Слаба основа и силна киселина при хидролиза на соли

За да разберем как протича хидролизата на солите в техните водни разтвори, започваме с дефинирането на процеса.

Определение и характеристики на хидролизата

Този процес включва химичното действие на водните йони със солеви йони, в резултат на което се образува слаба основа (или киселина) и реакцията на средата също се променя. Всяка сол може да бъде представена като продукт на химичното взаимодействие на основа и киселина. В зависимост от това какво е силата им, няколко варианта на потока от процеси са отделени.

Видове хидролиза

В химията се разглеждат три типа реакции между солеви и водни катиони. Всеки процес се извършва с промяна в рН на средата, поради което се приема, че за определяне на индекса на водород се използват различни типове индикатори. Например, виолетов лакмус се използва за киселинна среда, фенолфталеин е подходящ за алкална реакция. Нека анализираме по-подробно характеристиките на всеки вариант на хидролизата. Силни и слаби бази могат да бъдат определени от таблицата на разтворимост, а силата на киселините се определя от таблицата.

Хидролиза чрез катион

Като пример за такава сол ние считаме железен хлорид (2). Желеният хидроксид (2) е слаба база и солната киселина е силна. По време на взаимодействието с водата (хидролиза), възниква образуването на основна сол (железен хидроксихлорид 2) и се образува също солна киселина. В разтвора се появява кисела среда, която може да се определи с помощта на син лакмус (рН по-малко от 7). В този случай самата хидролиза протича през катиона, тъй като се използва слаба база.

Нека да дадем още един пример за хода на хидролиза за описания случай. Обмислете солта на магнезиевия хлорид. Магнезиевият хидроксид е слаба основа и солната киселина е силна основа. В процеса на взаимодействие с водните молекули, магнезиевият хлорид се превръща в основната сол (хидроксихлорид). Магнезиев хидроксид, чиято формула обикновено е представена под формата на М (ОН)₂, слабо разтворим във вода, но силната солна киселина дава разтвора кисела среда.

Хидролиза от анион

Следващият вариант на хидролизата е характерен за солта, която се образува от силна основа (алкална) и слаба киселина. Като пример за този случай, помислете за натриев карбонат.

В тази сол има силна основа на натрий, както и слаба карбонова киселина. Взаимодействието с водните молекули протича с образуването на киселинна сол - натриев хидрогенкарбонат, което означава, че хидролизата протича с анион. Освен това се образува разтвор натриев хидроксид, което дава на разтвора алкална среда.

Нека да дадем още един пример за този случай. Калиевият сулфит е сол, която се образува от силна основа - каустик калий, а също и слаба сярна киселина. В процеса на взаимодействие с вода (по време на хидролизата), калиев хидросулфит (киселинна сол) и калиев хидроксид (алкали). Средството в разтвора ще бъде алкално, може да бъде потвърдено с фенолфталеин.

Пълна хидролиза

Солта на слаба киселина и слаба основа претърпява пълна хидролиза. Нека се опитаме да разберем какво е нейната особеност и какви продукти ще се формират в резултат на тази химическа реакция.

Нека анализираме хидролизата на слаба база и слаба киселина чрез примера на алуминиев сулфид. Тази сол се образува от алуминиев хидроксид, който е слаба основа, а също и слаб сероводород. При взаимодействие с вода се наблюдава пълна хидролиза, водеща до образуване на газообразен сероводород, а също и алуминиев хидроксид като утайка. Такова взаимодействие се осъществява както върху катиона, така и върху аниона, така че този вариант на хидролизата се счита за завършен.

Също така, като пример за взаимодействието с този вид сол с вода, може да се цитира магнезиев сулфид. В състава на тази сол има магнезиев хидроксид, чиято формула е Mg (OH) 2. Това е слаба база, неразтворима във вода. В допълнение, в магнезиевия сулфид има сяроокис, който е слаб. Чрез взаимодействие с вода се извършва пълна хидролиза (за катиони и аниони), за да се образува утайка, магнезиев хидроксид и сероводород освобождава под формата на газ.

Ако разгледаме хидролизата на сол, която се образува от силна киселина и силна основа, трябва да се отбележи, че тя не изтича. Средата в разтвори на соли като хлорид натрий, нитрат калий, остава неутрален.

заключение

Силни и слаби бази, киселини, с които се образуват соли, влияят върху резултата от хидролизата, реакцията на средата в получения разтвор. Такива процеси са широко разпространени в природата.

Хидролизата е от особено значение при химическата трансформация на земната кора. Съдържа метални сулфиди, които са слабо разтворими във вода. По време на хидролизирането се образува сероводород и се отделя по време на вулканичната активност до повърхността на земята.

Силикатните скали по време на прехода към хидроксиди причиняват постепенно унищожаване на скалите. Например, минерал като малахит е продукт на хидролизата на медни карбонати.

Интензивен процес на хидролиза също се случва в Световния океан. Магнезиев карбонат и калция, които се извършват с вода, имат леко алкална среда. При такива условия процесът на фотосинтеза в морските растения идеално протича и морските организми се развиват по-интензивно.

В масло има примеси на вода и калциеви и магнезиеви соли. По време на нагряването на маслото се получава взаимодействието им с водна пара. По време на хидролизата се образува хлороводород, когато взаимодейства с метал, оборудването се унищожава.