Амониев хлорид. Приложение, съхранение и получаване

Амониевият хлорид в опаковки за техническа употреба (технически амониев хлорид) външно е прахообразен продукт, възможни са варианти за доставка под формата на гранули. Цветът е жълт или розов, цветът варира в зависимост от марката на използвания продукт. Той напълно се разтваря в амоняк и вода, вкусът му е солен, не мирише.

Машиностроене и цветна металургия, химически и електротехнически, горски и дървообработващи, медицински и много други индустриални сектори използват в своите технологични процеси амониев хлорид. Амониевият хлорид намери широко приложение в селското стопанство като азотен тор, металургията го използва в процеса ецване на метали. Вътрешният текстил би загубил яркостта на тъканите, ако откаже да използва това съединение. Амониевият хлорид е намерил приложение при производството на сухи батерии, а идеално се справя с очистването на стоманени части с поток (ZnCl2). Като медицинско изделие, той се използва при предписаните за оток медикаменти, чиято природа е свързана с работата на сърцето, а също и NH4C1 подобрява действието на някои диуретици. Производството на някои лакове и лепила се основава на използването на амониев хлорид в втвърдителите.

Транспортирането и съхранението на NH4Cl в складовете предполага опаковането на това вещество в хартиени комбинирани многослойни торбички или полиетиленови торбички. Теглото им като правило не надвишава 25 кг. Също така е възможно да се използват меки специализирани контейнери за еднократна употреба.

За транспортиране на амониев хлорид се разрешава да се използва широка гама от превозни средства от затворен тип (с изключение на въздуха). Използването на меки специализирани контейнери позволява превоз с подвижен състав от отворен тип при липса на претоварване по маршрута.

Помещенията, в които се планира съхраняването на амониев хлорид, трябва да гарантират, че влагата не навлиза в него. Складовата площ трябва първо да бъде почистена от изпъкнали предмети с остри ръбове, които могат да повредят обвивката на торбите. В специализираните контейнери за еднократна употреба веществото може да се съхранява дори и на открито.

По време на производството на сода, страничен продукт е амониев хлорид. Приготвянето на това вещество се извършва чрез изпаряване на матерната луга. Независима реакция на синтеза на NH4CI е взаимодействието на амоняк със солна киселина.

Изследването на свойствата на NH4Cl в лабораторни условия изисква надеждни методи за определяне на неговото присъствие. Качествена реакция върху амониев хлорид, като правило, определя наличието на амониев катион NH4 +.

Ако по време на взаимодействието на солта с алкали с леко нагряване се отделя амоняк, тогава е възможно да се каже със сигурност за наличието в началния разтвор на веществото на катион NH4 +. Амонячните пари са боядисани лакмусова хартия, доведе до тока на освободения газ, в синьо.

Определя се вторият компонент на NH4Cl, хлорид-анион, може да се осъществи върху тествания разтвор със сребро. В резултат на реакцията, появата на бяла сирена утайка показва утаяването на сребърен хлорид. Добавяне към разтвора с утайка Натриев тиосулфат или амоняка ще доведе до неговото разтваряне.

Дори в учебника по неорганична химия на курса на средното училище, можете да намерите много налични експерименти за изолиране на компонентите на амониевия хлорид, което показва относителната безопасност на това вещество за хората.

Но при работа с него е необходимо чистота, тъй като попадането на кожата или очите може да предизвика дразнене. Опасността може да създаде токсичен газообразен амоняк (свързан с 4-ти клас на опасност), дори и неговите малки концентрации да предизвикат дразнене на лигавиците и горните дихателни пътища, високата концентрация води до възбуждащ ефект върху централната нервна система.