Бариев оксид

Най-честата употреба на веществото "бариев оксид" се основава на неговата хигроскопичност - способността да абсорбира вода. Ето защо се използва директно в химическото производство като компонент за производството на бариев пероксид. В индустрията окисът е незаменим в производството на керамични магнити. Освен това, в съвременните условия, бариев оксид, чиято формула BaO е намерила голямо приложение в микроелектрониката и електротехниката. Бариевият ферат се използва за производството на магнитокерамика, която се получава чрез съединяване в мощно магнитно поле под пресата на смес от прахове от бариев и железен оксид.

Основната посока на приложение обаче е производството на термионни катоди. В началото на миналия век учен от Германия Венел изучавал закона за излъчването на електрони, който наскоро беше открит от британския изследовател Ричардсън. За експерименти Венел използва парчета платинена тел. Първите експериментални резултати напълно потвърждават заключенията, направени впоследствие от английския физик. Но след това експериментът не успя и Венел предложи електронният поток да е много по-висок от нормалното, защото на повърхността на работното вещество може да има някои примеси - платина. Проверявайки предположението си, Венел установява, че източникът на отклонение на електронен поток е бариев оксид, който пада върху повърхността на платината като част от смазването на техническите устройства, използвани в експеримента. Заключенията на Венелт остават неразпознати от дълго време, защото научената общност не може да възпроизведе експериментално своя опит. За английският физик Колер отне почти сто години, за да докаже, че е прав. Kohler въз основа на множество експерименти доказа, че ако барият оксид се подлага на постепенно нагряване при ниско налягане, тогава интензивността на термионната емисия бързо се повишава.

Едва през 30-те години на миналия век германският химик Павел предполага, че електроните се активират точно поради наличието на окисление на барий в оксида. По време на реакцията, която се извършва при ниско налягане, част от кислорода се изпарява от оксида. Останалият барий йонизира и по този начин допринася за появата на свободни електрони. Тези електрони са онези, които оставиха кристалната структура при нагряване и която веднъж веднъж наблюдаваше.

И едва в началото на втората половина на миналия век най-накрая се потвърди валидността на тази хипотеза. Химиците и P. A. Bundeli Език Ковтун (СССР) не може само числено определени стойност на концентрацията на примесите в бариев окис, но също и от експеримент за сравнение стойността си с катод количество на потока. Ето защо барият оксид се използва като активно вещество при производството на термонични катоди. Пример за това е електронен лъч, който създава изображение на обикновен телевизор или екран на компютърен монитор. Като източник на потока тук действа барият оксид.

Ако това вещество се опита да се разтвори във вода, то се установи, че барият оксид реагира с вода, когато разтворът се нагрява. Това произвежда вещество бариев хидроксид - бял прах с точка на топене 78 ° С. Тази връзка работи добре с въглероден диоксид, и следователно воден разтвор, често наричан "баритна вода", се използва широко като реагент за въглероден диоксид.

Като изходен и необходим компонент съединението е част от различни оцветители, смазващи вещества и масла. Това използване на бариев оксид се прогнозира дори от D.I. Менделеев.