Хидролиза на соли: интересна е за скучното.

Много хора смятат, че химията е доста скучна, безлична и не много твърда наука. Може би отчасти те са прави. Само нашият живот без химия е невъзможен. Той ни заобикаля навсякъде. Химическите процеси постоянно се срещат в природата и се използват от човека в ежедневието. Например, хидролизата на солите играе важна роля в нашия живот, което се отнася до обменните химични реакции на солта с водата.

Къде е хидролизата на откритите в природата соли?

1. Химическа трансформация земната кора и планински процеси биха били невъзможни без такъв химически феномен като хидролизата на солите. Земната кора съдържа в състава си огромно количество сулфиди. Тези соли са слабо разтворими във вода, но, както е известно, вода и камъни се смилат. Следователно взаимодействието с водата на повърхността на Земята, както и в нейните дълбочини при повишена температура, на сулфиди в хода на хидролизни реакции се превръщат в сероводород, който е един от основните вулканични газове.

В допълнение към сулфидите, скалите съдържат силикати - соли на силициева киселина и карбонати - соли на въглеродната киселина. Разграждането с вода на силициевите соли води до образуването на метални оксиди, а хидролизата на алуминиеви соли (алуминосиликати) води до унищожаване на скалата. Най-известният продукт на хидролизата сред неорганичните вещества е малахитът - много красив скъпоценен камък зелено-син цвят.

2. Световният океан е и мястото, където хидролизата на солите е една от основните химични реакции, протичащи във водата. Поради това взаимодействие на солите магнезиев карбонат и калций с вода се образуват бикарбонати на тези метали, поради наличието на която морска вода има леко алкална среда. В тази вода в морските растения фотосинтезата се осъществява с висока интензивност, морските животни растат и се размножават по-бързо и по-добре.

Къде е хидролизата на солите, използвани в домакинството и ежедневието на човек?

1. Пълна хидролиза амониеви соли, като карбонат и амониев бикарбонат, води до образуването на амоняк и въглеродна киселина, която веднага се разлага в въглероден диоксид и вода. Тя се дължи на образуването на газ, тази реакция може да се използва в хранително-вкусовата и сладкарската промишленост, за да се даде тест въздух и блясък.
2. Хидролизата на алуминиеви соли се използва за пречистване на водата. В действителност, алуминиевите соли са глини, преминаващи през които водата се пречиства поради факта, че частици мръсотия и вредни примеси са обвити в продукта на хидролизата от неразтворим алуминиев хидроксид и се утаяват на дъното. За пречистването на водата също се използва реакцията на хидролиза на натриев карбонат или фосфат.
3. Хидролизата на солите в промишлен мащаб се използва за получаване от нехранителна суровина на редица полезни вещества, като протеинови дрожди, сух лед, етилов алкохол, глюкоза и други подобни.
4. Човек се сблъсква постоянно с феномена на хидролиза - по време на измиване на дрехи, миене, миене на съдове. Дори процесите, които се извършват вътре в нас, например, смилането на мазнини, се извършват от механизма на хидролизата.

Но феноменът на хидролизата може не само да се възползва от хората, но и да навреди. Така например, това носи много проблеми на нефтените работници. Всеки знае, че маслото съдържа известно количество соли и вода. При преработката на маслото и подгряването му над 250 градуса се получава хидролиза хлориден магнезий и калций при взаимодействие с водни пари. Това води до получаване на хлороводород, който е доста силен окислител. Той взаимодейства с метала, от който се произвежда масленото оборудване, и го унищожава, причинявайки корозия. Ако не е имало този феномен, тогава петролните продукти биха били много по-евтини.
Бих искал да повярвам, че след като прочетете тази статия, ще промените мнението си за химията като наука и ще престанете да я смятате за скучна, безлична и ненужна.