Калциев хидроксид: свойства и приложения

Ca (OH) 2 е калциев хидроксид (от латински калциев хидроксид), това е доста общо химическо вещество. По природа тя се счита за силна основа. Това е фин прах от жълтеникав цвят или безцветни кристали. Той може да се разложи при нагряване, което води до отделяне на калциев оксид. Той е слабо разтворим във вода. В този случай водният разтвор на калциев хидроксид е с неговите химични свойства средната база. В присъствието на метали, той може да отделя водород, който е признат за експлозивен газ.

Когато се поглъща през устата или в резултат на вдишване на аерозол, калциевият хидроксид може да се абсорбира в тъканите и да се натрупва в тях. При обикновена стайна температура от 20-22 градуса, това вещество практически не се изпарява, но при пръскане на неговите частици може да бъде опасно за здравето. Получавайки върху кожата, в дихателните пътища или лигавиците на очите, калциевият хидроксид има дразнещ, дори корозивен ефект. Продължителният контакт с кожата може да предизвика дерматит. Също така белодробната тъкан може да бъде повлияна от постоянното действие на частиците на калциевия хидроксид.

Това химическо съединение има много тривиални имена, като изгаряна вар (получена по метода на охлаждане с калциев оксид с обикновена вода), варовикова вода (това е прозрачен воден разтвор). Други имена: путка (калциев хидроксид като сух прах) и мляко за вар (наситена водна суспензия). често вар или варовик също се нарича калциев оксид.

Калциевият хидроксид, чиито химични свойства се считат за агресивни към други вещества, се получават чрез метода на гасенето на вар, т.е. в резултат на взаимодействието (химическата реакция) на калциевия оксид и водата. Схемата изглежда така:

СаО + Н2О = Са (ОН) 2

Полученият воден разтвор се характеризира с алкална реакция на средата. Както всички типични хидроксиди, калциевият хидроксид реагира с:

1. Неорганични киселини с образуване на типични калциеви соли

H2S04 + Ca (OH) 2 = CaS04 + 2H2O

2. Въглероден диоксид, който се разтваря във вода, така че водният разтвор много бързо се замъглява във въздуха и се образува бяла неразтворима утайка - калциев карбонат

СО2 + Са (ОН) 2 = СаСОз + Н20

3. Въглероден оксид, когато температурата се повиши до 400 градуса по Целзий

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaC03 + Н2

4. Соли, водещи до бяла утайка - калциев сулфат

Na2S03 + Ca (OH) 2 = CaS03 + 2NaOH

Използването на калциев хидроксид е много популярно. Разбира се, всеки знае, че вар се третира със стени от стаи, дървени стволове и също го използва като съставка на хоросан. Използването на калциев хидроксид в строителството е известно от древни времена. И сега тя е включена в мазилката, произвежда силикатна тухла и бетон, чиито състави са почти идентични с хоросана. Основната разлика е в метода за подготовка на тези решения.

За смекчаване се използва калциев хидроксид твърдост на водата, за производство белина, варови неорганични торове, каустизация на калиев карбонат и натрий. Също така, това вещество е незаменима при дъбенето на кожа в текстилната промишленост, при приготвянето на различни калциеви съединения, както и при неутрализиране на киселинните разтвори и отпадъчни води включително. Въз основа на това се произвеждат органични киселини.

Калциевият хидроксид намира своето приложение в хранително-вкусовата промишленост, където е по-добре известен като хранителна добавка Е526, използвана като регулатор на киселинността, втвърдителя и сгъстителя. В захарната индустрия се използва за обезсоляване на меласа.

При лабораторни и демонстрационни експерименти варната вода е незаменим показател за откриване на въглероден диоксид по време на химическите реакции. Лимовото мляко се използва за лечение на растения за борба с болести и вредители.