Железен хлорид

Средна сол железен хлорид, чиято формула е FeCl3, е съединение на тривалентно желязо със солна киселина. Това вещество е плоча (лист) с черно-кафяв оттенък, която прелива и трептене под светлината. Има същите листа от лилаво или зеленикаво сянка, които имат метален блясък.

Това съединение има силна хигроскопичност, се превръща директно във въздух при нормални условия в хидрат, чиято формула е FeCl3 · 6H2O. Тези кристали с жълт или жълто-кафяв оттенък са напълно разтворими във вода - при температура от двадесет градуса в 100 грама вода, 91,9 g безводна сол на железен хлорид се разтваря напълно.

Точката на топене на веществото е 309 ° С. В химическата промишленост обикновено се получава под формата на безводна сол или под формата на шестмолекулен кристален хидрат. В промишлеността, железен хлорид се използва за производството на чист полистирол, в производството на различни лакове. Във всички тези технологии реакцията протича с участието на фенол или крезол етер на етил, който регулира протичането на реакцията. Като правило, железният хлорид е летлив и се изпарява заедно с водни пари. Когато се съхранява във влажна среда, веществото се разпространява. Този феномен може да се наблюдава дори при 100 ° С, при по-нататъшно повишаване на температурата и достигане на температура от 317 ° С, железен хлорид III започва да кипи и изпарява с последващо разлагане. Солта, приготвена по този начин, веднага изкристализира от газовия етап и се утаява на съда. Същевременно утайката е толкова стабилна, че дори не може да се измие с помощта на въглероден тетрахлорид, който също се кондензира по стените на съда.

Желязният трихлорид може да бъде получен по съвсем прост експеримент. За да направите това, трябва да повлияете на дървесните стърготини с хлор, който е в газообразно състояние. В резултат на тази реакция се получава сол на желязо желязо. Тази реакция се различава от реакцията, при която активното вещество е солна киселина.

В допълнение към този метод, железен хлорид може да бъде получен в резултат на окислителна реакция, включваща хлор и железен дихлорид-2FeCl2. По-интересно от гледна точка на използването е процесът за получаване на железен хлорид чрез окисление със серен (IV) оксид.

В парна форма железният трихлорид има структура, която е почти същата като структурата алуминиев хлорид, в хода на такава реакция, разделянето на FeCl3 молекулите започва, когато температурата достигне стойност от 500 ° С.

Това вещество се използва широко като коагулант в различни технологии за пречистване на водата. В химическата промишленост се използва като катализатор в реакциите на синтез на органични съединения. Широко използвани в производството на текстил.

Когато железният хлорид се нагрява, при достигане на точката на топене и нормалното атмосферно налягане, се разлага в молекули на дихлорида и хлор. Като сравнително силна киселина на Люис, трихлоридът може да участва в реакциите с други хлориди. В резултат на такива реакции се получават различни соли на тетрахлоро-желевата киселина и когато се нагрява с участие железен оксид (III) до 350 ° С, се получава железен оксохлорид.

Като правило, солите на железен трихлорид са слаби оксиданти, въпреки че има изключения. Например, тя окислява медната мед доста лесно. В резултат на тази реакция се получават разтворими хлориди CuCl и CuCl2.

Желязният трихлорид се използва като оформящ агент в производството печатни платки в радиотехника и цинкография. Като лепкава, тя е необходима за производството на текстил. В промишлените обеми, трихлоридното желязо се използва в технологиите за пречистване на водата.

Това съединение е токсично, подпомага корозивните процеси. Избягвайте изпаряване на кипене на железен трихлорид в белите дробове.