Натриев оксид

Натрият е най-разпространеният в природата и широко използван алкален метал, заемайки 11-то място в масата на Менделеев (намираща се в 1-ва група, основната подгрупа, 3-ия период). Когато взаимодейства с кислорода във въздуха, той образува Na2O2 прекис. Възможно ли е да се каже, че това висок оксид натриев? Разбира се, не, тъй като това вещество не принадлежи към класа на оксидите и неговата структурна формула е написана в тази форма: Na-O-O-Na. Най-високите се наричат ​​оксиди, при които химическият елемент, свързан с кислорода, има по-висока степен на окисление. Натрият има само една степен на окисление, равна на +1. Ето защо за този химически елемент не съществува концепцията за "по-висок оксид".

Натриевият оксид е неорганично вещество, молекулната формула на неговия Na2O. Молната маса е 61,9789 g / mol. Плътността на натриевия оксид е 2,27 g / cm sup3-. На външен вид тази бяла твърда незапалима субстанция, която се топи при температура плюс 1132 ° С, кипи при температура плюс 1950 ° С и в същото време се разлага. Когато се разтваря във вода, окисът реагира силно с него, което води до образуването на натриев хидроксид, който трябва да бъде наричан правилно хидроксид. Това може да бъде описано от реакционното уравнение: Na2O + H2O → 2NaOH. Основната опасност от това химично съединение (Na2O) е, че той реагира насила с вода, което води до агресивни алкали.

Натриевият оксид може да бъде получен чрез нагряване на метала до температура, която не надвишава 180 ° C в среда с ниско съдържание на кислород: 4Na + O2 → 2Na2O. В този случай не е възможно да се получи чист оксид, тъй като продуктите на реакцията ще съдържат до 20% пероксид и само 80% от целевото вещество. Има и други начини за получаване на Na2O. Например, когато се нагрява смес от пероксид и излишък от метал: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. В допълнение, окисът се получава при взаимодействие на метален натрий с неговия хидроксид: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2uarr-, както и чрез реакцията на солта азотна киселина с алкален метал: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2uarr-. Всички тези реакции се извършват с излишък от натрий. Освен това, когато карбонатът на алкален метал се нагрява до 851 ° С, въглероден диоксид и оксид на този метал съгласно реакционното уравнение: Na2CO3 → Na2O + C02.

Натриевият оксид има изразени основни свойства. В допълнение към факта, че реагира бурно с вода, тя също така активно взаимодейства с киселини и киселинни оксиди. В резултат на реакцията със солна киселина се образуват сол и вода: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H20. И при взаимодействие с безцветни кристали от силициев диоксид се образува силикат на алкален метал: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

Натриевият оксид, подобно на оксида на друг алкален метал - калий, има малко практическо значение. Това вещество обикновено се използва като реагент, той е важен компонент на индустриалното (натриева) и течно стъкло, но не се включва в състава на оптичните стъкла. Обикновено индустриалното стъкло съдържа около 15% натриев оксид, 70% силициев диоксид (силициев диоксид) и 9% вар (оксид калций). карбонат Na служи като поток за намаляване на температурата, при която се разтапя силициев диоксид. Садовото стъкло има по-ниска точка на топене от калиево-калциевия или калиевия олово. Това е най-често срещаното, се използва за производство на стъклени и стъклени контейнери (бутилки и буркани) за напитки, храна и други стоки. Стъклените изделия често се изработват от закалено натриево-калциево-силикатно стъкло.

Сокосиликатно стъкло получен чрез топене суровини - карбонат Na, вар, доломит, силициев двуокис (силика), алуминиев оксид (алуминиев оксид) и малко количество от агенти (например, натриев сулфат, натриев хлорид) - в топилната пещ при температури до 1675 ° С Зелените и кафяви бутилки се получават от суровини, съдържащи железен оксид. Количеството магнезиев оксид и натриев оксид в катраненото стъкло е по-малко, отколкото в стъклото, което се използва за производството на прозорци.