Калиев перманганат: основни химични свойства и реакции

Калиевият перманганат на латински се нарича Калий перманганас. В света това е просто манган - калиева сол в реакцията манганова киселина. Обозначението на буквата KMnO. Контакт с органични форми на протеин - албуминати, усещания тялото в тази реакция, се предава парене, плетене, локално дразнене, докато с лечебен ефект и дезодорант собственост и антидот.

Калиевият перманганат се получава чрез електрохимично окисляване на манганови съединения или чрез промяна в пропорциите им. Ето някои от реакциите на калиев перманганат, широко използвани в промишлеността и фармакологията:

2Mn02 +3 Cl2 + 8KOH -> 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMn04 + H2uarr- + 2KOH.

Тук, както виждаме, манганът, който се окислява, взаимодейства с хлорни соли и молекули на калий. Втората реакция се използва широко в индустрията, тъй като калиевият перманганат се получава ендотермично чрез електролиза на концентрата.

Физични свойства калиев перманганат

В науката това съединение се нарича още калиев перманганат, който е гранулиран кристал с ромбична форма и тъмнолилав цвят. Във формата на кристали, калиевият перманганат се разлага при температура на нагряване 240 ° С и по-висока, образувайки освобождаване на кислород. Това се демонстрира чрез следната реакция:

2KMnO4 = K2MnO4 + Mn02 + 02.

Плътността на веществото е 2.703 g / cm. куб, молната маса на калиевия перманганат е 158,03 g / mol. Разтворимостта на съединението във вода зависи от степента на концентрация, както и от температурата на водата (данните са дадени в таблица 1).

Таблица 1. Разтворимост на калиев перманганат при различни температури

В зависимост от размера на кристалите добавят към водата на различна температура, всеки разтвор ще има цвят - от слаб, бледо червено при ниска концентрация на лилаво-виолетов - като цяло. Други разтворители на кристали на калиев перманганат са ацетон, амоняк и метилов алкохол.

Химични свойства на калиев перманганат

Веществото "калиев перманганат" е доста силен окислител. В зависимост от средата на рН, тя действа върху различни видове вещества, възстановявайки уравнението на манганови съединения от различни видове степен на окисление. Например, в кисела среда - II, в алкална среда - до VI, в неутрална среда, съответно - до IV.

В контакт с концентрата сярна киселина, калиев перманганат, чиито химични свойства показват оксидация, причинява експлозивна реакция и когато се загрява, отделя кислород - този метод на производство на О2 се използва широко в промишлеността.

Приложение на калиев перманганат

В съвременната лабораторна продукция калиевият перманганат е често срещан в органичния синтез под формата на окислител. В алкалния разтвор е ефективен препарат и обезмаслител. Това е популярно и универсално приложение на 0.1% разтвор в медицината за лечение на изгаряния, изплаквания, дезинфекция, отстраняване на токсини. Някои аптеки не освобождават това вещество, тъй като по нареждане на министерството се счита, че е взривоопасна. Но можете да получите калиев перманганат в градините, където се продава под формата на тор.