Сулфиди и хидросулфиди. Хидроулфид и амониев сулфид

Сулфидите включват органични и неорганични химични съединения, серният атом в молекулата им е свързан с метали или някои неметали. За неорганични сулфиди типични съединения са сероводород (H2S), принадлежащ към класа на киселини и амониев сулфид (формула (NH4) 2S), принадлежащ към класа на соли. Също сулфиди на метали и неметали с обща формула KxSy (където К - е метална или неметални катион, и S - кисела сероводород остатък, х и у - количество на метални катиони и аниони на киселинен остатък в молекулата, съответно), се отнасят към класа на соли. Например железен (II) FeS сулфид. Органичните сулфиди са химични вещества, а серният атом в молекулата им е свързан с въглеводородни радикали. Този mercaptides (тиоетери) с обща формула RSR `, и R и R` - въглеводородни радикали.

Всички химични съединения, чиито молекули съдържат метален атом, и атоми на някои неметали (борен В, фосфор P, силициев Si, арсен Както), свързани към серен атом (и) със степен на окисление равна минус 2, обикновено се считат соли H2S сероводород , Неорганични сулфиди (с изключение на H2S), например, сулфид, амониев сулфид или бор, се приема за средно соли, тъй като и двете на сероводород киселина водородни атоми са били заменени с други катиони. Ако сулфид водород в киселина, само един атом е заместен с катиони (което е типично за алкалоземни и алкални метали), ще се образува солта киселинна сол. Примери за неорганични хидросулфиди (иначе бисулфиди) могат да бъдат съединения като амониев хидросулфид (формула NH4HS) или натриев хидросулфид (NaHS). В хидросулфидните молекули, за разлика от сулфидите, киселинният остатък или анион е HS-. Органичните хидросулфиди включват меркаптани (тиоспартати и тиоли) с обща формула RSH, където R е въглеводороден радикал. Меркаптидите и меркаптаните се характеризират с обширна номенклатура, така че те изискват допълнително внимание.

Повечето сулфиди имат ярък цвят. Във вода само амониев сулфид и сулфиди са лесно разтворими алкални метали. Сулфидите от други метали са практически неразтворими във вода. Тъй като сулфидите са соли на слаба сероводородна киселина, техните водоразтворими представители могат да претърпят хидролиза. За сулфидите, образувани от метали с висока степен на окисляване или ако техните хидроксиди принадлежат към слаби основи (например, Cr2S3, Al2S3 и други), по-често хидролизата протича необратимо. Сулфидите са умерени редуциращи агенти, реагират с кислород във въздуха при повишени температури, за да образуват соли, в които серният атом има по-високо окислително състояние, например сулфати и серен диоксид. Амониевият сулфид се използва във фотографията, в производството на текстил. Сулфидите се използват като полупроводникови материали, луминесцентни вещества, в медицината, в селското стопанство.

Сулфидите могат да бъдат получени чрез различни методи. Амониев сулфид (известен като друго име на тази сол - диамониев сулфид) се получава чрез взаимодействие на сероводород с излишък от амоняк: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. сол на сероводород по-устойчиви киселина е железен сулфид FeS, които могат да се разграждат само чрез загряване във вакуум за получаването (това е един от многото известни методи) от необратима реакция със серен желязо: Fe + S → FeS.

Молекулното тегло на амониевия сулфид е 68.14 а. Брутната формула за системата Hill е написана като: H8N2S. На външен вид солта наподобява безцветни кристали. Амониевият сулфид при 20 ° С е лесно разтворим във вода. Разтворим в етилов алкохол. Това е хигроскопично вещество, което може да абсорбира влагата. Амониевият сулфид не се получава в свободно състояние. Тъй като (NH4) 2S сол е нестабилна, тогава неговите водни разтвори са близки и по този начин сероводород се състои основно от смес от NH3 и NH4HS и водни разтвори на (NH4) 2S е безцветна течност с миризма на амоняк и сероводород. Реакцията на разтвора е алкална с рН 9,3. Кристалите с твърда сол не могат да бъдат изолирани дори при силно охлаждане на разтвора. В резултат на окисляването с въздух кислород и образуването на полисулфиди, разтворът на амониевия сулфид бързо става жълт. Ето защо, сулфидният разтвор трябва да се съхранява в бутилка, напълнена до самия тампон, както и да е запушена.

Молекулното тегло на амониевия хидросулфид е 51.11 а. Брутната формула за системата Hill е написана като: H5NS. На външен вид солта е безцветни кристали с ромбична форма. Плътността на солта е 0.89 g / cm3. Точката на топене е 120 ° C (под налягане). Изпаряването и сублимирането на реагентните пари се наблюдават при стайна температура. Това съединение е летливо при стайна температура. Веществото е лесно разтворимо в етилов алкохол и студена вода, в гореща вода или при незначително нагряване се разлага. реакция воден разтвор солта е алкална. Във въздуха амониевият хидросулфид може да се окисли, така че неговият разтвор от безцветен по време на съхранение бързо става жълт поради образуването на полисулфиди. Амониев хидросулфид може да бъде получен чрез директно взаимодействие на амоняк със сероводород в диетилов етер или чрез преминаване при 0 ° С до разтвор на амоняк излишък на сероводород реакция уравнение: NH3 + H2S → NH4HS.