Калиев ацетат

Солите и естерите на оцетната киселина се наричат ​​ацетати. Те се използват основно като слитъци, с които фиксиращите багрила върху влакното са фиксирани. По-специално, калиев ацетат (систематичното наименование на английски - калиев ацетат, синоним - калиева сол) е калиева сол оцетна киселина, има химическата формула CH3COOK. Молната маса е 98,15 g / mol.

При нормални условия калиев ацетат е бял кристален прах, който е хигроскопичен, поради което се разпространява във въздуха. Плътността е 1.57 g / cm sup3-. Солта е силно разтворима във вода: в 100 ml малко повече от 200 g сол се разтваря при 20 ° С и 492 g при 62 ° С. Калият на оцетната киселина е лесно разтворим в алкохол (метанол и етанол) и в амоняк, неразтворим в етер и ацетон. Температурата на разлагане на калиевия ацетат е плюс 292 ° С.

Калиев ацетат се получава чрез реакция на базични съединения като калиев хидроксид (КОН) или калиев карбонат (К2СО3) с оцетна киселина Получената реакционна неутрализация: КОН + CH3COOH → СО2 + CH3COOK + H2O или двойна обмяна: К2СО3 + CH3COOH → СО2 + CH3COOK + H2O. За метали, стоящи в електрохимичната серия оставени от водород, например, калий или магнезий, характеризиращ се чрез взаимодействие с киселини не-окислител. Такива киселини включват оцетна киселина. Когато взаимодейства, например, магнезий, се получава магнезиев ацетат: Mg + 2CH3COOH → Mg (СН3СОО) 2 + Н2. Но този метод няма практическо използване за получаване на магнезиев или калиева сол на оцетна киселина. В свободно състояние, тези метали не съществуват в природата, и калиев поради тяхната реактивност реагира лесно с вода и окислен с атмосферен кислород. И все пак това е един много скъп метал и се използва дори по-рядко от натрий.

калиев ацетат в съответствие с ГОСТ 5820-78 се използва в производството на органични силициеви полимери (силикони - посока в производството на полимерни продукти важни и обещаващи). Също така калиев ацетат се използва като катализатор при производството на полиуретани. Друга важна област на приложение на калиев ацетат е използването му като средство против заледяване. Този реагент има редица предимства (това е по-малко агресивен по отношение на почвата) и следователно замества магнезиев хлорид или калций при обработката на писти за излитане и кацане на летища, а корозионният му ефект върху металите е по-малък от този на хлориди. Калиевият ацетат е безвредни за повечето повърхности, включително бетон, метал, дърво, улуци, тревни площи и растителност. Но тъй като цената му е по-висока от тази на хлоридите, последните често се предпочитат, въпреки екологичните нарушения и по-голямото износване на оборудване. В допълнение, калиевият ацетат е ефективен пожарогасител и се използва за гасене на пожари. Използва се за гасене на пожари от масла.

Калиевата киселина се използва не само в промишлени предприятия, но и в медицината и хранителната промишленост (ефективна консервант Е261, произведени в съответствие с ГОСТ 5820-78). За сравнение, друга сол на карбоновата киселина - Калциев ацетат - не индустриални приложения. Той се получава само в лабораторни условия от въздействието на оцетна киселина на калциев карбонат. Реакцията се продължава до пълно отстраняване на въглероден диоксид: СаСО3 + 2CH3COOH → CO2uarr- + (СН3СОО) 2Ca + H2O. Използва (СН3СОО) 2Ca само като хранителна добавка E263 защото (както CH3COOK) е ефективен консервант.

При заместваща терапия за лечение на диабетна кетоацидоза се използва калиев ацетат. В резултат на това е възможно да се предотврати диабетна ketoatsidoticheskaya някой, който може да се случи в резултат на метаболитна ацидоза (Намаляване на рН), причинени от метаболитни нарушения, дължащи се на панкреатична недостатъчност хормон (инсулин). Високите концентрации на глюкоза в кръвта и кетонни тела, които са значително по-висока от ketoatsidoticheskaya физиологичната стойност води до диабетна кома. калиев ацетат, се използва като хранителна добавка, като способен да намали нивото на киселинност да се разложи бикарбонат. Поради тази причина, тя се използва за лечение на пациенти с диагнозата на първия тип диабет.