транслационно движение и въртеливо движение. В същото време, средната кинетична енергия - е средната разлика между общата енергия на цялата система и нейната енергия почивка, която е по същество, тя е средна стойност потенциална енергия.

Неговата физическа величина изчислява по формулата 3/2 KT където маркирани: Т - температура, к - Болцман постоянна. Тази стойност може да служи като критерий за сравнение (справка) за енергията, съдържаща се в различни видове топлинна движение. Например, средният кинетичната енергия на молекулите на газа в изследването на транслационно движение, е 17 (- 10) NJ при температура газ от 500 ° С Като правило, при най-високите енергийни електрони имат транслационно движение, но енергията на йони и неутрални атоми и значително по-малко.

Тази стойност, ако разглеждаме всяко решение, газ или течност, която е на дадена температура, има постоянна стойност. Това твърдение се отнася и за колоидните разтвори.

Нещо е различно от твърдите вещества. В тези вещества, средната кинетична енергия на всички частици са твърде малки, за да се преодолеят силите на молекулното привличане, но тъй като тя може да направи само движението около определена точка, която е традиционно улавя определен равновесно положение на една частица в продължение на дълъг период от време. Това свойство позволява твърдото вещество да бъде достатъчно стабилно по форма и обем.

Ако вземем предвид условията: транслационно движение и идеален газ, тогава средната кинетична енергия не зависи от количеството молекулно тегло, и следователно се определя като стойност, която е пряко пропорционална на стойността абсолютна температура.

Всички тези решения като дадохме с намерението да покажат, че са валидни за всички видове агрегация състояния на материята - в някоя от тях температура служи като основните характеристики, които отразяват динамиката и интензивността на топлинно движение на елементите. И това е същността на теорията за молекулно-кинетичната и съдържанието на понятието за топлинно равновесие.

Както е известно, ако две физически тела влизат в взаимодействие помежду си, тогава възниква процес на топлообмен между тях. Ако тялото е затворена система, което е, не си взаимодействат с някои от органите, нейния процес на пренос на топлина ще отнеме толкова време, колкото е необходимо, за да се приведе в температурата на тялото и околната среда. Такова състояние се нарича термодинамично равновесие. Този извод се потвърждава многократно от резултатите от експериментите. За да се определи средната кинетична енергия, трябва да се отнасят за характеристиките на температурата на дадено тяло и топлообменните му свойства.

Също така е важно да се има предвид, че микропроцесите в телата не свършват дори когато тялото навлезе в термодинамичното равновесие. В това състояние молекулите се движат, променят скоростите си, въздействията и сблъсъците вътре в тялото. Ето защо само едно от няколкото от нашите твърдения е удовлетворено: обемът на тялото, налягането (ако е газ) могат да се различават, но температурата ще остане постоянна. Това отново потвърждава твърдението, че средната кинетична енергия на термичното движение в изолирани системи се определя изключително от температурния индекс.

Този модел е установен в експериментите на Чарлз през 1787 г. Докато провеждал експерименти, той забелязал, че когато телата (газовете) се нагряват със същото количество, налягането им се променя според пряко пропорционален закон. Това наблюдение направи възможно създаването на много полезни устройства и неща, по-специално газов термометър.