Калциев оксид. Физични, топлинни и химични свойства. Заявление.

Калциевият оксид е кристално съединение с бял цвят. Други имена на това вещество са негасена вар, калциев оксид, "kirabit", "kipelka". Калциев оксид СаО, чиято формула, и реакционния продукт с (H2O) вода - Са (ОН) 2 ( "pushonka" или гасена вар) са намерили широко приложение в търговията на сграда.

Как се получава калциевият оксид?

1. Промишленият метод за получаване на това вещество е термичното (под влияние на температурата) разлагане на варовика (калциев карбонат):

CaCO3 (варовик) = CaO (калциев оксид) + СО2 (въглероден диоксид)

2. Също така калциев оксид може да бъде получен чрез взаимодействието на прости вещества:

2Ca (калций) + 02 (кислород) = 2CaO (калциев оксид)

3. Третият метод за получаване на калциев оксид е термичното разлагане на калциев хидроксид (Ca (OH) 2) и калциевите соли на няколко съдържащи кислород киселини:

2Ca (NO3) 2 (калциев нитрат) = 2CaO (получен материал) + 4NO2 (азотен оксид) + О2 (кислород)

Физични свойства калциев оксид

1. Външен вид: кристално съединение с бял цвят. Кристализира се от типа на натриев хлорид (NaCl) в решетка с кристална повърхност с кристална куба.

2. Молната маса е 55,07 g / mol.

3. Плътността е 3.3 грама / сантиметър sup3-.

Термалните свойства на калциевия оксид

1. Точката на топене е 2570 градуса

2. Точката на кипене е 2850 градуса

3. Моларната топлинна мощност (при стандартни условия) е 42.06 J / (Molmiddot-K)

4. Енталпията на образуване (при стандартни условия) е -635 kJ / mol

Химични свойства на калциев оксид

Калциевият оксид (формула CaO) е основният оксид. Следователно той може:

- се разтварят във вода (H2O) с освобождаване на енергия. В този случай се образува калциев хидроксид. Тази реакция изглежда така:

CaO (калциев оксид) + Н20 (вода) = Ca (OH) 2 (калциев хидроксид) + 63.7 kJ / mol;

- реагират с киселини и киселинни оксиди. В този случай се образуват соли. Ето примери за реакции:

CaO (калциев оксид) + SO2 (сярен анхидрид) = CaSO3 (калциев сулфит)

СаО (калциев оксид) + 2НС1 (солна киселина) = СаС12 (калциев хлорид) + Н20 (вода).

Приложение на калциев оксид:

1. Основните обеми на веществото, което разглеждаме, се използват при производството на силикатни тухли в строителството. Преди това негасеният варовик се използва като вар цимент. Той се получава чрез смесване с вода (Н20). В резултат на това калциевият оксид се превръща в хидроксид, който след това се абсорбира от атмосферата въглероден диоксид (CO2), силно закалени, превръщайки се в калциев карбонат (CaCO3). Въпреки лекотата на този метод, в момента варовият цимент практически не се използва в строителството, тъй като има способността да абсорбира и натрупва течност сам по себе си.

2. Като огнеупорен материал, калциевият оксид е подходящ като евтин и достъпен материал. Кондензираният калциев оксид има устойчивост към водата (H2O), което му позволява да се използва като огнеупорен материал, където използването на скъпи материали е непрактично.

3. Лабораториите използват по-висок калциев оксид, за да изсушат онези вещества, които не реагират с него.

4. В хранително-вкусовата промишленост това вещество се регистрира като хранителна добавка под наименованието Е 529. Използва се като емулгатор за създаване на хомогенна смес от несмесими вещества - вода, мазнини и мазнини.

5. В индустрията калциевият оксид се използва за отстраняване на серен диоксид (SO2) от димните газове. Прилагайте, като правило, 15% воден разтвор. В резултат на реакцията, в която реагират варовият и серен диоксид, се получават гипс CaCO4 и CaCO3. По време на експериментите учените постигат показателя в 98% от почистването на дим от серен диоксид.

6. Използва се в специални "самозатварящи се" чинии. Контейнер с малко количество калциев оксид се намира между двете стени на съда. Когато капсулата се пробие във вода, реакцията започва с отделянето на определено количество топлина.