Калиев дихромат

Калиевият дихромат има няколко имена, които в по-голяма или по-малка степен се използват в зависимост от сферата на употреба на самата субстанция. Традиционно химическата теория най-често използва имена калиев дихромат или калиев хром. Когато става дума за промишлена употреба, това съединение се обозначава с термина "хромов". Много е важно да се разбере какъв е връзката, защото в ежедневната употреба хромът се нарича натриев бихромат с формула Na2Cr2O7 * 2H2O. Химическата формула на калиевия кадмий е K2Cr2O7.

Физическите свойства на калиевия кадмий са както следва. Навън това вещество е кристали с оранжев цвят, кристална решетка които са променливи под влиянието на температурата. В своята стойност до 257 ° С решетката е във формата на трицилинни единични кристали и когато температурата се повиши над 257 ° C, тя се променя на моноклинична.

Съдържанието на калиев дихромат има точка на топене 396 ° С, когато се повиши над 500 ° С, веществото се разлага в K2CrO4, Cr2O3 и кислород. Специфичната плътност на калиевия кадмий е 2,69 g / cm3. Калиевият дихромат е лесно разтворим във водни разтвори:

- при температура 0 ° С, в 4,6 грама калиев хром се разтваря напълно в 100 грама вода;

- при температура от 25 ° С, същото количество вода може да бъде напълно разтворен вече 15.1 грама, и когато температурата се повишава до 50 ° С - е 37,7 грама.

В алкохоли, например, в етанол, калиев дихромат се разтваря слабо.

Калиев бихромат образува евтектична - композитен течен разтвор, който кристализира при най-малката температурата за тази група вещества структурно състава формула от които - H2O - K2Cr2O7 със съдържание на калиев бихромат 4.30% тегловни. Точката на топене на това съединение е само 0.63 ° С и кипи при 104.8 ° С (съдържанието на калиев хлорид в разтвора е 52% от масата).

С участието на вещество като калиев дихромат, реакциите се провеждат в кисела среда, ако се представят с воден разтвор. Самата субстанция е най-силното окисляващо средство, например, по време на реакцията на калиев и калиев хром, сол на K2SO4 и хромен оксид.

Когато взаимодейства със сярна и азотна киселина, калиев дихромат образува полихромати. При загряване на смеси, съдържащи това съединение и водороден пероксид, са лесно разрушени кристали на пероксид, което на свой ред е важен компонент взривни вещества.

Промишлено производството на калиев хром се осъществява чрез реакция на обмен на Na2Cr2O7 с КС1, при който разтворът се загрява до огромни температури - от порядъка на 1000-1300 ° С.

Използва се калиев дихромат, чиито химични свойства са описани по-горе, при производството на различни багрила, в текстилната и кожената индустрия се използва при дъбене на кожа. Той се използва широко в дървообработването и производството на мачове, пиротехнически смеси, фотография. Ако разтворите калиевия кадмий в сярна киселина, се получава много ефективно решение за измиване на стъклени прибори в лаборатории. Като компонент на калиев калиев бихромат използван електролити в сух както и в процеса металургия инхибитор ръжда метали и техните сплави.

Hrompik калият е изключително токсично съединение. Капки от разтвора, достигайки до откритите части на човешкото тяло, унищожават кожата. Дори малки концентрации на това вещество могат да причинят сериозно увреждане на дихателните пътища и да повредят тъканите на хрущялните връзки. Известни случаи на увреждане на бъбреците, черния дроб и стомашно-чревния тракт. Следователно, когато се работи с калиев дихромат, трябва да се вземат строги предпазни мерки. Особено внимание трябва да се обърне на защитата на дихателната система и кожата.