Амониев нитрат

Химичното вещество амониев нитрат, чиято формула NH4NO3, известна дълго време на химиците, още от 1659 г. е открита от IR Glauber. В литературата още едно име на това съединение е често срещано - амониев нитрат. Външно амониевият нитрат е бял кристал с висока хигроскопичност. Точка на кипене от съединението е 235 ° С, а при 169,6 ° С започва да се стопява амониев нитрат. Има няколко кристални модификации, които значително влияят върху химичните, физичните свойства и сферите на неговото приложение.

Например, тези разлики се състоят във факта, че различните модификации на кристалите имат различен вид решетка. Общо има пет такива модификации. Първата модификация се характеризира с кубичната форма кристална решетка, за 2-ра и 5-та - тетрагона, за 3-та и 4-та ромбика. В този случай, в резултат на прехода на връзката от една модификация към друга, се наблюдава постепенно, но стабилно нарастване на обема на единичната клетка. Тази характеристика определя разликата в химичните свойства. Така например, модификация IV има плътност 1,725 ​​g / cm3, точката на топене вече е 139,4 ° С.

Разтворимостта на амониев нитрат, както следва: сто грама вода при 0 ° С 119 г от веществото се разтваря при температура от 25 ° С 212 грама вече разтворен, и при 50 ° С - 346 грама амониев нитрат. В допълнение, амониевият нитрат може да се разтвори в пиридин, метанол и етанол. Много важна характеристика на съединението е, че когато въздействието е приложено или ако температурата на околната среда е над 270 ° С, амониевият нитрат се разлага и причинява експлозивен ефект.

С помощта на индикатори е възможно да се определи киселинната среда, която включва амониев нитрат, хидролизата с участието му е реакция, уравнение който може да бъде написан като: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Амониевият нитрат реагира с алкални разтвори. В резултат на такива реакции се образува амоняк и самият реакционен процес действа като качествена реакция към амониевия нитрат.

По принцип веществото се произвежда чрез извършване реакции на неутрализация 60% HNO3. Като неутрализиращо средство NH3 се използва в газообразно състояние. Процесът генерира топлина, която се изпраща, за да се изпари разтвора на амониев нитрат и приготвянето на веществото под формата на гранули.

Най-често срещаната употреба на амониев нитрат е в селското стопанство, като ценен азотен тор. Съединението се използва активно в производството на взривни вещества и като реактив - като циркониев разтворител в горивните елементи, по време на операциите по оползотворяване на ядрени отпадъци. Физикохимичните свойства водят до постоянно нарастване на търсенето на веществото, така че производството му непрекъснато се увеличава и днес достига 20 милиона тона годишно, когато веществото се преизчислява в азот.

Амониевият нитрат може да се получи в лабораторни условия с най-строги предпазни мерки и правила за безопасност. За да направите това, в ледена баня, много разреден азотна киселина и амоняк (воден разтвор на амоняк). Да се ​​извърши такава реакция е най-добре дистанционно, например, като се използват манипулатори и се намира на достатъчно безопасно разстояние от мястото на смесеното решение. Реакцията протича чрез непрекъснато смесване на киселината в разтвор на амоняк с периодичен тест от индикатора (лакмус тест) постигане на състояние на неутрална реакция. По същия начин се осигурява контрол и върху протичането на реакцията. Ако киселинната среда е превишена, към разтвора се добавя алкален компонент и обратно.