Меден нитрат: количествени и качествени характеристики

Терминът "нитрат" в химията означава солта на всички известни азотна киселина, който съдържа отрицателно заредена част от NO3. В минералогията и земеделието се използва много често друго наименование на нитрати - "saltpetre", но дори и тук това име постепенно се заменя с научно обосновани.

Като се имат предвид основните химични свойства на нитратите, на първо място е важно да се отбележи, че те се образуват, когато азотната киселина реагира с оксиди, соли и по-често с метали. При условия на стайна температура почти всички нитрати имат висока стабилност, но когато температурата се повишава до 200-6000 ° C, те започват да се стопят, постепенно се разлагат на съставни елементи.

Между другото, с какви елементи се разлагат нитратите, може да се прецени какво място имат в електрохимическата серия от метални напрежения. По-специално всички нитрати, които при разлагане дават нитрити и кислородни молекули съдържат метали, които са отляво на магнезий (например литий, барий, алуминий, кобалт). Същите нитрати, които се разлагат азотни оксиди и метал, както и кислород, се намират в електрохимичните серии в интервала от магнезий до мед.

Медният нитрат се държи по специален начин: когато се разлага, кислородът не се освобождава, а бивалентен меден оксид и азотен диоксид. И, например, решение сребърен нитрат, разлагайки се при температура "само" 1700 ° C, отделя не само чист кислород с четиривалентен азотен оксид, но и директно сребърните молекули.

Заслужава да се отбележи, че абсолютно всички нитрати са най-силните окислители и те са в твърдо състояние. Но в разтвора те губят оксидиращите си свойства, които се различават от същата азотна киселина.

Още от древността хората са забелязали, че солите на азотната киселина и преди всичко нитратите са отлични торове, които имат способността да възстановяват плодородието на почвата. По-късно значителна част от нитратите се използва за създаване на експлозиви и лекарства.

Специална роля сред всички нитрати принадлежи на медния нитрат.

Медният нитрат (Cu (NO3) 2) е комплекс неорганично вещество, в своята структура и химични свойства се отнася до солите на медта и азотната киселина. Физичните свойства на меден нитрат е твърдо вещество с кристална решетка, добре разтворим във вода и много други разтвори (например, етанол, течен амоняк, етил ацетат). В същото време, подобно на много други соли на азотната киселина, медният нитрат абсорбира добре влагата, образувайки специфични тъмносини кристали, които се разпространяват във въздуха с висока относителна влажност.

Химичните свойства на нитрат свързан, от една страна, че моларната маса на мед - постоянна и равна на 64 г / мол, а другият - със способността на меден нитрат да абсорбира влага, като по този начин се променя и името си (нитрат - трихидрат - хексахидрат) и неговите свойства. Така например, безводен меден хидрат се разлага при температура от 1700 ° С и трихидрат - вече при 1200 ° С

Моларната маса на медта също е важна във факта, че основният метод за получаване на анхидратен меден нитрат е синтезата на молекулите на медния и четиривалентния меден оксид. Трябва да се има предвид, че медният нитрат е доста токсично вещество, поради което неговото производство и съхранение трябва да се извършват в съответствие с всички основни изисквания на правилата за безопасност. По-специално, трябва да бъдете предпазливи, че това вещество не попада върху лигавиците или върху човешката кожа, тъй като в този случай има дразнене, което може да причини различни заболявания.

Между другото, почти всички нитрати причиняват някои или други увреждания на кожата. Например, същото решение на сребърен нитрат в контакт с човешката кожа причинява появата на черни петна и ако го задържите достатъчно дълго, това може да доведе до изгаряне.