Роданид калий е токсично вещество, използвано в аналитичната химия

Калиев тиоцианат (в съвременната IUPAC - калиев тиоцианат) - кристали с без цвят и zapaha- във фино разделена придобива бял. Веществото има горчив остър вкус, е отровно. Калиевият роданид е лесно разтворим в много разтворители, като вода, амилов алкохол и етанол.

приемане

Веществото се получава само химически, извлича се от естествени източници (кръв и човешка слюнка) - изключително скъпо. За да се синтезира калиев тиоцианат, е необходимо да се смесват разтвори на амониев тиоцианат и калиев хидроксид (общо наименование - калиев хидроксид).

Експериментът се провежда при сцепление, тъй като освободеният амоняк може да причини химически изгаряния и отравяния, след това да филтрира пречистения разтвор и да изпари остатъка, докато се получат кристали от желаното вещество. Когато продуктът се освобождава до 70% и достатъчно чиста проба от амониев тиоцианат, този метод е много ефективен.

Друг начин е да сложите сярата калиев цианид, Обаче този метод за получаване на калиев тиоцианат е много опасен поради високата токсичност на цианида.

приложение

Използват се калиев тиоцианат, неговите производни и разтвори с различни концентрации в няколко индустрии. Например:

• Текстилна промишленост.
• Филмова фотография.
• Органичен синтез.
• Аналитична химия.

Области на използване

1. В текстилната промишленост. Разтворът на калиев тиоцианат се използва за обличане на тъкани, например - коприна, по време на боядисване и обработка, за да се запазят оригиналните свойства на материала.
2. В органичния синтез. Някои органични вещества, като тиокарбамид, синтетично синапено масло и различни багрила, се синтезират от калиев тиоцианат. Също с негова помощ се получават други тиоцианати, например, меден тиоцианат-2.
3. В аналитичната химия се използва разтвор на калиев тиоцианат за определяне на катионите на желязно желязо в материята. Примерна е реакцията, при която калиев тиоцианат и железен хлорид-3, наричан също "кръв на вода", в която пурпурно-червени хексацианоферат 3 kaliya- общо наименование - червени кръвни сол. Тиоцианатите използват също за отделяне на редки метали като торий и лантан. Тиоцианат, калиев хлорид и желе напоследък помага в производството на изкуствен кръв за kinosomok, но този метод излиза от пътя поради въвеждането в производството на филм на компютърна графика.
4. В селското стопанство се получават силни инсектициди от разтвори на тиоцианати. Има две възможни реакции:

• Първият - производството на тиоцианов газ чрез отстраняване на калий от солодинат е доста опасен газ за всички живи организми и рядко се използва.
• Втората е разтварянето на калиев тиоцианат, събирането на циановодородна киселина, освободена по време на хидролизата и окисляването на полученото вещество до цианогена. Циантът не е по-малко отровен, а с по-тежък газ в сравнение със спринцовката и поради това често се използва като инсектицид.

Калиевият роданид е токсично вещество, чиято смъртоносна доза е около 0,9 грама вещество на килограм човешко телесно тегло при перорално приложение.

наличност

Роданид калият може да се купува от който и да е склад на химически реактиви, но в малки количества поради твърде високата токсичност. Средната цена на реагента е четиристотин рубли на килограм, като продажбата най-често се ограничава до два килограма в една ръка.

сигурност

Поради токсичността си, калиевият тиоцианат трябва да се съхранява при специални условия за безопасност при работа с отровни вещества:

1. Кристали и разтвори на калиев тиоцианат са категорично забранени да се приемат перорално и разтвори с висока концентрация на основното вещество върху кожата са силно нежелателни.
2. Въпреки факта, че лекарството е токсичен само при кандидатстване навътре работа с веществото е желателно в гума ръкавици престилка, и, както и при всички химикали върху основните изисквания за безопасност.
3. Необходимо е да се изолират материала от деца и лица, които не са запознати с техника, тъй като може да доведе до неприятни инциденти със загубата на реагенти, неправилна употреба, и внезапна смърт.
4. Тъй като веществото е незапалимо и сравнително стабилно във въздуха, можете да го направите без да съхранявате веществото на тъмно. килер. Избягвайте висока влажност и директна слънчева светлина, тъй като може да повреди реактива поради разграждането й в съставните й части. Също стандарт NFPA 704 орторомбична етикетиране има следните символи: 3 0 0 W, където 3 (син таблетка) - токсичност, 0 (за червени и жълти) - запалимост и реактивност, и W - марка за взаимодействие с вода, който е освобождаването на токсична тиоцианова киселина.

И не забравяйте, че химическите експерименти са невероятни и уникални, но никога не пренебрегвайте техниките за безопасност!